【2021年备考】四川省2021届高中化学-阶段滚动检测(四)(人教版)Word版含解析.docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测（四）第三九章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(滚动单独考查)化学与生产、技术有着亲热的联系,下列说法不正确的是()A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化D.治理严峻镉污染的江水,保证饮用水平安,符合绿色化学思想2.(滚动单独考查)有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中确定正确的是()XYZA.原子半径大小为:YZXB.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.若Y为金属元素,则X也为金属元素D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性3.关于如图所示、两个装置的评价正确的是()选择叙述评价A装置名称:电解池,原电池错误B硫酸浓度变化:增大,减小正确C电极反应式:阳极:4OH-4e-=2H2O+O2正极:Zn-2e-=Zn2+正确D离子移动方向:H+向阴极移动H+向正极移动错误4.(滚动单独考查)在密闭容器中,有下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-93.4 kJmol-1,有关该反应的叙述正确的是()A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动5.(2021咸阳模拟)已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,推断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()A.c(HS)c(F-)c(OH-)B.c(F-)c(HS)c(H+)C.c(HF)+c(F-)=c(HS)+c(H2SO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(F-)+c(OH-)6.(滚动单独考查)如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为()A.C或AlB.Cu或FeC.N或SD.Fe或C7.今有室温下四种溶液:pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液、pH=3的醋酸、pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是()A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为C.、两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N)=c(S)D.V1L与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2=1198.(滚动单独考查)T时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,确定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间c(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1v(正)和v(逆)比较t060?t131v(正)=v(逆)A.t0t1时间内(H2)=3/(t1-t0)mol(Lmin)-1B.t1时,若上升温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率C.t0时,v(正)v(逆)D.T时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等9.(滚动交汇考查)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A.依据图可推断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.依据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可接受向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是()A.放电时正极四周溶液的碱性增加B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH-C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化11.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A.装置是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.装置中,铁作负极,电极反应式为:Fe3+e-=Fe2+C.装置通电一段时间后石墨电极四周溶液红褐色加深D.若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液12.(2021昆明模拟)已知在25条件下向10.00 mL 0.1 molL-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3molL-1B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C.c点NaOH溶液的体积小于10 mLD.在a、c间任一点,溶液中确定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)13.(2021深圳模拟)中心电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯洁的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。过一段时间,盆中开头毁灭绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是()A.