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诸暨中学2022学年第一学期高三班级化学期中试题卷
（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:137 )
一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共42分）
1．下列俗名与化学式对应的是
A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3
C．重晶石：BaCO3 D．芒硝：Na2SO4·12H2O
2．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的推断是
①“白雪牌”漂粉精可令全部有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
②“农夫山泉”自然 矿泉水不含任何化学物质
③人喝了啤酒会打嗝，是由于啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%
⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象
⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
A．全都正确 B．只有⑤正确
C．只有④⑤正确 D．以上说法都是错误的
3．下列物质的分类正确的是
纯洁物
碱性氧化物
酸性氧化物
强电解质
A
漂白粉
SiO2
CO2
AlCl3溶液
B
CuSO4·5H2O
Na2O2
N2O5
NH4NO3
C
福尔马林
CaO
Mn2O7
HClO
D
冰醋酸
Na2O
SO2
HCl
4．下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，不能达到试验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2·4H2O
5．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是
A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④
6．有下列试剂 ①KSCN ②淀粉—碘化钾溶液 ③Fe ④Cu ⑤H2S ⑥NH3·H2O ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有
A．①⑥⑦ B．②③④⑤ C．④⑤⑥⑦ D．全部
7．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．反应②③是侯氏制碱法的原理
B．反应①中的Ca(ClO)2是还原产物
C．常温下干燥Cl2可储存于钢瓶中，所以Cl2与铁不反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①④ B．②③ C． ②③④ D．①③④
10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
SiO2
氢氟酸
②
O2
N2
H2
③
双氧水
SO2
BaCl2溶液
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B． ①④ C．②④ D．②③
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－
B．常温下，某溶液pH＝1的溶液中含有：NO、NH、Fe2＋、SO
C．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
12．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断合理的是
A．确定有SO42－ 、Cl－ B．确定有SO42－ 、Al3＋
C．可能含有Al3＋ 、Na＋ D．确定没有CO32－、Cl－、Na＋
13．对于反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列各项推断正确的是
A．反应中的氧化剂只有CuSO4
B．7mol CuSO4能氧化5mol-1价的S
C．被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7
D．FeS2仅作还原剂
14．某同学做试验时不当心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2+ + 2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+2H2O+ CO32－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
16．如右图，假定五环中的一环表示一种物质，相连环物质间确定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必需包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是
I
II
III
IV
V
A
SiO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Ag
O2
B
O2
Fe
稀H2SO4
NaOH溶液
CO2
C
O2
NH3
稀H2SO4
NaOH溶液
Al
D
Mg
Al
CO2
Fe2O3
KOH溶液
17．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ cm3），所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L。下列推断不正确的是
A．溶液的浓度为c=Vρ/(17V+22400)
B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω
18．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若有固体存在，则溶液中确定有Fe2＋ B．若无固体剩余，则溶液中确定有Fe3＋
C．若溶液中有Cu2＋，则确定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则确定有Cu析出
19．在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液马上变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色渐渐消逝。下列推断不正确的是
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA
②14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA
④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18 NA
⑤在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
⑥2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
A．①③④ B．①⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④
21．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．M点时生成的CO2为0 mol
B．V1：V2=1：4
C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓
二、填空题（共58分）
22．（7分）（1）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂
B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能分散水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的
C．铝制品表面有致密的氧化膜疼惜层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品
D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而削减冶炼过程中的能量消耗
（2）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．按图I装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色
B．按图II装置试验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸
C．图III表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
D．图IV表示：室温时，将1 mol·L–1 NaOH溶液逐滴滴入0.2 mol·L–1 Al2(SO4)3溶液中，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al(OH)3沉淀开头溶解
（3）常温常压下，将确定质量的Fe、Fe2O3 、Fe3O4 的混合物平均分成两份：一份溶于确定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成确定量气体。向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为 ▲ mL。
23．（12分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请依据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。
若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 ▲ 。
