1、“四地六校”联考2022-2021学年下学期其次次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：永安一中 钟美金审题人：永安一中 林秀銮相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列分子中全部原子都满足最外层8电子结构的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C三氯化硼 D五氯化磷2下列各组原子中，彼此化学性质确定相像的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子
2、核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子3以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p1原子半径B具有下列价电子排布式的原子中，1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p1；1s22s2 2p3；1s22s22p4第一电离能： CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、14
3、51、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+4下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是A都是含有极性键的非极性分子 B中心原子都实行sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构5下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ASO3与HCHO BBF3与NH3 CBeCl2与SCl2 DH2O与SO26下面的排序不正确的是A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 B沸点： CH4 SiH4 GeH4 SnH4 C熔点由高到低：Al Mg Na D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7下列叙述中正确的
4、是ASiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C金刚石的晶胞中含有4个碳原子DNaCl晶体中与每个Na+ 距离相等且最近的Na+共有12个8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层 电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径的大小挨次：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，
5、有关说法正确的是 A该氧化物是含有非极性键的离子化合物B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与CsCl相像D晶体中Ba2+的配位数为810下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨CO2CCH3COONa石英碘单质DBa(OH)2金刚石氯化铵11依据下列几种物质熔点和沸点的数据，推断下列说法中错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.5105Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 D
6、KCl的熔点大于81012某物质的试验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A协作物中心原子的电荷数和配位数均为6 B该协作物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均参与配位 DCl没有孤对电子，NH3有孤对电子13下列对一些试验事实的理论解释正确的是选项试验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四周体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短14下列现象与氢键有关的是
7、NH3的熔、沸点比PH3的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素 的熔、沸点比醋酸 的高。 晶体熔点的凹凸： 水分子高温下很稳定A BC D15已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A117a3d B58.5/(2a3d)C234/(a3d) D58.5/(4a3d)16CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在确定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3 + CO2 + H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是A
8、分子式为C3H3N3O3 B分子中只含极性键，不含非极性键C属于共价化合物D该分子中的N原子接受 sp杂化、C原子接受sp2杂化 卷 非选择题（共52分）17（14分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）气体，同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（1）总合成反应的热化学方程式为_ _ 。（2）确定条件下的密闭容器中，上述总反应达到
9、平衡时，要提高CO的转化率，可以实行的措施是_（填字母代号）。A高温高压 B加入催化剂 C削减CO2的浓度 D增加CO的浓度 E分别出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-10.440.600.60此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是_ 。在如图所示的试验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流
10、电源的两极。在A、B中布满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：（1）写出D电极反应式： ；（2）写出水槽中电解AgNO3溶液时，当阴极增重21.6 g则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_ _L。 电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸。（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 molL-1NaOH溶液分别
11、滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1molL-1的盐酸 和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”）。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的挨次是 18（10分）(1)短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_ _(写元素符号)。(2)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(3)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：熔点/K沸点/K水中的溶解度(标准
12、状况)H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要缘由是_。(4)金属镍粉在CO气流中略微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为_(写出一个即可)。(5)已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_。19（12分）I 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191（1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的缘由是_；（2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的缘由是_
13、S4N4的结构如右图：（1）S4N4的晶体类型是 。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制得S4N4，反应的化学方程式为：6 S2Cl2 + 16NH3 = S4N4 +S8 + 12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是 a离子键b极性键 c非极性键d金属键e配位键f范德华力 S2Cl2中S原子轨道的杂化类型是 碳的一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨 碳原子层间加入镁原子层,两层俯视图：该材料的化学式为_20（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学争辩和工业生产中具有很多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)亚铜
14、离子(Cu+)基态时的核外电子排布式为_。(2)Cu晶体的积累方式是_，其配位数为_； (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Cu(NH3)42+ 中Cu2+给出孤电子对，NH3供应空轨道CCu(NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43- 互为等电子体，空间构型均为正四周体(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。该分子中键与键个数比值为_。(5)在硅酸盐中，SiO四周体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构
15、型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。学校_班级_姓名_座号_成果_密封装订线“四地六校”联考2022-2021学年下学期其次次月考高二化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第I卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（14分）（1） （2） （3） （1） （2） （1） （2） 18（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19（12分） I （1） （2） （1） （2） 20（16分）（1） （2） （3） （4） （5） “四地六校”联考2022-20
16、21学年下学期其次次月考高二化学参考答案及评分标准第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案ACDDABDD题号910111213141516答案ACDCCBBD第卷（非选择题，共52分）17（共14分）（1）3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1 （2分） （2） C E （1分） （3） （1分） 0.8 molL-1 （1分） （1）2I2eI2（2分） （2）1.12 L（2分）（1） CH3COOH CH3COO + H+ （1分） b、c （1
17、分）（2） I （1分） c (Na+) c (H+) c (OH) （1分）18（共10分） （1）O、Mg （2分） （2） M （1分） 9 （1分） （3）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。（4） CN-（C22- 、NO+ 、O22+）（2分） （5） （2分）19（共12分） I（1）MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本。（2分）（2）AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电。（2分）（1）分子晶体（2分） （2）d （2分） sp3 （2分） （1） MgC2 （2分）20（共16分）（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 （2分）（2）面心立方最密积累（或A1）（2分）、 12 （2分） （3） A D（2分）（4）sp2 、sp3（2分）、 9：1（2分）、 （5）1:3（2分）、 SiO32-(或(SiO3)n2n- （2分）
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