此“排毒基强离子排毒仪”确定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用14.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中,最终该电极只剩下纯洁的金属钛。已知:熔融状态下,放电强弱为O2-Cl-。下列有关说法正确的是()A.b电极为阳极B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒D.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动15.(滚动单独考查)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步反应都完全。下列说法中正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SD.此工艺的优点之一是物质能循环利用16.(力气挑战题)(2021华东师大附中模拟)把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A.阳极得到的气体中有O2且为0.35 molB.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C.阴极质量增加3.2 gD.电路中共转移0.9 mol电子第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化状况,图乙中的灯泡发亮。(1)太阳能电池的能量转化形式为,图乙中当灯泡发亮时,(填“N”或“P”)是负极。(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液),该电池的工作原理为:2Ni(OH)22NiOOH+H2。该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为,阴极区pH的变化状况是(填“增大”“减小”或“不变”);夜间供电时负极的电极反应式为。18.(11分)(滚动交汇考查)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。(1)氨在空气中燃烧,生成水和氮气。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572 kJmol-1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为。(2)争辩表明工业上合成氨反应(N2+3H22NH3)在25、400的平衡常数分别为5105和200。合成氨是反应(填“放热”或“吸热”)。合成氨选择400500的缘由是_。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(N2)/molL-1c(H2)/molL-1c(NH3)/molL-100.61.8050.48X0.24100.260.780.6805 min,H2的平均反应速率=。反应在5分钟时,条件发生了转变,转变的条件可能是_(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加氢气的浓度d.分别出NH3(3)在-50时,液氨中存在电离平衡2NH3(l)N+N,离子积常数K=c(N)c(N)。若确定条件下,平衡时c(N)=110-15molL-1,下列说法正确的是_。a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大b.此温度下液氨的离子积常数为110-30c.液氨在-50的电离程度比常温下纯水的大19.(11分)(滚动交汇考查)X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在确定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去)。(1)若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_,简述反应原理(用化学方程式和必要的文字说明)_;(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产一般玻璃的一种原料。反应的离子方程式为_;常温下,用0.10 molL-1X溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:则滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”);a与b的关系是:ab(填“”“”或“=”);E点对应离子浓度由大到小的挨次为_;用Y的熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的争辩取得了重大突破。该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必需有部分W物质参与循环。则通入O2和W的电极为_极,负极电极反应式为_。20.(11分)(力气挑战题)(2021信阳模拟)硒是制光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:请回答下列问题:(1)试验室中精炼铜的简易装置如图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。(2)阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se和浓硫酸反应的化学方程式为_。(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.510-3,Ka2=5.010-8),亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为_。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为_。(4)上述硒的提取过程中存在的主要问题是_、_。21.(11分)(滚动交汇考查)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等很多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题:(1)用氨水调整pH至89的目的是。