2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-8-电解质溶液.docx

试做真题 备考升华成功考生必做高考真题1(2022上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小Dc(OH)、c(H)减小答案：B解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会转变，所以选B，但溶液中各物质的量都在削减。2(2022福建理综)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子的浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度上升，c(HCO)增大答案：B解析：A项中HCO不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A项错误；B项，n(H)n(OH)c(H)Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H)n(OH)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C项错误；温度上升，HCO水解程度增大，反应HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO浓度减小，D项错误。3(2022四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)答案：B解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，B项正确；所得溶液呈碱性，则c(H)c(OH)、c(Cl)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)答案：AC解析：A项，两种溶液等体积混合，CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05 molL1 NaCl和0.05 molL1 CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分电离，c(Na)c(Cl)0.05 molL1c(CH3COO)c(OH)，A项正确；B项，等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(NH3H2O)，B项错误；C项，依据物料守恒可知正确；D项，由电荷守恒可得：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。5(2021四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽视体积变化)，试验数据如下表：下列推断不正确的是()A试验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B试验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C试验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D试验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案：B解析：依据电荷守恒c(K)c(H)c(OH)c(A)，pH9可知c(OH)c(H)，所以c(K)c(A)，A项正确；试验中依据电荷守恒c(OH)c(A)c(H)c(K)，则c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因反应后pH7，则x应大于0.2，依据物料守恒c(HA)c(A) molL1，c(A)c(HA)0.1 molL1，C项正确；由反应后pH7得c(OH)c(H)，据电荷守恒得c(K)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。6(2022浙江理综)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌力量比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2 103.4HClOHClO Ka？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2H ClO Cl K1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案：C解析：Cl2(g)H2O2HClOClKK1K2Ka，由图可得Ka107.5，故K值为1012.1，A项错误；依据电荷守恒得，c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl)，B项错误；已知HClO的杀菌力量比ClO强，从图中可知，c(HClO)在pH 7.5时比在pH6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解力量变差，杀菌效果也变差，D项错误。7(2021北京理综)试验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，消灭浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID试验可以证明AgI比AgCl更难溶答案：B解析：由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然犯难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag，当加入KI溶液时，AgI=AgI，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误，其他选项正确。8(2021山东理综)某温度下，向肯定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电力量强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C解析：醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性渐渐增加，则Q点导电力量强于M点，故A错误；图中N点pH pOH，即c(H)c(OH)，依据溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以c(CH3COO)c(Na)，故B错误；由图知，M点pOHb，则溶液中c(OH)10b；N点pHb，则溶液中c(H)10b，即M与N点水的电离程度相同，C正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成酸酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点pHpOH，即c(H)c(OH)，溶液呈中性，故D错误。9(2022上海高考)室温下，0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其缘由是_。已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107Ki25.61011答案：硫化钠溶液硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子解析：依据盐类水解规律：有弱才水解、越弱越水解。硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其相应硫离子水解程度大于碳酸根离子，所以同浓度的盐溶液，硫化钠溶液碱性强。10(2022上海高考)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，连续滴加肯定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_。答案：硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增加，使得H2SHHS，HSHS2的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀解析：向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，说明硫化氢饱和溶液中硫离子浓度小不足以生成ZnS沉淀，而当滴加肯定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2SHHS，HSHS2的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀。11(2022上海高考)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。试验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的缘由是_。样品中NaHCO3质量分数为_。(保留3位小数)答案：天平、250 mL容量瓶使用甲基橙易推断滴定终点，误差小0.982解析：溶液配制试验中需要天平称量，250 mL容量瓶用来定容；碳酸氢钠溶液的pH原来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好推断；而使用甲基橙简洁推断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出访溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO3质量分数为0.1 mol/L0.021 5 L1084 gmol1/1.840 g0.982。12(2022新课标理综)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下试验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸取。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：精确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至消灭淡红色沉淀不再消逝为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中平安管的作用原理是_ _。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应当对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的缘由是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag) 2.0 105 molL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的缘由是_。答案：(1)当A中压力过大时，平安管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析：(1)当A中压力过大时，平安管中液面上升，使A瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚酞，也可以使用甲基红作指示剂。(3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气的物质的量，所以氨的质量分数的表达式为(c1V1c2V2)10317/w100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果偏低。(5)由于硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag)c(CrO)4.01010c(CrO)1.121012，c(CrO)2.8103molL1。(6)由题给条件，可以写出X的化学式为Co(NH3)6Cl3，所以Co的化合价为3，制备X的化学方程式为2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O，反应物中有NH3和H2O2，温度过高，会使过氧化氢分解、氨气逸出，不利于X的制备。