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[题型专练]
一、物质的分别与提纯
1．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )
A
B
C
D
试样
Na2CO3(NaHCO3)
FeCl2(FeCl3)
Fe(Al)
CO2(SO2)
除杂试剂
澄清石灰水
NaOH溶液
NaOH
溶液
饱和NaHSO3
溶液
解析 A项中Na2CO3与NaHCO3均与澄清石灰水反应，均产生沉淀，故A项错误；B项二者都与NaOH反应生成沉淀，故B错误；C项中Fe不与NaOH反应，杂质Al与NaOH反应，符合除杂原则，故C项正确；D项二者均不与饱和NaHSO3溶液反应，故D项错。
答案 C
2．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是 ( )
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
葡萄糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
解析 BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤，重新溶于水，D选项正确。
答案 D
3．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分别方法都正确的是 ( )
被提纯的物质
除杂试剂
分别方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
解析 A项中氯水具有氧化性，不仅与杂质NaI反应，也与NaBr反应，不符合除杂原则，故A项错误；B项中NH4Cl与NaOH反应生成NH3·H2O，不符合除杂原则，故B项错误；D项中苯与苯酚均为有机物，依据相像相溶原理，不应用浓溴水除杂，故D项错误。
答案 C
4．下列试验室除杂(括号内为少量杂质)的方案正确的是 ( )
提纯物质
除杂试剂
提纯方法
A
苯(苯酚)
碳酸钠溶液
过滤
B
Al(Fe)
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2(NO2)
水
洗气
D
乙酸乙酯(乙醇)
水
水洗、分液
解析 A项中，提纯方法应为分液而非过滤，A错；B项中，Fe不与NaOH溶液反应，无法除去杂质Fe，B错；C项中，CO2和NO2都能与水反应，且NO2与水反应生成NO气体又引入新杂质，C错。
答案 D
5．拟用如图所示装置制取四种干燥、纯洁的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的物质)。其中不能达到目的的是 ( )
选项
制取气体
a
b
c
d
A
NO
稀硝酸
铜片
H2O
浓硫酸
B
O2
双氧水
MnO2
H2O
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
H2O
D
SO2
浓盐酸
Na2SO3粉末
NaHSO3溶液
浓硫酸
解析 A、B、D项中试剂选择正确，而C项中，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C项不能达到试验目的。
答案 C
6．试验室制取气体的装置如图所示，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套分别用图1和图2表示。下列选项正确的是 ( )
发生装置中的药品
干燥和集气装置
A
过氧化钠和水
图2
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氯化铵和消石灰
图1
解析 A项，过氧化钠和水反应生成O2，可用向上排空气法收集，正确；B项，产生的CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集；C项，生成的NO不能用排空气法收集；D项，氯化铵和消石灰在不加热的条件下不能反应生成NH3。
答案 A
二、试验操作现象与结论的评价
7．下列有关试验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项
试验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液
有白色沉淀消灭
AgCl比AgI更难溶
C
铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化，
形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
解析 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不会消灭血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。
答案 D
8．(2022·安徽理综，9)为实现下列试验目的，依据下表供应的主要仪器，所用试剂合理的是 ( )
选项
试验目的
主要仪器
试剂
A
分别Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
试验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸
解析 A项，分别Br2和CCl4混合物应接受蒸馏法，由于Br2易溶于CCl4，难溶于水，故不能用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B项，葡萄糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热产生银镜，而蔗糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热不产生银镜，合理；C项，锌与稀硝酸反应不能生成H2，不合理；D项，试剂中缺少指示剂酚酞，不合理。
答案 B
9．下列试验对应的结论正确的是 ( )
选项
A
B
C
D
试验
结论
能组成Zn－Cu原电池
能证明非金属性Cl＞C＞Si
白色沉淀为BaSO3
说明反应2NO2N2O4(无色) ΔH＞0
解析 选项B能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；C项中产生的沉淀为BaSO4，NO在酸性条件下能氧化SO2；D项中N2O4为无色，在冷水中颜色变浅，说明N2O4的浓度增大，2NO2N2O4的反应是放热反应，即ΔH＜0。
答案 A
10．下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
试验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
消灭白色沉淀
溶液X中肯定含有SO
B
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中
镁表面有气泡
金属活动性：Al＞Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热
未消灭砖红色沉淀
Y中不含有醛基
解析 A项，SO离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于铝，不能依据该原电池推断；D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。
答案 B
11．(2022·广东理综，22改编)下列试验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项
试验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag＋与
NH3·H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀
HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3＋＜I2
解析 A项，向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明均有CO2生成，故两者均能与盐酸反应 ，正确；B项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，是由于Ag＋与NH3·H2O反应最终生成了可溶性的Ag(NH3)2OH，而不是由于Ag＋与NH3·H2O能大量共存，错误；C项，铜与稀HNO3反应溶液变蓝，是由于Cu与稀HNO3发生了氧化还原反应生成了Cu(NO3)2，并不是发生了置换反应，错误；D项，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3＋把I－氧化成了I2，依据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性： Fe3＋>I2，故D错误。
答案 A
12．下列试验操作正确且能达到预期目的的是 ( )
试验目的
操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A.①④⑤ B．②③④
C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
解析 ②中—CHO干扰碳碳双键的检验，错误；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于其还原性，错误。
答案 C
[对点回扣]
1．物质分别和提纯时，一般遵循“四原则”和“三必需”：
“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不削减被提纯和分别的物质；三易分，使被提纯或分别的物质与其他物质易分别；四复原，被提纯物质要易被复原。
“三必需”：①除杂试剂必需过量；②过量试剂必需除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应留意加入试剂的挨次)；③选择最佳的除杂途径。
2．“固＋固”混合物的分别(提纯)
3．“固＋液”混合物的分别(提纯)
固＋液
4．“液＋液”混合物的分别(提纯)
液＋液
5.“气＋气”混合物的分别(提纯)
气＋气
6．必记的20个特征试验现象
(1)镁条在空气中燃烧：发出刺眼的白光，有白色粉末生成。
(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
(3)铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
(4)氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
(5)一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，放出热量。
(6)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
(7)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。
(8)磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
(9)潮湿的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。
(10)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
(11)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
(12)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
(13)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
(14)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。
(15)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
(16)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
(17)铜片与浓硝酸反应：反应猛烈，有红棕色气体产生。
(18)铜片与稀硝酸反应：产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。
(19)向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀消灭，马上转变为灰绿色，最终转变成红褐色沉淀。
(20)向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。
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