浙江省台州中学2021-2022学年高一上学期第三次统练化学试题-Word版含答案.docx

台州中学2021学年第一学期其次次统练试题高一化学命题人：陈先福 审核人： 郭国强可能用到相对原子质量: H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Cl:35.5; Mg:24; Fe:56;Zn:65 Cu:64; Ca:40卷（选择题，共44分）一选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共44分）1下列说法中，正确的是 A溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素” B硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维 C钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟 D工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAB23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAC 标准状况下，36g H2O中含有分子数为2NA个D常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA4下列说法中正确的是A40K与40Ca原子中的中子数相等 B互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数确定相等C人们发觉了112种元素，即共有112种核素D原子结构模型演化历史可以表示为：（如右图）5下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A硫酸、氯气 B碳酸氢钠、醋酸 C食盐、酒精 D碳酸、碳酸钠6现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： 观看颜色 石蕊试液 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是 A B只有 C只有 D只有7.久置在空气中不易变质的物质是A.CaCl2溶液 B.漂白粉 C.澄清石灰水 D.Na2SiO3溶液8科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们任凭组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A氯化钠溶液 B氢氧化铁胶体 C碳酸钙悬浊液 D乳浊液 9下列状况会对人体健康造成较大危害的是 A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10下列对有关试验的操作或叙述，正确的是 A向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+ B用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧,若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子,不含钾离子 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中 D 蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中11由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DX为CO212下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A热稳定性： Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL-1盐溶液的pH值： Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL-1盐溶液与0.1molL-1HCl反应的猛烈程度：Na2CO3NaHCO313下述试验能达到预期目的的是编号试验内容试验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将氯水点在pH试纸上测氯水的pHC将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HClD向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-14. Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是 A. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，褪色更快B两种褪色均因发生氧化还原反应C将褪色的品红溶液加热，可确定起漂白作用的是Cl2还是SO2D褪色后溶液均能长期不变色15下列说法中，不正确的是 A古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸发生反应C试验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D在配制含Fe2+的溶液时，经常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+16在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的一组离子是AHCO3，Cl，Na，Ca2 BFe3，K，Cl，SCNCNa，SO42，Ca2，Cl DFe2+，I，Na，K17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OB硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD金属钠与水反应：2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H218足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确挨次是 A B C D 19高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景格外看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2( )+O2。下列对此反应的说法中，不正确的是 A圆括号内的物质为Na2SO4 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CNa2O2既是氧化剂又是还原剂 D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移20下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如右下图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)ASi、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3 BFe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3CCu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 DNa、Na2O2、NaOH、Na2CO321将确定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入体积为100 mL，浓度为2.2 molL1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2molL1 NaOH溶液至40mL时开头毁灭沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A2molL1 B1.8molL1 C1.9 molL1 D无法计算 22已知：还原性强弱：I- Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL-1 B1.5molL-1 C1.2molL-1 D1.0molL-1卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题包括6小题，共48分）23（8分）工业生产离不开化学。请回答下列问题：（1）工业炼铁主要设备是 。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。某化学爱好小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，摸干脆地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）： 。24（8分）依据要求回答下列问题：（1）写出试验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的化学方程式： ； （2）将洁净的砂子与碳酸钠固体混和，高温下发生反应的化学方程式： ；（3）氯化钠溶液通电发生反应的离子方程式： ； （4）配平离子反应方程式： MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2 H2O25（8分）试验室用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）不需要用到的仪器有 （填序号）A托盘天平 B试管 C烧杯 D玻璃棒 E分液漏斗 F500mL容量瓶 G药匙 H250mL容量瓶 I胶头滴管 （2）配制正确的操作挨次为 （填序号）A计算：正确称量碳酸钠晶体的质量 B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀 C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌 E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀 （3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是 （填写编号）； A称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒B使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切(4) 用配制的Na2CO3溶液做以下试验，下列叙述不正确的是 A取2mL该Na2CO3溶液于试管中,滴加几滴酚酞,溶液变红。B将一块沾有油污的铜片浸入加热过的该Na2CO3溶液中，静置约几分钟。再用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗洁净，可观看到铜片表面变得洁净光亮。C将该Na2CO3溶液分别滴入澄清石灰水、氯化钙溶液中，有相同的试验现象；其反应的离子方程式也相同。D将该Na2CO3溶液逐滴加入稀硫酸中与稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开头时有相同的试验现象，其反应的离子方程式也相同。26(12分)某争辩性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯洁的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请依据以上流程，回答相关问题：（1）操作是 ；操作是 ；操作是 。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要 。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 溶液。 （4）检验无色溶液B中是否含有SO42的方法是 。27（12分）下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去。请回答以下问题：（1）B的化学式为 ，沉淀G的化学式为 ，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为 （2）请写出沉淀G与D溶液反应的化学方程式 （3）请写出H与E反应的离子方程式 （4）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 三 、计算题（共8分）28I.试验室常用的盐酸是密度1.20gcm-3、质量分数36.5%。 （1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？ （2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？II.取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22 g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36 g（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液,C(Na+) = mol/L(2) 向（1）所配的溶液中，逐滴加入1 mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积(标况)与加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：求 a点消耗盐酸的体积： mL 台州中学2021学年第一学期其次次统练试题高一化学参考答案1D 2D 3A 4B 5B 6D 7A 8B 9B 10C 11D 12D 13C 14C 15B 16A 17D 18C 19D 20B 21B 22C23（8分）（1）炼铁高炉（2分） （2）Ca(ClO)2 （2分） （3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2分，没配平的扣1分，下同） FeCl3、FeCl2、CuCl2 （2分）（有漏写的得1分，有错写的不给分）24(8分)（1）MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O （不写“浓” “加热”1分） （2）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（不写条件“高温”1分，完整2分）（3）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2（不写条件“通电”1分，完整2分） （4） 2 MnO4- 5 H2O2 6 H+ = 2 Mn2+ 5 O2 8 H2O（2分）25（8分）（1）B、E、H；（2分）（2）ADECB(全对得2分)（3）A、C、E（对2个得1分，错1个得零分）； （4）D(2分)26（12分）（1）萃取（2分） 分液（2分） 蒸发结晶（或蒸发）（2分）（2）分液漏斗（2分） （3）K2CO3 (或碳酸钾) （2分）(4)取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42；若有白色沉淀产生则含有SO42；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和BaCl2的加入挨次可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分）（2分）27（12分）（1）SO2 （2分） Fe(OH)3（2分） FeCl3和Fe2(SO4)3（2分，写出一个得1分，写出HCl、Cl2不扣分）(2)2 Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（3）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分，未配平扣1分）+ 3H （4）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2分，未配平扣1分）28I.（1）352.8L （2）0.4mol/LII. (1)1.5mol/L (2)80mL