重庆市万州二中2022届高三上学期期中试题-化学-Word版含答案.docx

万州二中高2022级高三上期中期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 567.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8.在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是A.c(H) = 10-12 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC.碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、HD.使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO42、Fe3 9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NABNA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gC含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子10.下列离子方程式中正确的是A铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DCa(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O11.茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的试验仪器不会全部都用上的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用和12.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3 SiO2SiF413. 确定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体224L（标准状况），这些气体与确定体积O2（标准状况）混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 A参与反应的硝酸是04 mol B消耗氧气的体积为168 L C混合气体中含NO2 112 L D此反应过程中转移的电子为03 mol26.（15分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。 A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有1 mol P4参与反应转移电子为_mol。（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应确定不行能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3 C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O （4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推想X的化学式为 。 以TiO2为催化剂用NaClO将CN氧化成为CNO，CNO在酸性条件下连续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02 molL1）进行试验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该试验中测得CN被处理的百分率为 。27.（14分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学爱好小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：（1）同学甲设计试验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸 （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行试验。为了保证明验成功，装置A应具有的现象是 _，搅拌的目的是 _ 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组争辩后，同学丁提出疑问，依据同学丙的试验，若废气中SO2完全被吸取，则最终测定的结果应当偏大，同学丁推断的理由是_ 。（3）爱好小组的同学查阅资料发觉可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）。试验模拟制备皓矾流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ _。加入Zn粉的目的是 _。固体A主要成分是 。 28.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是_、_。（写化学式）（2）流程图中X的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。（4）反应的化学方程式为_ _。（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不行能发生的离子反应是 _。（填选项字母）ANH4+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + NH3H2OB2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 + 2H2ODNH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O36.【化学选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。加入试剂的挨次是 _。电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 _，与电源负极相连的电极四周溶液pH的变化是 。（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为_ 、_ _。（3）海水提镁的一段工艺流程如图： 浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 _，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 _。（2）k3Fe(CN)6溶液可用于检验_（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 _，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的挨次为 _（用元素符号表示）。（3）协作物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可推断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体供应电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x在确定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 _。（4）铜晶体铜碳原子的积累方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 _。每个铜原子四周距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 _（填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 _pm（只写计算式）。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：已知以下信息：A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1； ；F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；回答下列问题：（1）A的分子式为，A的名称为_。（2）CD的反应类型是，G的结构简式为 _。（3）鉴别F和G可用的试剂是_。ANa BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 EFeCl3 （4）AB的化学方程式为 _，该反应的目的是 _ 。（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3221的是_。万州二中高2022级高三上期中期考试化学试题答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案DACDBBC二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第36题第39题为选考题，考生依据要求作答）26.（15分，每空2分，（1）1分）（1）C （2）HClO3 H3PO4 20 （3）C（4）NaHCO3 2CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2+ 2CO2 + 3Cl2 + 4H2O 80%27.（14分，每空2分）（1）BC （2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色 提高SO2的吸取率 试验过程中发生:2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ 除溶液中的Fe2+、Fe3+等 Fe、Zn（或铁、锌）28.（14分，每空2分）（1）SiO2 Fe（OH)3 （2）H2SO4（3）CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3+HCO3- 蒸发浓缩（4）（NH4)2S2O8+2H2O = H2O2+2NH4SO4 （5）AC36(15分)(1) CBDA或BCDA或BDCA（2分） 2Cl-2e- Cl2（2分） 变大（1分）(2)CO2（2分） NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl（2分）NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O（2分） (4) Ca2+SO42- = CaSO4（2分） 1.2（2分） 37（15分）（1）第四周期第族（1分）（2）Fe2+ （1分） sp杂化（1分） NOC（1分）（3）分子晶体（1分） 5（1分） 金属键（2分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分）（5）CuCl（1分） 共价（1分） （3分）38.（15分）（1）C8H10O （1分） 苯乙醇 （1分）（2）还原反应 （1分） （1分）（3）CD （2分）（4） （2分）疼惜在硝化过程中醇羟基不被氧化 （2分）（）6 （2分） 、 （3分）