资源描述
台州中学2022年第一学期第三次统练试题
高三 理科综合 化学
命题：王利飞 胡琴凤 李世德 审题：金佳嫣 林瑞蔡 肖连刚
选择题部分（共120分）
可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 H-1
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．化学与人类生活、能源开发、资源利用等亲热相关。下列说法正确的是
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“将来石油”
C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
8．下列试验误差分析错误的是
A. 用潮湿的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简洁氢化物最稳定，是由于其分子间存在氢键
D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物
10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断削减
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要把握废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方 程式发生转变
11．下列说法错误的是
A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－乙基己烷
B．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6
C．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物
D．淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体
12. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度先减小再增大
B. 始终增大
C．n (CH3COOH)与n (CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液的PH确定为7
13．某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下试验：
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。
依据上述试验事实推断，有关该溶液的说法错误的是
A．至少含有4种离子
B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，确定会产生白色沉淀
C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+
D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl－、NO3-
非选择题部分（共180分）
三、计算题
26 （10分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。
已知：(1)
(2)R-BrR-OH
请回答下列问题：
(1)写出B中官能团名称 ，PMMA的结构简式 。
(2)推断D→E的反应类型 。
(3)写出E+F→G的化学反应方程式 。
(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。
27.（18分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。
（1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图
写出B的化学式
（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请推断该同学的观点是否合理 理由是
（5）请设计试验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物
28．（14分）CO2作为将来碳源，既可弥补因石油、自然 气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：
（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以实行下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。
A．加热上升温度 B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积 D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。
已知: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。
②该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 状况下有利于该反应自发进行。
（3）某科研人员为争辩H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行试验，测得结果如下图，则230℃时的试验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： 。
29．（16分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度上升溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：
已知：R-NH2 + H+ → R-NH3+
试验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解。再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。渐渐滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后连续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴使反应物快速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中渐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g。
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较一般分液漏斗的优点 ；第④步中配制稀盐酸的容器名称为 。
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该试验应在 内进行。
（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被接受，其可能缘由为 。
（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的缘由 。
（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（ ）；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（ ）。
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．乙醇
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其缘由为
。
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为 。
（8）该反应的产率为 。
台州中学2022年第一学期统练3高三理科综合
化学答案
一、选择题（每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
D
B
C
C
D
三、计算题
26. (10分)（1）(1)羟基 (2)消去反应
(3)
(4)CH3CH2CHO(每空2分)
27． (1) ）(1) 第四周期第VIII族（2分） (2分) Fe2O3(2分)
(2)SO2+H2O2=2H++SO42- (2分)
(3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)
(4)SO3 （2分） 合理（1分） 分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分）
(5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有铁的低价态化合物，否则不含有。（3分，用稀盐酸溶液不给分）
28．(1)0.0３mol/（L•min）；AC；
(2) CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=-９０.８ kJ•mol-1； < 低温
（3）X
该反应是放热反应，温度越低转化率越高； K===1．
29. (16分)（1）保持恒压，便于液体顺当流下(2分) 烧杯(1分)
（2）通风橱(1分)
（3）铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性(2分)
（4）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中(2分)
（5）A B(各1分，共2分)
（6）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。(2分)
（7）用玻璃棒蘸取最终一次洗涤后液体，滴在pH试纸中心，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性(2分)
（8）66.7%(2分)
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
