黑龙江省哈六中2020-2021学年高一上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

哈尔滨市第六中学2022-2021学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Na23 Al27 K39 Ca40 Fe56 一、选择题（本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分)1下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分别或提纯的是（ ） A B C D2下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中确定含SO42 B往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中确定含SiO32 C取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质确定是钾盐 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中确定含Cl3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸取，反应中转移了0.5NA个电子 B标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L C2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA D0.1 molL1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+4试验室欲配制480mL浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（ ） A称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液 B称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液 C称量5.3g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液 D称量5.3g Na2CO310H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5下列无色透亮溶液中离子可以大量共存的是（ ） AH+、Na+、Cl、AlO2 BAl3+、NO3、SO42、MnO4 CK+、Ca2+、OH、HCO3 DNH4+、NO3、Cl、CO326下列说法不正确的是 （ ）A用焰色反应可鉴别NaCl和KClB氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性 D在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 7下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A全部 B C D8欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A稀盐酸B稀硝酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液9下列有关说法正确的是（ ） A氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 CSiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料10已知氧化性：Fe3+I2SO42，下列说法或离子方程式正确的是（ ） A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3 C还原性：Fe2+SO2I D反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O不能进行11为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸12渐渐加入下列物质，其中能使浓度为0.5molL1的CuSO4溶液的导电力气变化如图所示的是（ ） A蒸馏水 BKCl晶体 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液13下列操作过程中不能毁灭“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ） A向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量14下列反应中氯元素只被还原的是（ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl（浓）= MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H215下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A氢氧化亚铁易被空气氧化B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D试验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸16当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不行能毁灭的状况是（ ）A有铜无铁B有铁无铜 C有铁有铜D无铁无铜17A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（ ） A若A为淡黄色固体，则D可能为CO B若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M(A) C若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32=2HCO3，则A可能为氯气 D若C为CO2，则A确定为化合物18确定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A54B53C11D3519下列溶液中能用来区分SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D20下列叙述中正确的是（ ） A硝酸、硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，Na与水反应均能生成气体CC、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体21某无色溶液中可能含有I、K 、Cu2、SO32（还原性：SO32I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的推断正确的是（ ）确定不含I； 确定不含Cu2； 确定含有SO32； 可能含有I。 A. B. C. D. 22下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是（ ）AC和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO323碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体毁灭24下列中的试验确定不会毁灭沉淀现象的是（）ACO2气体通入NaAlO2溶液中 BSO2气体通入BaCl2溶液中CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中25氯水中存在多种分子和离子。下列试验现象和结论全都且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消逝，说明有HClO分子存在26用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略)，其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸27下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸28下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）A. B. C. D. 29现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2)：c(OH)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ ） A3：2 B3：1 C7：8 D7：1630在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101 B原溶液的c(H+)=0.8 mol/LCx与y的差值为0.01 mol D原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L二、非选择题（本题包括四小题，共40分）31（10分）（1）一般玻璃又称为钠玻璃，试写诞生产一般玻璃过程中发生反应的一个化学方程式： 。（2）试验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的缘由是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的缘由是（用化学方程式表示）： 。（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难过化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。（4）下列叙述正确的是 。SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥水晶的主要成分是SiO2SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应试验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法32（10分）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式： 。（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为： 。（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式： 。（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。若该反应用于试验室甲气体的检验则离子方程式为： 。33. （10分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化力气强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，同学设计了如下图所示的试验装置进行试验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，请回答下列问题。 A B C D（1）试管B中饱和食盐水的作用 ；（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_；（3）试管D中布满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为_ _ ；34.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的状况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热状况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。不接受铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的缘由是 。在确定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片连续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。 将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（130题，每题2分）ADCBD BADBA BDAAB BDBDB CBDBB ACDCD二、非选择题31.（10分，每空2分）（1）Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 或 CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2（2）2OH+SiO2=SiO32+H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）K2O2CaO5SiO2（4）高温32.（10分，每空2分）高温（1）SiO2+2C=Si+2CO（2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe （3）3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H2（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl Cl2+2I-=2Cl-+I233（10分，每空2分）（1）除去Cl2中混有的HCl； （2）Cl2+H2O2=2HCl+O2； （3）吸取多余的Cl2； （4）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升； 该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；34.（10分，每空2分）2Cu+O22CuO , CuO+H2SO4CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O2 molL1