若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是 ▲ 。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 ▲ 。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为 ▲ ，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 ▲ 。
a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液
d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液 f．饱和NaHCO3溶液
② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D。当参与反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为 ▲ 。
24．（12分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽视由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下试验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②其次份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
试回答下列问题：
（1）该溶液中确定不存在的阴离子有 ▲ 。
（2）试验③中NaOH溶液滴至35 mL后发生的离子方程式为 ▲ 。
（3）通过试验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
离子
H+
NH4+
K＋
Mg2＋
Cu2＋
Al3+
c/mol·L-1
▲
▲
▲
▲
▲
▲
（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做。若存在，请设计试验方案加以检验 ▲ 。
（5）推断NO3－是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 ▲
。
（6）试验所加的NaOH溶液的浓度为 ▲ （保留3个有效数字）。
25．（15分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl－。若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的挨次是 ▲ 。（填化学式）
（2）ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲ 。
②纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
□ （Y）▲ +24NaClO3+12H2SO4 =□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□___▲______，
假设该反应在标准状况下生成1.12 L气体，则转移的电子数为 ▲ 。
③试验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
推想溶液X为 ▲ 。
（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，试验室通常用NaOH溶液来吸取ClO2，以削减环境污染。
若试验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 ▲ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必需有
▲ 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 ▲ 。（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥马上用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后马上转移
D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
26．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器和 A中加热装置已略）。
试验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。
②打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，连续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
③打开活塞a，滴加确定量的浓盐酸，加热A。
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子。
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是 ▲ 。
（2）C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）B中的棉花通常会浸润 ▲ 试剂；
试验②中通入N2的作用是 ▲ 。
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述试验，他们的检测结果确定能够证明氧化性
Cl2＞Fe3+＞SO2的是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。
过程⑤ B溶液中含有的离子
过程⑦ B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
（5）进行试验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色渐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经受了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下试验，证明该假设成立：
加入2mL 1 mol/L 溶液 E
步骤1
加入4mL 1 mol/L 溶液 F
步骤2
步骤3
浅绿色
红棕色
放置一段时间
2 mL 1mol/L
FeCl2溶液
墨绿色
① 溶液E和F分别为 ▲ 、 ▲ 。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的缘由
▲ 。
诸暨中学2022学年第一学期高三班级化学期中答题卷
一、选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
二、填空题（共58分）
22．（7分）（1） （2） （3） mL
23．（12分）
（1）① ，
②
（2）① ， ②
24．（12分）（1） （2）
离子
H+
NH4+
K＋
Mg2＋
Cu2＋
Al3+
c/mol·L-1
（3）
（4）
（5）
（6）
25．（15分）
（1）
（2）①
②□ +24NaClO3+12H2SO4 =□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□ 、
③
（3） ， ，
26．（12分）
（1）
（2）
（3） ，
（4）
（5）① 、
②
诸暨中学2022学年第一学期高三班级化学期中试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共42分）
ADDBB BACAB CBCDD BAACD C
二、填空题（共58分）
22．（7分）BCD（2分，错选不给分，少1个扣1分，扣完为止）
AC （3分，错选不给分，少选给1分） 3360 （2分）
23．（12分）（1）①2Mg + CO22MgO + C （2分）
SiO2+2C Si+2CO↑ （2分）
②4NH3+5O24NO+6H2O（或4NH3+3O22N2+6H2O）（2分）
（2）① 浓硫酸（2分，写成硫酸不得分） bde（2分） ②2 ∶1（2分）
24．（12分）（1）CO32－ （1分，多写无分）
（2）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O （2分）
（3）
c/mol·L-1
0
0.2
?
0.1
0
0.1
（3分，错1个扣1分，扣完为止）
（4）存在。用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观看到紫色火焰则证明存在K+，反之则无。 （2分）
（5）存在，其最小浓度为0.1mol/L （2分）
（6）2.00 mol/L （2分，有效数字不正确扣1分）
25．（15分）
（1）Cl2<ClO2 （2分）
（2）① （2分）
②1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4 （2分，两物质均对给1分，配平给1分） 0.04NA (2分)
③NaCl和NaOH溶液 （2分）
（3）80.0 （1分）， 500mL容量瓶、烧杯 （2分，两个仪器各1分，容量瓶没有规格、有错别字都不给分）， CD （2分）
26．（12分）
（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。 （2分，其他合理答案亦可）
（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）
（3）NaOH溶液（1分，其他合理答案亦可）
排解装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化 （1分）
（3）乙、丙 （2分）
（5）① Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分）
② Fe3+与SO32-反应使c(SO32-)减小，平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分）
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