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高一期中考试化 学 试 题 2021.11
可能用到的相对原子质量：H: 1 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65
一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）
1、下列属于复合材料的是（ ）
A.钢化玻璃 B.光导纤维 C.玻璃钢 D.氮化硅陶瓷
2、能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（ ）
A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.苛性钠溶液 D.硅酸钠溶液
3、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列试验操作及推断正确的是( )
A.观看加热时能否放出气体
B.观看滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，滴加澄清的石灰水,观看是否有沉淀生成
D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液,观看是否有白色沉淀生成
4、两份等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（ ）
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
5、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A.二氧化氮 B.钠
C.硫酸镁 D.二氧化硅
6、下列对试验现象的猜想不正确的是( )
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，连续通CO2至过量，浑浊消逝
B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,开头有沉淀毁灭,后来沉淀又溶解
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，连续通CO2至过量，浑浊消逝，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
7、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤ D.全部
8、浓硫酸有很多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A.酸性 B.脱水性
C.强氧化性 D.吸水性
9、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观看到的现象是（ ）
A．上层紫红色，下层近无色
B．均一、透亮、无色
C．上层近无色，下层紫红色
D．均一、透亮、紫红色
10、下列有关叙述正确的是( )
A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.由于SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维
D.向确定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，毁灭白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
11、某无色透亮溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中确定不能大量共存的离子是（ ）
A. B. C. D.
12、下列关于铜的说法正确的是( )
A.铜属于不活泼金属，在潮湿空气中不易生锈
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同
C.相同物质的量的H2SO4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
13、镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可推断混合物中必定含有（ ）
A. Mg B. Fe C.Zn D.无法推断
14、下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦
A. ②④⑥ B. ②④⑤⑥⑦
C. ④⑤⑥ D. 全部
15、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量盐酸时，溶液的颜色变化是（ ）
A.变浅 B.变为无色 C.没有变化 D.变为黄色
16、 将容积为50 mL的量筒内布满二氧化氮和氧气的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是( )
A.4∶3 B.7∶43
C.45∶5 D.18∶7
二、填空题（共16分）
17．（16分）若以石灰石、氯化铵及空气、水及必要的催化剂为原料制取硝酸铵。
⑴.写出有关化学方程式。
①__ _________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________；
④___________________________________________；
⑤___________________________________________；
⑥___________________________________________；
⑦___________________________________________。
⑵.检验溶液中NH4+的试验操作是__________________________________________
________________________________________________________________。
三、试验题（本题包括2个小题，共30分）
18.（18分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的试验方案：
试验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g
试验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
（1） 试验设计1：
①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________________。
②镁的质量分数： 。
③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 __________ 。
④假如过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2） 试验设计2：测定生成的气体装置如右图，
进行的操作有：
a.记录C的液面位置；
b.待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录
C的液面位置；
c.检查气密性；
d.将药品和水装入各仪器中，连接好；
e.由A向B中滴加足量试剂。
①上述操作的挨次是：_______________________________（填序号）。
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应留意：
___________________________________________________________。
（ ）
（ ）
（3）请你利用试验设计1和试验设计2的模式再设计一个试验方案：
铝镁合金 溶液 过滤，测定质量。
19.（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
过量CO2过滤
（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
①__________________________________________________________________
②__________________________________________________________________
③___________________________________________________
④___________________________________________________
四、计算题（本题包括1个小题，共6分）
20.（6分）在100mL 0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，假如要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。
高一期中考试化学试题
参考答案及评分标准 2021.11
1、C 2、B 3、D 4、C 5、B 6、A 7、A 8、A 9、C 10、A 11、C 12、D 13、A 14、B
15、D 16、D
17.(每空2分，共16分)
高温
⑴. ①CaCO3 CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O＝Ca(OH)2
③2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
④4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
⑤2NO＋O2＝2NO2
⑥3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO
⑦NH3＋HNO3 ＝NH4NO3
⑵．取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，看是否能够产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，若能产生，证明溶液中含有NH4+。
18. （18分）
⑴. ①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）
②×100%（2分）
③烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）
④偏大（2分）
⑵①cdaeb（3分）
②调整D的高度，使C、D中的液面相平。（2分）
⑶足量盐酸（2分）， 过量NaOH溶液（2分，不强调过量扣1分）
19.①(2分)
(2分)
②(2分)
(2分)
(若将第一个反应分成两步写也可：，
， 每写对1个得1分。 )
③(2分)
④(2分，不写加热条件扣1分)
20. 180mL或260mL（6分，每个3分）
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