资源描述
二○一四学年
第 一 学 期
宁波效实中学 高三化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Al 27 Si28 S 32 Zn 65 Fe 56 Ba 137
留意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）,满分为100分；
（2）全部答案写在答卷上，否则不得分；
（3）考试时间100分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可削减对大气的污染
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨
2．下列表述正确的是
A．NaH中氢离子结构示意图为：
B．NH4I的电子式：
C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb
D．CO2的比例模型：
3．下列叙述错误的是
A
B
C
D
闪电时会发生反应：
N2 + O2 2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，由于浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B. 1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的
H2SO4的分子数为9NA
C.在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子
∆
D. 1 mol Na 与足量O2在确定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透亮 材料，可以由反应Al2O3+C+N2==2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
6．下列说法正确的是
A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点确定高
C．CO2、H2O、N2这些分子中全部原子都满足最外层为8电子的结构
D．原子结构模型的演化经受了：
7．下列说法正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②
可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1
8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中, 且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时, 都能产生白色沉淀的是
A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32+ B．Na+、Al3+、Cl－、Mg2+
C．K+、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl－
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO＋4H＋＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42-＋2H2O
B．氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O
C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO
10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是
A．Fe2S3、I2、S B．Al(OH)3、I2、S
C．Fe(OH)3、Al(OH)3、S D．FeS、S、Al(OH)3
二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．依据表中信息推断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol
D．氧化性由强到弱挨次为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
12．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法削减空气污染
D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
13．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是全部原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是
A．Y与R形成的化合物对应的水化物确定是强酸
B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．原子半径按X、Y、W、R、Z的挨次依次增大
D．R的气态氢化物确定比W的气态氢化物稳定
14．A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法正确的是
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀硫酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
15．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．x与y的差值为0.01 mol
B．原溶液中c（Cl-）=0.85 mol·L-1
C．原溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1
D．原溶液中n（Mg2+）:n（Al3+）=5:1
16．某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2-和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A
A．至少存在4种离子 B．Clˉ确定存在，且c（Clˉ）=0．4mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+确定存在，AlO2-可能存在 D．CO32ˉ、Al3+确定不存在，K+可能存在
17.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列试验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成推断正确的是
A．确定含CuO和C
B．确定含Fe2O3、CuO和C
C．确定含CuO和C，确定不含Al
D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯洁物
18. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是
A．过程①加入的药品挨次为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
19．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液确定会变为血红色
B．此工艺优点之一是物质能循环使用
C．溶液酸性A > B > C
D．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O
20．部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是D
A．V＝224 B．样品中Fe的质量为2.14g
C．样品中CuO的质量为3.52 g D．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三．填空题（本题共5小题，共50分）
21．（9分）元素单质及其化合物有广泛用途，请依据周期表中第三周期元素相关学问回答下列问题：
(1)按原子序数递增的挨次(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______▲_ 。
A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增加
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加 D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ▲ ，氧化性最强的简洁阳离子是 ▲ 。
(3) Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ▲ 。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____▲_ 。
A．NH3 B．HI C．H2S D．SO2
(5) ① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ▲ 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应： ▲ 。
22．（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校争辩性学习小组拟设计试验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如图所示的试验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是________▲_________。
（2）图中橡胶管的作用是什么？_______▲_________。
(3)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol·L－1 H2SO4反应，为保证明验结论牢靠，量气管的适宜规格是____▲____(填字母)。
A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL
(4)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽视不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________▲_____________________。
(5)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________▲________。
(6)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将____▲____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)反应结束后，为了精确 地测量气体体积，读数时应留意的事项是（至少写2项）：__________________________________▲________________________________________。
23．（10分)在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子
NO CO SiO SO OH-
现取该溶液100 mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
试验内容
试验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)通过以上试验能确定确定不存在的离子是____ ▲ ____。
(2)试验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________▲______________。
(3)通过试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出确定存在的阴离子及其浓度（不愿定要填满）。
阴离子
浓度c/(mol·L－1)
① ▲
▲
② ▲
▲
③ ▲
▲
④ ▲
▲
⑤ ▲
▲
(4)推断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________▲______。
24.（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学爱好小组从铁砂中分别出磁性氧化铁，并进行铝热反应试验。
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的试验操作是________▲______，
现象很壮丽，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发觉溶液变血红色。毁灭这种结果的缘由，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个缘由是 ▲ 。
（2）设计一个简洁的试验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该试验所用试剂是_____▲____，反应的离子方程式为_____________________▲______________________。
（3）请写出此铝热反应的化学方程式： ▲ 。
每摩铝参与反应，转移的电子数为 ▲ 。
（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应试验外，下列哪些试剂也可以_____▲___。
A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO
25．(10分)按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的化合物有（写2种） ▲ ，
（2）X和Y组成的化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ▲ 。
（二）在确定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参与反应时共转移0.6mol电子：
（1）NanRO3中R元素的化合价是 ▲ ，
（2）R元素的最外层电子数为 ▲ 。
（三） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是 ▲ 。
（四）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 ▲ 。
命题：张宏良
校对：俞巧红 张宏良 王林枫
二○一四学年
第 一 学 期
效实中学 高三化学期中考试答案
第I卷 选择题（共50分）
(7)①待冷却至室温再开头读数②读数前使量气管左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平(2分）
23．（10分）(1) Al3＋、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO（2分） （漏写1个扣0.5分）
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓（1分）（沉淀不标没关系）
(3)如表（5分）
阴离子
CO
SiO
c/(mol·L－1)
0.25
0.4
(4)存在（1分），最小浓度为1.8 mol·L－1（1分）
24.（10分）（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃 (1分） 生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 (1分） (答出新生成了Fe3O4即可)
∆
（2）NaOH (1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分）
（3）8Al +3Fe3O4 == 4Al2O3 +9Fe(2分）(没写条件只得1分)
3NA（1分）（写3mol不得分）
（4）AC(2分）
25．(10分)（一）（1）NaOH、Na2O2 (2分）（答1个给1分）
（2）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3(2分）
（二）+5(1分） 7(1分） （三）5 (2分） （四）7(2分）
命题：张宏良
校对：俞巧红 张宏良 王林枫
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
