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其次次月考化学试题【福建版】
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）
1、英国物理学家约翰·丁达尔首先发觉了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会毁灭丁达尔效应的分散系的是 ( )
①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液
A． ① B．② C．④ D．③
2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )
① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
3、．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要缘由是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 ( )
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷
C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
4、下列条件下，两种气体的分子数确定不相等的是 （ ）
A．相同体积、相同密度的CO和C2H4
B．相同质量、不同密度的N2和C2H4
C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为
B．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为
C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2
D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2
6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的
是( )
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3—
C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32—
7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+
B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸取过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2
8、下列叙述中,正确的是 ( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．含金属元素的离子确定是阳离子
C．金属阳离子被还原不愿定得到金属单质
D．某元素从化合态变为游离态时,该元素确定被还原
9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） （ ）
A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素养量比为1︰1
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
10 、某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 （ ）
A．Cl－ B．Fe2+ C． Mg2+ D．Ba2+
11、 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （ ）
C．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O
D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
12、下列试验操作中，错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
D．用酸式滴定管精确 量取10.00mLKMnO4溶液
13、下列装置所示的试验不能达到目的的是 （ ） 冷水
SiO2中混有NH4Cl
D．加热烧杯，分别SiO2和NH4Cl
浓盐酸
Na2S溶液
KMnO4
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
A．定量测定化学反应速率率
MnO2
H2O2
红墨水
水
Na
B．验证Na和水反应的热效应
14、有下列三个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）
A. KMnO4 B.Cl2 C .HCl D. FeCl3
15、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
16、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( )
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题（包括4个小题，共52 分）
17、（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下试验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）依据以上事实推断部分A～E物质的化学式：
A C
（2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是
（3）写出③、④的离子方程式：
③
④
18、(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相像，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。
（2）依据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、
③食醋、④白酒，你认为必需选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl
（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水争辩人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === □ ________ + 3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。
19、(16分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
80
已知：①NaClO2的溶解度随温度上升而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下平安。
③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）
a．将SO2氧化成SO3，增加酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是
（4）吸取塔内的反应的化学方程式为
吸取塔的温度不能超过20℃，其目的是
(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸取塔中应维持NaOH稍过量，推断NaOH是否过量的简洁试验方法是 。
(6)吸取塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）
a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2
(7) 从吸取塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的试验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶
20、（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是 。
（2）NaN3的晶体类型是 。
（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要缘由是 。
（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。
（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能供应孤电子对是 。
A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该协作物中钴离子的电子排布式 。
参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
C
B
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
C
A
D
A
C
二、非选择题（包括4个小题，共52 分）
17.（10分）（1）A、Na2CO3 （1分） C、Fe2(SO4)3 （1分） （注：B、AgNO3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 ）
（2）略（2分） 略（2分）
（3）Fe+2Fe3+= 3Fe2+；（2分） Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- （2分）
18.（13分）（1）x =2， y =4， z =2．（各1分） NO2-（2分）
（2）① ③（2分）
（3）D （2分）
(4）10Na[Al(OH)4]（2分） 1.12L (2分）
19．(16分)
（1）(2分) （2）c（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
防止分解（2分）
（5）连续测定吸取塔内溶液的（其它有合理答案均可）（2分）
（6）b(2分) （7）a、e、c（2分）
20、（13分）（1）O （2分）
（2）离子晶体 （2分）
（3）HN3分子间存在氢键 （2分）
（4）sp3杂化 （2分） （5）C （2分） 1s2s22p63s23p63d6 （3分）
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