【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-化学键与物质的性质-Word版含解析.docx

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练化学键与物质的性质一选择题（共11小题）1（2021安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22（2022上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A H3O+和OHB CO和N2C HNO2和 NO2D CH3+和NH4+3（2021上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2（）A 都是共价化合物B 都是离子化合物C 互为同分异构体D 互为同素异形体4（2021海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO35（2021安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A 该反应为吸热反应B CO2分子中的化学键为非极性键C HCHO分子中含键，又含键D 每生成1.8gH2O消耗2.24L O26（2022上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透亮材料，下列描述错误的是（）A AlON和石英的化学键类型相同B AlON和石英晶体类型相同C AlON和Al2O3的化学键类型不同D AlON和Al2O3晶体类型相同7（2022上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像，但PH键键能比NH键键能低下列推断错误的是（）A PH3分子呈三角锥形B PH3分子是极性分子C PH3沸点低于NH3沸点，由于PH键键能低D PH3分子稳定性低于NH3分子，由于NH键键能高8（2011安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氧原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2g该物质含有6.021022个原子9（2011海南）下列分子中，属于非极性的是（）A SO2B BeCl2C BBr3D COCl210（2010湖北）下列推断错误的是（）A 熔点：Si3N4NaClSiI4B 沸点：NH3PH3AsH3C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）311（2010湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D 存在四周体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练化学键与物质的性质一选择题（共11小题）1（2021安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：化学键；真题集萃分析：A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此推断分子式；B、单键即为键，依据此结构简式推断键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量推断标准状况下生成二氧化碳的体积解答：解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个CO键、1个C=O双键，还存在2个CH键，1个C=C双键，总共8个键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不肯定是6.72L，故D错误，故选A点评：本题主要考查的是有机物结构简式的推断，涉及分子式书写、化学键类型推断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大2（2022上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A H3O+和OHB CO和N2C HNO2和 NO2D CH3+和NH4+考点：“等电子原理”的应用专题：原子组成与结构专题分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数解答：解：A、H3O+的质子数为11，电子数为111=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO2的质子数为1+7+82=24，电子数为24，NO2的质子数为7+82=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+13=9，电子数为91=8，NH4+的质子数为11，电子数为111=10，电子数不同，故D正确故选：D点评：本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并留意中性微粒中质子数等于电子数3（2021上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2（）A 都是共价化合物B 都是离子化合物C 互为同分异构体D 互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A共价化合物中只含共价键；B离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；C分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D同种元素组成的不同单质属于同素异形体解答：解：A氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；B尿素CO（NH2）2中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；故选C点评：本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，留意同素异形体、同分异构体的区分，难度不大4（2021海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO3考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物解答：解：ACaC2中钙离子和C22离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；BN2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；CNa2S2中钠离子和S22离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；DNH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在NH极性共价键，硝酸根离子内存在NO极性共价键，故D错误；故选：AC点评：本题考查了化合物和化学键类型的推断，明确概念是解题的关键，留意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键5（2021安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A 该反应为吸热反应B CO2分子中的化学键为非极性键C HCHO分子中含键，又含键D 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2考点：极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构分析：A、依据大多数放热反应在常温下能进行；B依据不同种元素形成的共价键为极性键；C依据依据一个单键就是一个键，一个双键就是一个键，一个键；D依据气体的体积与温度、压强有关解答：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个键，1个键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不肯定为2.24L，故D错误；故选C点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关学问6（2022上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透亮材料，下列描述错误的是（）A AlON和石英的化学键类型相同B AlON和石英晶体类型相同C AlON和Al2O3的化学键类型不同D AlON和Al2O3晶体类型相同考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，Al2O3属于离子晶体，结合选项来解答解答：解：A二者均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B二者均属于原子晶体，故B正确；CAlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确；DAlON属于原子晶体，而Al2O3属于离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选D点评：本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，留意含有离子键的晶体肯定为离子晶体7（2022上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像，但PH键键能比NH键键能低下列推断错误的是（）A PH3分子呈三角锥形B PH3分子是极性分子C PH3沸点低于NH3沸点，由于PH键键能低D PH3分子稳定性低于NH3分子，由于NH键键能高考点：键能、键长、键角及其应用；推断简洁分子或离子的构型；极性分子和非极性分子专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相像，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答：解：A、PH3分子结构和NH3相像，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，留意C选项中常见具有氢键的物质8（2011安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氧原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2g该物质含有6.021022个原子考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用分析：依据信息中该分子中NNN键角都是108.1及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、依据题干信息知该分子中NNN键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四周体型，所以分子中四个氧原子不行能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误故选：C点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家生疏的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算9（2011海南）下列分子中，属于非极性的是（）A SO2B BeCl2C BBr3D COCl2考点：极性分子和非极性分子专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型推断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答解答：解：A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为4，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；D、COCl2中心C原子成2个CCl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误；故选BC点评：本题考查极性分子和非极性分子推断，难度中等，留意分子立体构型的推断与规律的理解10（2010湖北）下列推断错误的是（）A 熔点：Si3N4NaClSiI4B 沸点：NH3PH3AsH3C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3考点：晶体熔沸点的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；解答：解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点凹凸依据原子晶体离子晶体分子晶体的挨次，故有Si3N4NaClSiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3PH3，故挨次为NH3AsH3PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性ClSP，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱挨次为：HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性NaMgAl，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱挨次为：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确故选B点评：本题考查不同晶体的熔沸点的凹凸以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，留意积累相关基础学问，本题中留意氢键的问题以及晶体类型的推断11（2010湖北）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D 存在四周体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：依据二氧化硅晶体中结构单元推断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答解答：解：A最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故A错误； B最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故B错误；C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故C正确；D二氧化硅晶体中存在四周体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故D错误故选C点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，留意依据二氧化硅晶体中结构单元推断硅、氧原子的位置关系