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万州二中高2022级高三上期中期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
8.在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是
A.c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
B．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子
10.下列离子方程式中正确的是
A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
11.茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的试验仪器不
会全部都用上的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
12.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
13. 确定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标
准状况），这些气体与确定体积O2（标准状况）混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生
成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH
溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A．参与反应的硝酸是0．4 mol B．消耗氧气的体积为1．68 L
C．混合气体中含NO2 1．12 L D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol
26.（15分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中
存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，
该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参与反应转移电子为
_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧
化还原反应，下列反应确定不行能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推想X的化学式为 。
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下连续与NaClO反应生
成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中
CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行试验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程
式______________________________________________________________，若结果测得CO2
的质量为1.408g，则该试验中测得CN－被处理的百分率为 。
27.（14分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学爱好小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）同学甲设计试验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行试验。
①为了保证明验成功，装置A应具有的现象是 ___________________________，搅拌的目的是 _________________________ 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组争辩后，同学丁提出疑问，依据同学丙的试验，若废气中SO2完全被吸取，则最终测定的结果应当偏大，同学丁推断的理由是___________ 。
（3）爱好小组的同学查阅资料发觉可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。试验模拟制备皓矾流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ ______________。
②加入Zn粉的目的是 __________________。
③固体A主要成分是 。
28.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为____________________________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_______________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）反应Ⅶ的化学方程式为_________________________ _________________________。
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不行能发生的离子反应是 _______。（填选项字母）
A．NH4+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓ + NH3·H2O
B．2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
C． Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— + 2H2O
D．NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。加入试剂的挨次是 ______。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ______，
与电源负极相连的电极四周溶液pH的变化是 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先
通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得
纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为____________
、______ ___。
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g•L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。
37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置 __________。
（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 ______（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的挨次为 ___（用元素符号表示）。
（3）协作物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可推断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体供应电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x在确定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 _________。
（4）铜晶体铜碳原子的积累方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 ________________。
②每个铜原子四周距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成
化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 _______（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 _______________________________________________pm（只写计算式）。
38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；
② ；
③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；
④
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，A的名称为 ________。
（2）C→D的反应类型是 ，G的结构简式为 __________。
（3）鉴别F和G可用的试剂是 ______。
A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 E．FeCl3
（4）A→B的化学方程式为 ______________________________________，该反应的目的是 __________________ 。
（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁
共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是 __________________
_____________________________________________________________________________。
万州二中高2022级高三上期中期考试
化学试题答案
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
D
B
B
C
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第36题～第39题为选考题，考生依据要求作答）
26.（15分，每空2分，（1）1分）（1）C （2）HClO3 H3PO4 20 （3）C
（4）①NaHCO3 ②2CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑ + 3Cl2↑ + 4H2O 80%
27.（14分，每空2分）（1）BC （2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色 提高SO2的吸取率 ②试验过程中发生:2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（3）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ ②除溶液中的Fe2+、Fe3+等
③Fe、Zn（或铁、锌）
28.（14分，每空2分）（1）SiO2 Fe（OH)3 （2）H2SO4
（3）CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- 蒸发浓缩
（4）（NH4)2S2O8+2H2O = H2O2+2NH4SO4
（5）AC
36．(15分)(1)① CBDA或BCDA或BDCA（2分） ②2Cl--2e- ＝ Cl2↑（2分） 变大（1分）
△
(2)CO2（2分） NaCl+NH3+CO2+H2O ＝ NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（2分）
(4) Ca2++SO42- = CaSO4↓（2分） 1.2（2分）
37．（15分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）Fe2+ （1分） sp杂化（1分） N＞O＞C（1分）
（3）分子晶体（1分） 5（1分） 金属键（2分）
（4）①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） ②12（1分）
（5）①CuCl（1分） ②共价（1分）
③（3分）
38.（15分）（1）C8H10O （1分） 苯乙醇 （1分）
（2）还原反应 （1分） （1分）
（3）CD （2分）
（4） （2分）
疼惜在硝化过程中醇羟基不被氧化 （2分）
（５）6 （2分） 、、 （3分）
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