2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：5-3微粒之间的相互作用力和物质的多样性.docx

第三单元　微粒之间的相互作用力和物质的多样性
(计时：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
解析　②中H2S为共价化合物，其正确的电子式为H::H。③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数。⑤中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子。⑥中CO2的电子式应为::C::。⑦中HClO的结构式为H—O—Cl，电子式应为:::H。
答案　D
2．(2022·保定摸底)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．Cl－的结构示意图：

D．CO2的分子比例模型：
解析　A选项为氯原子的结构示意图，错误；C选项中F原子的最外层应为8个电子，电子式为 ；D项中C原子半径应大于O。
答案　B
3．下列化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液显碱性的是(　　)
A. B．CO2
C．Na2O2 D．NH4Cl
解析　过氧化钠中既含离子键又含共价键，溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性。
答案　C
4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
解析　SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A项和C项不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B项错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。
答案　D
5．(2022·石家庄质检)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．C2H6，H2O2，C2H5OH
B．HCl，NaCl，MgCl2
C．H2O，CO2，Na2O2
D．NaOH，NaClO，Na2O
解析　A选项中各物质所含化学键均为共价键，正确；HCl中只含共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键，B选项错误；H2O、CO2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C项错误；NaOH、NaClO中既有离子键又有共价键，Na2O中只有离子键，D选项错误。
答案　A
6．科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是(　　)
A．该物质是只含共价键的共价化合物
B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物
D．该物质的组成微粒是阴阳离子
解析　依据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以A选项正确。
答案　A
7．下列对化学键的生疏正确的是(　　)
A．化学变化中肯定存在化学键的断裂和形成，物理变化中肯定不存在化学键的断裂和形成
B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸取能量
D．离子化合物中肯定只含离子键
解析　A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错；C项，断裂化学键需要吸取能量，形成化学键需要放出能量，错；D项，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错。
答案　B
8．x、y均为短周期元素，x为ⅠA族元素，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A．x的原子半径肯定大于y的原子半径
B．由x、y可以组成x2y或x2y2形式的化合物
C．x2y是离子化合物
D．共价化合物x2y中全部原子都满足最外层为8电子结构
解析　从题干可知，y为氧元素，x可能为氢元素、锂元素或钠元素。A项，假如x为氢元素，则结论错误。B项，x为氢元素或钠元素时均符合题意。C项，假如x为钠元素，Na2O为离子化合物，假如x是氢元素，H2O为共价化合物。D项，若x2y为共价化合物，则x2y为H2O，而氢原子外围只有2个电子。
答案　B
9．(2022·山东济宁模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是(　　)

A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简洁离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
解析　W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以W的质子数是8，故W为氧，结合信息推知X、Y、Z分别为钠、硅、氯。A项，NaClO中含离子键，也含共价键正确；B项，非金属性Si<Cl，则稳定性SiH4<HCl，B项错；离子半径：O2－>Na＋，则C项错；SiO2与NaOH溶液反应而不与HClO4溶液反应，则D项错。
答案　A
10．(2022·济南模拟)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol由元素A、B组成的化合物肯定含有18 mol e－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不行能发生反应
C．C元素与其他元素形成的化合物确定是离子化合物
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析　元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，再结合题中信息知B只能是其次周期元素C(碳)；连续分析知A是H，C是Na，D是Al，E是Cl。由元素A、B组合成的化合物是烃，1 mol烃中不肯定含有18 mol e－，如CH4，A项错误；NaOH和Al(OH)3能发生反应，B项错误；HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键，D项错误。
答案　C
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
11．(10分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2
⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
只有离子键的是________；只有共价键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物CaF2，其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为________________。
(3)氯化铝的物理性质格外特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开头升华，据此推断，氯化铝是_____
(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的推断正确的试验依据是______________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最简洁形成离子键的是________(填序号，下同)，最简洁形成共价键的是________；
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的全部原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式________________。
答案　(1)⑧　①②⑥⑦⑨⑩
(2)[::]－Ca2＋[::]－　S===C===S
(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B　C　②CCl4(或PCl3等)
12．(10分)(2022·江西质检)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素名称为________；五种元素的原子半径从小到大的挨次是(用元素符号表示)________________。
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程________________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________。
(4)肯定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为__________________。
解析　依据Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素，可知Z、L分别是氮和氧，M是铝。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C，X的阴离子电子数为2，所以X是氢，而由于Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，所以Z是氮，形成的A是氨气。(1)问中原子半径比较，电子层数越多半径越大，假如电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，所以半径比较为H<O<N<C<Al；(2)中A为NH3，B为N2H4；(3)Se的原子比L即O的多两个电子层，多26个电子，为34个。最高价为正六价，与硫酸相像，可以写出H2SeO4；(4)依据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状态和反应热。
答案　(1)氧元素　H<O<N<C<Al

