1、1（12分）某校化学爱好小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B（1）该小组同学猜想SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开头试验。步骤配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的缘由是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观看到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观看到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HS
2、O3)2+离子的反应为可逆反应。 解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的缘由： 。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的试验。步骤往5 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液马上变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往5 mL重新配制的1 molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液马上变为红棕色。几分钟后，发觉溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为 。（4）综合上述试验探
3、究过程，可以获得的试验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III 。2（共6分）金属Na 、Mg、 Al有广泛的应用。（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下试验： 试验1：各取10 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应猛烈，镁与水反应缓慢。试验2：各取10 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 10 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应猛烈，铝与盐酸反应较猛烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来推断。由试验1和
4、试验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。3（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行试验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸取装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。样品
5、 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。 传感器的工作原理如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是 。（2）为测定铁元素的质量分数，连续试验。a将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 a中滤液含有的金属阳离子是 。 b中反应的离子方程式是 。 c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素养量分数的数学表示式是 。4（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu
6、(NO3)2：，并探究其化学性质。 I如图，用浓HNO，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。 (1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。(2)装置中NaOH溶液的作用是 。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，试验操作步骤是 蒸发浓缩、 、过滤。 你认为此装置是否合理，并说明缘由 。假如不合理，同时在原装置上改进；假如合理，只需说明缘由。为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行试验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【试验装置】 【试验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观看到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
7、【解释与结论】(3)红棕色气体是 。依据现象推断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。 利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜CuCO3Cu(OH)2。向大试管中加入确定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的 NaOH溶液调整pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。【试验数据】反应温度对样品的影响试验序号1234温度35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色样品中碱式碳酸铜的质量分数%90.992.7x92.0(4)滤液中可能含有 ，写出检验的方法 。(5)95时，样品颜色发暗的缘由：_ 。(6)70C时，试验得到2.38 g样品，取此样品加
8、热至分解完全（杂质不分解），得到 1. 76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。5(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。已知： EE2E Ha kJ/mol； 2AAA Hb kJ/mol； EAAEHc kJ/mol；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
9、保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)BC(g)X(g) HQ kJ/mol（Q0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：试验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸取Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开头到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率v (A2)= 。 计算该温度下此反应的平衡常数K = 。三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 （填字母）。A121
10、BQ1Q2Q C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1在其他条件不变的状况下，将甲容器的体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。A2C + BC2熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为其次代燃料电池，是将来民用发电的抱负选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以确定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池（MCFC）正极的电极反应式_。28(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶
11、物。某同学通过如下试验探究反应原理并验证产物。试验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，快速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜想：猜想1：白色不溶物可能为 猜想2：白色不溶物可能为MgCO3猜想3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁xMg(OH)2yMgCO3（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性试验。请填写表中空白：试验序号实 验试验现象结 论试验将试验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为 试验将试验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量
12、 白色不溶物中含有MgCO3试验取试验中的滤液，向其中加入适量 稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子（3）为进一步确定试验I中白色不溶物的成分，进行以下定量试验，装置如图所示：称取干燥、纯洁的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。试验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。装置C的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。（4）依据以上(2)及(3)的定性定量试验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_。参考答案1（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Cu +
13、 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O （2分）（2）H2O + SO2 H2SO3 H2SO3 H+HSO3 （1分） Fe3+ + HSO3Fe(HSO3)2+（1分） （共2分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO42 + 3H+ （2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色毁灭的时间 （2分）2（共6分） （1）第三周期（分）（2）金属性NaMgAl （分） 原子半径渐渐减小，失电子力气渐渐减弱（分，答出关键字得分） （3）NaH（分） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分，反应物和生成
14、物、配平各1分）3（共10分） （1） 氧化性（2分） B中沉淀的质量（1分，其他答案不得分） 2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O（2分，有错不得分） （2） Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有错不得分）%33.6nv m Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2+TiO2+ +2H+（2分，有错不得分） （1分）4（15分）I (1) Cu+4H+2NO3一=Cu2+2NO2+2H20(2分)(2)吸取氮氧化物，防止污染空气（1分，合理即可）冷却结晶（1分）不合理，密闭体系中马上产生大量气体，会有平安 隐患（1分）（装置图如右，1分，合理即给分）或者合理，渐渐挤压 胶头滴管把握反应速率，使NaOH溶液准时吸取NO2（2分，合理即给分）II (3)NO2（1分） 2Cu(N03)22Cu0+4N02+02 (2分)III(4)取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有C032-（2分，合理即给分） (5)含有黑色的氧化铜（2分） (6)93.3%（2分）5（14分,每空各2分） 离子键、极性键（或共价键） H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H(ab2c)kJmol1H表示成-(2c-a-b)kJmol1 也可 0.125molL1min1 4 L2/mol2 ABD O24e2CO22CO32
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