(2)若测得滤液C中c(C)=10-3molL-1,则Ca2+_(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)10-5molL-1可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.9610-9)(3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(N)_c(N)(填“”“”“”或“=”)。(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式:_,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调整溶液pH至911,才毁灭大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调整pH至911的缘由。答案解析1.D绿色化学思想的核心是利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境的污染,治理严峻镉污染的江水,不符合从源头上削减和消退污染。2.A从题给信息可以看出X位于第2周期,Y、Z位于第3周期,所以简洁得出原子半径的关系YZX,A项正确;Y可以是硅元素,则Z为Cl元素,形成化合物为SiCl4,属于共价化合物,B项错误;若Y为Mg,则X为B,是非金属元素,C项错误;若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z可以是氯元素,HClO4是强酸,则Y元素为Si,明显其最高价氧化物SiO2不具有两性,D项错误。3.B从装置图辨别原电池与电解池最根本的区分是有无外加电源,中有外加电源,故是电解池;中没有外加电源,故是原电池,A的叙述是正确的,评价错误;中实际上是电解水,水削减,硫酸浓度增大,中反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,硫酸被消耗,浓度减小,B的叙述是正确的,评价正确;中阳极聚集阴离子S和OH-,OH-优先放电,中正极反应为2H+2e-=H2,C的叙述是错误的,评价错误;中H+向阴极方向移动,中H+向正极方向移动,D的叙述正确,评价错误。4.A若混合气体中各成分的浓度不再变化,说明反应已达平衡状态,故A项正确;将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,实际反应的N2和H2少于1 mol和3 mol,放出热量也小于93.4 kJ,故B项不正确;催化剂能加快反应速率,缩短该反应达到平衡所需的时间,但不能影响化学平衡,故C项不正确;缩小容器的体积,v(正)、v(逆)均增大,只是前者增大的倍数更大,v(正)v(逆),平衡正向移动,故D项不正确。5.A依据酸性强弱关系可知:酸根的水解程度F-SHS,所以A项正确、B项错误;溶液中的物料守恒关系为c(HF)+c(F-)=c(HS)+c(H2SO3)+c(S),C项遗漏了S,C项错误;溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(F-)+c(OH-)+2c(S),D项错误。6.D依据框图推知:下表中物质符合题意。XMNCCOCO2FeFeCl2FeCl37.C、两溶液混合后,若溶液呈中性,则溶液中存在c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒得c(N)=2c(S),C错。8.Bt0t1时间内(H2)=(6-3)/(t1-t0)molL-1min-1,正确;t1时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率为50%;t0时,平衡向正方向移动,故v(正)v(逆);t1时,处于平衡状态,上升温度平衡要向逆方向移动,H2的转化率要减小,故B项错误。9.D图中,上升温度,逆反应速率大于正反应速率,所以平衡向逆反应方向进行,即正反应是放热反应,A不正确;B中反应是体积减小的,所以转变压强平衡俯视移动,但图中转变压强平衡不移动;乙酸中通入氨气,生成强电解质醋酸铵,溶液的导电性增加,C不正确,所以正确的答案选D。10.A放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,正极四周c(OH-)增大,溶液碱性增加,A正确;放电时负极反应为MH+OH-e-=M+H2O,B错误;充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O,C错误;放电时正极发生还原反应,放电时每转移1 mol电子,正极上有1 mol NiOOH被还原,D错误。11.CA项Fe比Cu活泼,总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+;B项Fe为负极,发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+;C项电泳时,Fe(OH)3胶体带正电移向石墨电极;D项依据电流方向,c极为粗铜,d极为纯铜。12.Da点pH=3,则c(H+)=10-3molL-1,而c(HCOO-)c(H+),A正确;量取甲酸应选择酸式滴定管,B正确;假设c点NaOH溶液的体积为10 mL,则甲酸和NaOH恰好完全反应,所得HCOONa溶液显碱性,而图中c点显中性,则NaOH溶液的体积小于10 mL,C正确;D项不符合电荷守恒,错误。13.B该仪器的工作原理是铁作阳极电解氯化钠溶液,A错误,B正确;依据常识可知C错误;加一些精食盐的主要目的是起到增加溶液的导电性的作用,D错误。14.C由已知信息“最终该电极只剩下纯洁的金属钛”知,该极不是阳极,而是阴极,A错误;由于熔融状态下,放电强弱:O2-Cl-,故a极发生反应:O2-2e-=O2,气泡中有氧气,而且该极氧与石墨中的碳反应生成二氧化碳,故气泡中的成分为氧气和二氧化碳;B错误;由于石墨渐渐被消耗,生成二氧化碳,故需要定期更换,C正确;通电时,O2-、Cl-等向阳极移动,D错误。15.D本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体,考查氧化还原反应的相关学问。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应,依次为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+S+4H+,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,故A错;由氧化还原反应方程式可知C错;用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2+,而不能检验Fe3+,B错。