(3)34　H2SeO4
(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 072 kJ·mol－1
13．(10分)(2022·杭州检测)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：
(1)元素W为________(填元素符号，下同)，X为________，Y为________，Z为________。
(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有________________________(填化学式，至少写三种)。
(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有________(填化学式，至少写三种)。
(4)上述四种元素可组成化合物________(填化学式)，其中含有的化学键为________键和________键。
解析　(1)Y为金属且与非金属W的最外层电子数相等，故Y为Na，W为H，另依据Y、Z质子数之和是W、X质子数之和的3倍，则X为O，Z为S。(4)四种元素形成的化合物为NaHSO4或NaHSO3等，其中均含离子键、共价键。
答案　(1)H　O　Na　S
(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等(任写三种)
(3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等(任写三种)
(4)NaHSO4(或NaHSO3等)　离子　共价
14．(10分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
请回答下列问题：
(1)写出Z的离子结构示意图________。
(2)X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为411，该化合物在农业生产中的俗名为________，其化学式中含有的化学键有________。
(3)Z2W2分子中，W与Z均满足8e－稳定结构，则Z2W2的电子式为________。
(4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解反应，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__________；该反应说明Y和W中非金属性较强的是________(填元素符号)。
解析　Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同，故可以确定Y为氮元素，W为氯元素。W与Z左右相邻，且X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，可知X为氢元素，Z为硫元素。
答案　(1)
(2)氯铵　共价键、离子键
(3):::::
(4)NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO　N
15．(10分)(2022·唐山一模)A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E挨次依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在肯定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：_________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应热化学方程式：________________________________________(热量是常温下测定的)。
(6)试验室配制庚溶液的试验方法是______________________。
解析　B可以分别和C、D化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每个分子均含有10个电子，则可以推想B为H2，C、D为C、N、O、F等元素中的两种形成的单质，由“D、C元素在周期表中位置相邻”和“C和D化合可得丁”推想D为N2，C为O2，再由框图知，A与E反应生成己，己与E反应生成庚，而E为金属，则E为变价金属，推想E为Fe，A为Cl2，则甲为HCl，乙为H2O，丙为NH3，丁为NO，戊为HClO，己为FeCl3，庚为FeCl2，符合框图转化关系，推想成立。
(1)Cl在第三周期ⅦA族，O在其次周期ⅥA族，Fe在第四周期Ⅷ族。
(2)工业制取氯气是电解饱和食盐水，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
(3)B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中，D原子最外层为8电子结构的为N2H4，电子式为。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，即3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。
(5)8 g E的物质的量为1/7 mol，燃烧放出热量为Q kJ，则2 mol E燃烧放出热量为14Q kJ，热化学方程式为2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)　ΔH＝－14Q kJ·mol－1。
(6)庚溶液为FeCl2溶液，配制时要加入适量铁粉防止Fe2＋被氧化，还要加入盐酸抑制Fe2＋水解。
答案　(1)

(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(3)HClO　
(4)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
(5)2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)
ΔH＝－14Q kJ·mol－1
(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