辽宁师大附中2020-2021学年高二下学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

辽师大附中2022——2021学年下学期期末考试
高 二 化 学 试 题
命题人、校对人：刘健华 考试时间：90分钟 满分：100分
可能会用到的相对原子质量
H-1、O-16、S-32、N-14、C-12、Al-27、Cu-64、Na-23、Fe-56、Ba-137
第Ι卷选择题（42分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（　　）

A．
合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B．
氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等属于新型无机非金属材料

C．
木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D．
光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
2．下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）
A. 大理石、钡餐、石膏
B. 小苏打、苏打、水玻璃
C. 芒硝、胆矾、明矾
D. 黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
3．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关学问说法正确的是（　　）

A．
将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观看熔化的铝并不滴下，这是由于铝表面的氧化膜疼惜了铝

B．
将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土

C．
SO2与CO2性质相像，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2

D．
食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：
2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
4.对于下列常见化学的生疏错误的是（ ）
A. 明矾可用作净水剂
B. 干冰能用于人工降雨
C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
5．下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
A. 2A12O3＋3C A1＋3CO2↑ B. MgO十H2Mg＋H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O +2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
B.向AlC13溶液中加入过量的氨水： Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋＋2H2O
C.氯化亚铁溶液中通入足量C12： Fe2+＋C12 =Fe3+＋2C1-
D.往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液： NH4+＋H+＋2OH-=NH3·H2O＋H2O
7．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
8．将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（　　）

A．
整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B．
反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

C．
反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：
2AlO﹣2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．
在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
9．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参与反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（　　）

A．
2：1
B．
1：2
C．
1：3
D．
1：4
10．“类推”这种思维方法在化学学习与争辩中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能打算其正确与否，下列几种类推结论中错误的有（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；全部金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．1个 　 B． 2个 　 C．3个 　　 D．4个
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
12．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）

A．
该物质属于两性氢氧化物

B．
该药剂不适合于胃溃疡患者服用

C．
1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+

D．
该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
13．下列试验装置不能达到试验目的是（　　）

A．

验证Na和水反应是否为放热反应
B．

用CO2做喷泉试验

C．

观看纯碱的焰色反应
D．

比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
14．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(　　)
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙确定是氯化铁
B．若甲为碳，丁为硅，则丙确定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为铁，则乙确定是氧化铁
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙确定是酸
15．如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2．凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3）．图中①表示的物质是（　　）

A．
Al
B．
NaOH溶液
C．
氢碘酸
D．
O2或Fe2O3
16．争辩反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是（　　）

A．
Fe在Cl2中的燃烧产物：

B．
Na与O2反应的产物：

C．
AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：

D．
NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：
17．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是
A.1.5mol·L-1 B.2mol·L-1 C.2.5mol·L-1 D.3mol·L-1
18.钠、镁、铝三种金属单质的混混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是（ ）
A.0.050 mol B.0.060 mol C.0.100 mol D. 0.200 mol
19．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时马上停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽视不计)(　　)

20．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、
CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下试验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）其次份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
依据上述试验，以下推想正确的是（　　）

A．
K+确定存在
B．
100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C．
Ba2+确定不存在，Mg2+可能存在
D．
Cl﹣确定存在
21． 8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O
C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4== FeO＋SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
22．(12分)已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：
（1）P的结构式为　　　　,B的电子式为　　　　　　　　。
（2）R的水溶液呈碱性的缘由可用离子方程式表示为　　　。
（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式　　　　　　　　。
（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式　　　　　　　　　。
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式_____________________________________。

23．（16分）如图是某争辩性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________；要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　→　　→d；
（2）试验开头先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2布满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_______________________________．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是　　，B的作用是　　．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是　　（填“上层液”或“下层液”）．

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．
24．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
24—Ⅰ（2分）下列有机物的命名错误的是

24—Ⅱ（13分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
（3）C和D的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的全部同分异构体 （填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线 。

25．[选修3—物质结构与性质] （15分）
25—Ⅰ（2分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
25—Ⅱ（13分）钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

高二化学参考答案

1
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5
6
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8
9
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C
C
A
C
C
D
B
A
C
C
D
B
D
A
A
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18
19
20
21

D
B
C
C
A
D

22、（1）H-O-Cl (2’) 电子式 Na2O2 (2’)
（2）AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH- (2’)
(3) 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 (2’)
(4)2F2+2H2O==4HF+O2 (2’)
(5) Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42- (2’)

23、
（1）4H++2Cl-+MnO2==Cl2+Mn2++2H2O（2’）;c；b； （2’）
（2）2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2； （2’）
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（2’）
贮存少量Cl2，避开Cl2对环境造成污染；（2’）
（4）下层液；上层液；（2’）
（5）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，（2’）
改进后的装置图为．（2’）
24、24—Ⅰ B C(2’)
24—Ⅱ
（1） 乙炔；碳碳双键和酯基(2’) （2） 加成反应；消去反应；(2’)
（3）；CH3CH2CH2CHO(2’)
（4） 11；(2’)
（5）(2’)
（6）(3’)
25、25—Ⅰ A C(2’)
25—Ⅱ
(1) 第四周期第ⅤB族(1’)，排布式3d34s2图略(1’)
(2)4, (1’) 2(1’)
(3)3，(1’) V形，(1’) SP2, (1’) SP3, (1’) a, (1’) 12(1’)
(4)正四周体(1’)， NaVO3(2’)