2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第5讲-考点2-元素周期表-元素周期律.docx

考点二　元素周期表　元素周期律

[题组训练·考能]
题组一　元素周期律及其应用
1．能说明元素X原子的得电子力量强于元素Y原子的得电子力量的事实是
(　　)。
A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期
B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性
C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解
D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
解析　原子的得电子力量越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中X单质将Cu氧化为＋1价，Y单质将Cu氧化为＋2价，则Y的非金属性强于X。
答案　C
2．依据元素周期律推断，下列递变规律不正确的是 (　　)。
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增加
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K与水反应的猛烈程度依次增大
解析　Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。
答案　B
题组二　元素周期表的结构
3．下列关于元素周期表的叙述正确的是 (　　)。
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
解析　目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。
答案　C
4．短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推想错误的是 (　　)。
A．同主族元素中Z的氢化物稳定性最强
B．同周期元素中X的金属性最强
C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Y－
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析　本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。依据
X＋、Z－具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加，第3周期中Na的金属性最强，B正确；离子半径应当是Cl－>Na＋，C错误；第3周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。
答案　C
—————[失分防范]————————————
(1)比较物质非金属性强弱时，应依据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是依据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。
(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。
(3)并非全部非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
(4)金属性是指金属气态原子失电子力量的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子力量的性质，二者挨次基本全都，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
(5)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg－NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。