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台州中学2021学年第一学期其次次统练试题
高一化学
命题人：陈先福 审核人： 郭国强
可能用到相对原子质量: H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Cl:35.5; Mg:24; Fe:56;Zn:65 Cu:64; Ca:40
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共44分）
1．下列说法中，正确的是
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”
B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维
C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟
D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B．2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2==2 Na2CO3+O2↑
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
B．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
C． 标准状况下，36g H2O中含有分子数为2NA个
D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA
4．下列说法中正确的是
A．40K与40Ca原子中的中子数相等
B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数确定相等
C．人们发觉了112种元素，即共有112种核素
D．原子结构模型演化历史可以表示为：（如右图）
5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸、氯气 B．碳酸氢钠、醋酸 C．食盐、酒精 D．碳酸、碳酸钠
6．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： ① 观看颜色 ② 石蕊试液 ③ 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是
A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②
7.久置在空气中不易变质的物质是
A.CaCl2溶液 B.漂白粉 C.澄清石灰水 D.Na2SiO3溶液
8．科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能夹起分子或原子，并将它们任凭组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化铁胶体 C．碳酸钙悬浊液 D．乳浊液
9．下列状况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
10．下列对有关试验的操作或叙述，正确的是
A．向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+
B．用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧,若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子,不含钾离子
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中
D． 蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中
11．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是
A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．X为CO2
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是
A．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的pH值： Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液与0.1mol•L-1HCl反应的猛烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
13．下述试验能达到预期目的的是
编号
试验内容
试验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将氯水点在pH试纸上
测氯水的pH
C
将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液
除去SO2中的HCl
D
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
14. Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是
A. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，褪色更快
B．两种褪色均因发生氧化还原反应
C．将褪色的品红溶液加热，可确定起漂白作用的是Cl2还是SO2
D．褪色后溶液均能长期不变色
15．下列说法中，不正确的是
A．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸发生反应
C．试验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．在配制含Fe2+的溶液时，经常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
16．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是
A．HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋ B．Fe3＋，K＋，Cl－，SCN－
C．Na＋，SO42－，Ca2＋，Cl－ D．Fe2+，I－，Na＋，K＋
17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2O
B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C． 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑
18．足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确挨次是
A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②
19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景格外看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2( )+O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是
A．圆括号内的物质为Na2SO4 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
20．下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如右下图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3 B．Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3
C．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 D．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
21．将确定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入体积为100 mL，浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2mol·L－1 NaOH溶液至40mL时开头毁灭沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A．2mol·L－1 B．1.8mol·L－1 C．1.9 mol·L－1 D．无法计算
22．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题包括6小题，共48分）
23．（8分）工业生产离不开化学。请回答下列问题：
（1）工业炼铁主要设备是 。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。
②某化学爱好小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，摸干脆地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）： 。
24．（8分）依据要求回答下列问题：
（1）写出试验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气的化学方程式： ；
（2）将洁净的砂子与碳酸钠固体混和，高温下发生反应的化学方程式： ；
（3）氯化钠溶液通电发生反应的离子方程式： ；
（4）配平离子反应方程式： MnO4-＋ H2O2＋ H+ — Mn2+＋ O2↑＋ H2O
25．（8分）试验室用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）不需要用到的仪器有 （填序号）
A．托盘天平 B．试管 C．烧杯 D．玻璃棒 E．分液漏斗
F．500mL容量瓶 G．药匙 H．250mL容量瓶 I．胶头滴管
（2）配制正确的操作挨次为 （填序号）
A．计算：正确称量碳酸钠晶体的质量
B．定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀
C．洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中
D．溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌
E．转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是 （填写编号）；
A．称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
(4) 用配制的Na2CO3溶液做以下试验，下列叙述不正确的是
A．取2mL该Na2CO3溶液于试管中,滴加几滴酚酞,溶液变红。
B．将一块沾有油污的铜片浸入加热过的该Na2CO3溶液中，静置约几分钟。再用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗洁净，可观看到铜片表面变得洁净光亮。
C．将该Na2CO3溶液分别滴入澄清石灰水、氯化钙溶液中，有相同的试验现象；其反应的离子方程式也相同。
D．将该Na2CO3溶液逐滴加入稀硫酸中与稀硫酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开头时有相同的试验现象，其反应的离子方程式也相同。
26．(12分)某争辩性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯洁的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请依据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是 ；操作②是 ；操作⑤是 。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要 。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 溶液。
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是 。
27．（12分）下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）B的化学式为 ，沉淀G的化学式为 ，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为
（2）请写出沉淀G与D溶液反应的化学方程式
（3）请写出H与E反应的离子方程式
（4）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式
三 、计算题（共8分）
28．I.试验室常用的盐酸是密度1.20g·cm-3、质量分数36.5%。
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
II.取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22 g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36 g
（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液,C(Na+) = mol/L
(2) 向（1）所配的溶液中，逐滴加入1 mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积(标况)与加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：
求 a点消耗盐酸的体积： mL
台州中学2021学年第一学期其次次统练试题
高一化学参考答案
1D 2D 3A 4B 5B 6D 7A 8B 9B 10C 11D 12D 13C 14C 15B 16A 17D 18C 19D 20B 21B 22C
23．（8分）（1）炼铁高炉（2分） （2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分，没配平的扣1分，下同）
② FeCl3、FeCl2、CuCl2 （2分）（有漏写的得1分，有错写的不给分）
24(8分)（1）MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O （不写“浓” “加热”1分）
（2）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（不写条件“高温”1分，完整2分）
（3）2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑（不写条件“通电”1分，完整2分）
（4） 2 MnO4-＋ 5 H2O2＋ 6 H+ = 2 Mn2+＋ 5 O2↑＋ 8 H2O（2分）
25（8分）（1）B、E、H；（2分）
（2）ADECB(全对得2分)
（3）A、C、E（对2个得1分，错1个得零分）； （4）D(2分)
26．（12分）（1）萃取（2分） 分液（2分） 蒸发结晶（或蒸发）（2分）
（2）分液漏斗（2分） （3）K2CO3 (或碳酸钾) （2分）
(4)取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和BaCl2的加入挨次可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分）（2分）
27．（12分）（1）SO2 （2分） Fe(OH)3（2分）
FeCl3和Fe2(SO4)3（2分，写出一个得1分，写出HCl、Cl2不扣分）
(2)2 Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分，未配平扣1分）+ 3H
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分，未配平扣1分）
28
I..（1）352.8L （2）0.4mol/L
II. (1)1.5mol/L (2)80mL
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