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高一班级第三次月考
化 学 试 题
时间：90分钟 满分：100分
Ⅰ卷（选择题45分）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、选择题（本题包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列关于焰色反应的理解正确的是
A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有金属单质才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
2．下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个
B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量确定相等
C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等
D．将98g H2SO4溶于500mL水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2
A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤
4．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，连续滴加则沉淀消逝，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
5．下列试验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42-
D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
6．某同学欲配制0.1mol·Ｌ-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
Ａ．定容时仰视容量瓶的刻线 Ｂ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶 Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质
7．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是
A．Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Na+
8．下列离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl-
B．pH=13的溶液中：Na＋、CO、K＋、HCO3-
C．在无色溶液中：Cu2＋、Ca2＋、SO、Cl-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl-、K＋、SO
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO＋4NH＋2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH- = AlO＋H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-＋Al2O3 = 2AlO＋H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-
10．下列叙述正确的是
A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6 mol·L-l
B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+ 、Cl-、I-
11．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
选项
a
b
a
b
c
c
A
Fe
FeCl2
FeCl3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
D
Cu
CuO
Cu(OH)2
12．下列依据试验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
试验操作
试验现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的硫酸
产生无色气体
Na2O2没有完全变质
B
1．将少量溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液；2．连续向上层溶液中滴加溴水至过量
试验现象1:
下层溶液呈紫色，上层溶液不变红
试验现象2:
上层溶液变红
氧化性:Br2>Fe3+>I2
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为红色
绿矾部分或全部被氧化
13．右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中推断错误的是
A．①线表示Al3+物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D．④线表示AlO物质的量的变化
14．下列试验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂
的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中渐渐通入二氧化碳至过量
15．有100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液。(a)将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直到滴完；(b)将AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完。对上述两个试验过程，下列说法正确的是
A．现象相同，沉淀质量相等 B．现象相同，沉淀质量不相等
C．现象不相同，沉淀质量相等 D．现象不相同，沉淀质量不相等
二、选择题（本题包括5小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液毁灭白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也毁灭白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合推断中正确的是
①确定有BaCl2 ②确定有MgCl2 ③确定有NaHCO3
④确定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤确定没有MgCl2
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①③⑤
17．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于a g，下列物质中满足上述要求的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
18．甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6，则加入铝粉的质量为
A．2.16g B．1.08g C．2.7g D．5.4g
19．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入确定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为
A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol
20．由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列推断中不正确的是
A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol < n(Fe) < 0.07 mol
B．往所得溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀快速变为灰绿色最终变为红褐色
C． n(Fe)<n(Fe2O3)
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2
Ⅱ卷（非选择题55分）
21．（12分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在确定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分别溶液和沉淀接受的相同操作是________________。
（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B___________沉淀D___________溶液E___________
（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。
①_________________________________________________________
②_________________________________________________________
③_________________________________________________________
④_________________________________________________________
22．（15分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．该液体显酸性
（3） “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2，其中S为－1价）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增加。
①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___（ ）＋___SO42-
（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是 。
23．（14分）某自然 碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，某小组进行如下试验：
（1）定性试验：
①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。
②请设计一个简洁方案，确认样品中含有CO32 -_________________________。
（2）定量分析：
试验步骤：
①组装好试验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，
E处碱石灰的作用是___________________________________。
②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。
③打开活塞k1、k2，关闭k3,通入空气数分钟。
④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。
⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。
⑥该自然 碱的化学式为：_______________________________。
24．（14分）取确定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出全部气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最终可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）反应后的固体的成分（填化学式）___________ ；
（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积
为_________L；
（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；
（4）原固体混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。
高一第三次月考化学试题参考答案
1-20 A C D C D C A D C B D A B C C A D A C C
21．（12分）（1）过滤
（2）Al2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4（多写NH3·H2O不扣分）
（3）①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
③AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
22. （15分）（1）100mL容量瓶、玻璃棒
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；a、d
（3）①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4；②1；10；4；2；10；8H+ ；1
（4）+1
23．（14分）（1）①不能，由于碳酸氢钠分解也会生成水。
②取少量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若生成沉淀，则证明含有CO32 -
（2）①检验装置的气密性（2分）；吸取空气中的CO2和H2O（2分）；防止空气中的CO2和H2O进入，造成测量误差（2分）。
⑤将装置中残留的CO2和H2O吹送到C和D中完全吸取。
⑥Na2CO3·2NaHCO3·H2O
24．(14分)
（1）NaOH Na2CO3（2分）
（2）0.448（2分）
（3）0.2 mol／L（2分）
（4）0.04mol 0.035mol （ 2分）
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