福建省四地六校2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷-Word版含答案.docx

“四地六校”联考
2022-2021学年下学期其次次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：永安一中 钟美金　　　审题人：永安一中 林秀銮
相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列分子中全部原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫
C．三氯化硼 D．五氯化磷
2．下列各组原子中，彼此化学性质确定相像的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
3．以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p1　原子半径④>①>③>②
B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一电离能：③ >④>①>②
C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、
13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
4．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是
A．都是含有极性键的非极性分子 B．中心原子都实行sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．SO3与HCHO B．BF3与NH3
C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2
6．下面的排序不正确的是
A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点： CH4 > SiH4> GeH4 > SnH4
C．熔点由高到低：Al >Mg > Na D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
7．下列叙述中正确的是
A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子
D．NaCl晶体中与每个Na+ 距离相等且最近的Na+共有12个
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层 电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径的大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强
9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
A．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相像
D．晶体中Ba2+的配位数为8
10．下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
CO2
C
CH3COONa
石英
碘单质
D
Ba(OH)2
金刚石
氯化铵
11．依据下列几种物质熔点和沸点的数据，推断下列说法中错误的是

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
810
710
190
－68
2 300
沸点/℃
1 465
1418
182.7
57
2 500
注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．KCl的熔点大于810℃
12．某物质的试验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．协作物中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该协作物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均参与配位 D．Cl－没有孤对电子，NH3有孤对电子
13．下列对一些试验事实的理论解释正确的是
选项
试验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四周体分子
白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
14．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比PH3的高　
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶　
③冰的密度比液态水的密度小　

④尿素 的熔、沸点比醋酸 的高。　

⑤晶体熔点的凹凸： >

⑥水分子高温下很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
15．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A．117a3d B．58.5/(2a3d)
C．234/(a3d) D．58.5/(4a3d)

16．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在确定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3 + CO2 → + H2O（未配平）
下列有关三聚氰酸的说法不正确的是
A．分子式为C3H3N3O3　　
B．分子中只含极性键，不含非极性键
C．属于共价化合物
D．该分子中的N原子接受 sp杂化、C原子接受sp2杂化

Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（14分）
Ⅰ工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）气体，同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
（2）确定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以实行的措施是__________（填字母代号）。
A．高温高压 B．加入催化剂 C．削减CO2的浓度
D．增加CO的浓度 E．分别出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是_____ 。
Ⅱ在如图所示的试验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中布满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。
请回答下列问题：
（1）写出D电极反应式：　　　　　　　 ；
（2）写出水槽中电解AgNO3溶液时，当阴极增重21.6 g
则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L。
Ⅲ 电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸。
（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。
　　a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
　　c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸 和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是
（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1 V2
（填“>”、“=”或“<”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的挨次是

18．（10分）
(1)短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是____ __(写元素符号)。
(2)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为___________。
(3)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：

熔点/K
沸点/K
水中的溶解度(标准状况)
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要缘由是________________________________________________________________。
(4)金属镍粉在CO气流中略微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为______________(写出一个即可)。
(5)已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为__________________________。
19．（12分）
I 已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
（1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的缘由是___________________________；
（2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的缘由是______________________________
Ⅱ S4N4的结构如右图：
（1）S4N4的晶体类型是　　　 　 。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制得S4N4，反应的
化学方程式为：6 S2Cl2 + 16NH3 = S4N4 +S8 + 12NH4Cl
　①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是　　　　　　　
a．离子键　b．极性键　 c．非极性键　d．金属键　e．配位键　f．范德华力
②S2Cl2中S原子轨道的杂化类型是　　　　
Ⅲ 碳的一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨 碳原子层间加入镁原子层,两层俯视图：
该材料的化学式为_______
20．（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学争辩和工业生产中具有很多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的核外电子排布式为________。
(2)Cu晶体的积累方式是________，其配位数为________；
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu(NH3)4]2+ 中Cu2+给出孤电子对，NH3供应空轨道
C．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43- 互为等电子体，空间构型均为正四周体
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
该分子中σ键与π键个数比值为________。

(5)在硅酸盐中，SiO四周体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为________，化学式为__________。

学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成果___________
……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………
“四地六校”联考2022-2021学年下学期其次次月考
高二化学答题卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第I卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（14分）
Ⅰ（1）
（2）
（3）
Ⅱ（1）
（2）
Ⅲ（1）①
②
（2）①
②
③

18．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
19．（12分）
I （1）
（2）
Ⅱ（1）
（2）①
②
Ⅲ
20．（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

“四地六校”联考2022-2021学年下学期其次次月考
高二化学参考答案及评分标准
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
D
A
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
C
C
B
B
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17（共14分）
Ⅰ（1）3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2 (g)  ΔH＝－246.4 kJ·mol-1 （2分）
（2） C E （1分）  （3） ＞ （1分） 0.8 mol·L-1 （1分）
Ⅱ（1）2I－－2e－＝I2（2分） （2）1.12 L（2分）
Ⅲ（1）① CH3COOH  CH3COO－ + H+  （1分）  ② b、c   （1分）
（2）① I  （1分）    ②  <  （1分） ③ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （1分）
18（共10分）
（1）O、Mg （2分） （2） M （1分） 9 （1分）
（3）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。
（4） CN-（C22- 、NO+ 、O22+）（2分） （5） （2分）
19（共12分）
I（1）MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本。（2分）
（2）AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电。（2分）
Ⅱ（1）分子晶体（2分） （2）①d （2分） ② sp3 （2分）
Ⅲ（1） MgC2 （2分）
20（共16分）
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 （2分）
（2）面心立方最密积累（或A1）（2分）、 12 （2分） （3） A D（2分）
（4）sp2 、sp3（2分）、 9：1（2分）、
（5）1:3（2分）、 SiO32-(或(SiO3)n2n- （2分）