2022届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(十三)-离子反应.docx

课时跟踪检测(十三)　离子反应

1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
3．(2021·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小试验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又渐渐变亮的是(　　)
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO
B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
7．(2021·太原模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列推断正确的是(　　)
A．确定不含I－　　　　　 B．确定不含NH
C．可能含有SO D．可能含有I－
8． (2022·山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
9．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是(　　)
A．少量CO2通入过量氨水中 ：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO＋OH－===SO＋H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
10．下列试验对应的现象以及离子方程式不正确的是(　　)

试验
现象
离子方程式
A
向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B
将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
C
向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸
产生淡黄色沉淀
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋
3H2O
D
向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O

11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，确定存在有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①全部的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
12．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下试验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸取；③A和D反应生成的气体能被B吸取。试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，推断理由是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A______________，B______________，C_________。
(3)写出试验②中有关反应的离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
13．(2021·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋
阴离子
NO　CO　SiO　SO

现取该溶液100 mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
试验内容
试验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象

请回答下列问题。
(1)试验Ⅰ能确定确定不存在的离子是________。
(2)试验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
(3)通过试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1

(4)推断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

答 案
1．选A　B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．选A　HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误。
3．选C　A项Al3＋与CO、B项Fe2＋与MnO，D项NH和OH－相互反应，只有C项中离子能大量共存。
4．选D　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．选C　饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再连续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又渐渐变亮。
6．选A　A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋。
7．选D　溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明确定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，确定不含铜离子，依据电荷守恒可知确定含铵根离子。
8．选C　HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确。
9．选B　B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。
10．选D　Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
11．解析：离子反应中确定有离子参与反应或有离子生成，因此确定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应确定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
12．解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A确定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸取，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。
答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3
(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2
(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH
13．解析：由题知溶液为透亮     澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由试验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中确定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由试验Ⅲ可知溶液中不含SO；依据电荷守恒知2c(CO)＋2c (SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。
答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0

(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1