16.D用惰性电极电解,阴极:Cu2+2e-=Cu,2H+2e-=H2;阳极:2Cl-2e-=Cl2,4OH-4e-=2H2O+O2;依据各离子在溶液中的放电挨次可知,该电解过程可分为以下几个阶段:(1)阶段一:电解0.1 mol CuCl2,转移0.2 mol e-,阴极增重质量为铜的质量,为6.4 g;阳极产生0.1 mol Cl2;故C项错误;(2)阶段二:电解0.2 mol HCl,转移0.2 mol e-,阳极又产生0.1 mol Cl2,阴极产生0.1 mol H2;(3)阶段三:电解0.1 mol HCl,转移0.1 mol e-,此阶段H来源于水,Cl-完全电解,阳极又产生0.05 mol Cl2,阴极又产生0.05 mol H2;此时由于水的电离平衡被破坏,体系中产生多余的OH-,所以部分Al3+以Al(OH)3的形式沉淀,故B项错误;综上分析可知,当转移0.5 mol e-时,阳极共产生0.25 mol Cl2,阴极产生0.15 mol H2,假如使两极最终所得气体的体积相等,还需要连续电解水。假设还需电解xmol H2O,则阳极产生0.5xmol O2,阴极产生xmol H2。此时阳极气体为0.25 mol+0.5xmol,阴极气体为0.15 mol+xmol,由二者相等得x=0.2,由此可得再电解0.2 mol H2O,还需转移电子0.4 mol,所以该过程中共转移0.9 mol e-,D项正确;阳极共产生0.25 mol Cl2,0.1 mol O2,A项错误。17.【解析】观看题中图甲与图乙可知,在光照的条件下,电池内的电子富集在N极,故N极是负极;太阳能电池直接将太阳能转化为电能。由该太阳能电池工作时的总反应式知,充电时阳极上的Ni(OH)2失去电子生成NiOOH,此时阴极区因生成OH-而使pH增大;放电时,负极上H2失去电子生成H2O。答案：(1)光能转化为电能N(2)Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O增大H2-2e-+2OH-=2H2O18.【解析】(1)依据盖斯定律,消去氢气即可。(2)温度上升,化学平衡常数减小,说明合成氨是放热反应;温度低尽管平衡常数大,转化率高,但是反应速率慢,不利于工业生产,也使催化剂的活性降低。依据题目给出的数据可知X=1.44 molL-1,v(H2)=0.36 molL-1/5 min=0.072 molL-1min-1,后5分钟反应物的浓度削减,而反应速率加快,是使用了催化剂。(3)液氨的离子积常数受温度的影响不受浓度的影响:K=c(N)c(N)=110-30答案：(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=-1 531.2 kJmol-1(2)放热加快反应速率,催化剂活性最大0.072 molL-1min-1a(3)b19.【解析】(1)“Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红”,说明Y含有Fe3+,再结合X、W均为单质,且X为气体,以及框图中的转化关系不难推知:X为Fe,W为Cl2,Y溶液为FeCl3溶液。(2)依据“X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产一般玻璃的一种原料”,结合框图转化关系不难推知:X为NaOH,Y为Na2CO3。反应为NaOH溶液和CO2反应其离子方程式为:2OH-+CO2=C+H2OHCl溶液和CH3COOH溶液的浓度都为0.10 molL-1时,HCl溶液的PH值小,故滴定HCl溶液的曲线是“图1”,因CH3COOH是弱酸,中和至PH等于7时,a应大于b。E点处的溶液PH小于7,则c(H+)c(OH-),依据电荷守恒得c(CH3COO-)c(Na+),故离子浓度由大到小的挨次为:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。该电池的反应原理为2CO+O2=2CO2,CO失电子在负极上发生反应,O2得电子在正极上发生反应,依据电子守恒和电荷守恒可写出负极反应为CO+C-2e-=2CO2。答案：(1)Fe2O3在溶液中存在的平衡有FeCl3+3H2OFe(OH)3+ 3HCl,加热时HCl挥发,平衡右移,最终全部生成Fe(OH)3;灼烧时2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2)2OH-+CO2=C+H2O图1c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)正CO+C-2e-=2CO220.【解析】(1)电解精炼铜时粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4溶液作电解液。(2)依据题中流程图可知硒的氧化产物为SeO2,浓硫酸的还原产物为SO2,由此可得出化学方程式。(3)依据题中提示H2SeO3是弱酸,在离子方程式中应写化学式。电解亚硒酸溶液时,阳极发生氧化反应生成硒酸。答案：(1)左侧:粗铜右侧:精铜电解液:硫酸铜溶液(2)Se+2H2SO4(浓)SeO2+2SO2+2H2O(3)H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2S+4H+H2SeO3-2e-+H2O=Se+4H+(4)浓硫酸的腐蚀性强焙烧过程中产生大量有毒气体SO2,污染环境(其他合理答案亦可)21.【解析】(1)在滤液A中加氨水,调整pH至89的目的是使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。(2)依据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(C)知,c(Ca2+)=4.9610-610-5,可以为Ca2+沉淀完全。(3)由于N水解使c(N)c(N)。(4)反应的化学方程式为CaCl2+H2O2CaO2+2HCl。反应一段时间后,加入NaOH调整溶液pH至911,目的是使平衡向右移动,从而生成CaO2沉淀。答案：(1)除去Fe3+(2)是(3)(4)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl加入NaOH溶液使平衡向正反应方向移动,有利于CaO2沉淀的生成关闭Word文档返回原板块。版权全部：高考资源网()版权全部：高考资源网()