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其次单元 微粒之间的相互作用力
第一课时 离子键
（时间：30分钟）
考查点一 离子键
1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是
（ ）。
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相像的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加
D.氯化钠是离子化合物
解析 钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。
答案 B
2.下列关于化学键的叙述正确的是
（ ）。
A.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的猛烈的相互作用
D.阴、阳离子之间有猛烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相
当小
解析 化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“猛烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选C。
答案 C
3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键
（ ）。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
答案 B
4.离子键的构成微粒是 ，如K2O是由 通过 形成离子键，属于 ，电子式为 。K2O溶于水后会生成 ，方程式为： ，该生成物是由 构成的 化合物。
解析 考查离子键的构成微粒、概念等基础学问。
答案 阴阳离子 K＋和O2－ 静电作用 离子化合物K＋[]2－K＋ KOH K2O＋H2O===2KOH K＋和OH－ 离子
5.X元素位于第ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，用电子式表示它的形成过程 。
解析 其最高价氧化物为XO，Mr(X)÷[Mr(X)＋16]＝60%，Mr(X)＝24，质量数是A＝24，原子核内有12个中子，所以质子数Z＝24－12＝12，X是镁。镁与氟形成离子化合物MgF2。
答案 MgF2 离子 ·＋×Mg×＋·―→
[]－Mg2＋[]－
考查点二 离子化合物
6.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。试推断KCl、CaO两种晶体熔点的凹凸挨次
（ ）。
A.KCl＞CaO B.KCl＝CaO
C.CaO＞KCl D.无法比较
解析 离子半径r（Cl－）＞r（O2－），r（K＋）＞r（Ca2＋），离子所带电荷数Ca2＋＞K＋，O2－＞Cl－，所以熔点CaO＞KCl。
答案 C
7.下列性质中，可以证明某化合物内肯定存在离子键的是
（ ）。
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
解析 含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作推断该化合物内肯定存在离子键的依据。
答案 D
考查点三 电子式的书写方法
8.下列电子式中，错误的是
（ ）。
A.Na＋ B.NaCl
C. ［］－ D.［H］－Ca2＋［H］－
解析 NaCl的电子式为Na＋［］－。
答案 B
9.有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）写出A、B、C、D的离子符号__________________________。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的挨次是：____________________。
（3）用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。
_____。
解析 A2＋与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。
答案 （1）Ca2＋、Cl－、K＋、S2－ （2）Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－ （3）［］－Ca2＋［］－、
Ca2＋［］2－ K＋［］－、K＋［］2－K＋
10 .A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层的多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。
依据以上状况回答：
（1）A 、B 、C 、D 、E 。（写元素符号）
（2）C的氧化物的电子式为 或 。
（3）F和AB2反应的化学方程式为_____。
解析 A的核外电子排布为2、4，是碳元素。B的阴离子有10个电子，常温下B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也为10个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体是Na2O2，因此C为Na。D在O2中反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2。E原子M层上的电子比K层多5个，E为Cl元素。
答案 （1）C O Na S Cl
（2） Na＋［］2－Na＋ Na＋［］2－Na＋
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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