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“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考
2022－2021学年下学期第一次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：刘志峰 审题人：朱淑琴
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.在物质结构争辩的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )
A．18 B．32 C．50 D．72
3.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）
A.O B.P C.Si D.Fe3+
4.下列有关叙述中正确的是( )
A．由于s轨道的外形是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．电子云图上的每一个点都代表一个电子
5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
6.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是( )
A．在一个多电子原子中，不行能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不行能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量确定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必定相反
7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．IIA B．IB C．IIB D． VIII
8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A． B．
C． D.
9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不行能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
10.用价层电子对互斥理论猜想H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列依据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．依据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．依据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液确定显酸性
D．依据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
12.下列分子中全部原子都满足最外层8电子结构的是( )
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
13.试验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下推断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C实行sp2杂化
14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，推断下列说法中正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四周体形 D．以上说法都不正确
15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
A.C2H2 B. BeCl2 C. CO2 D.HClO
16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为（ ）
A. －46 kJ/mol B. －92 kJ/mol C. ＋92 kJ/mol D. ＋1800kJ/mol
17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）
A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数打算的
B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性打算的
C、共价键的饱和性打算了分子内部的原子的数量关系
D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
19.下列说法正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键，但不愿定含有金属元素
B．分子中确定含有共价键
C．非极性分子中确定存在非极性键
D．极性分子中确定不存在非极性键
20.从试验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O—O键
数据
O
O
O2
O
键长(10－12 m)
149
128
121
112
键能(kJ·mol－1)
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可依据规律性推导键能的大小挨次为w>z>y>x；该规律性是( )
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（共计5小题，共60分）
21.（15分）
（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa___________NaClO；（填“>”、“<”或“=”）
②请按挨次排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。
③ 25℃时，假如取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽视混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________________________________________________________________________
（3）在确定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
②该反应为 反应（选填吸热、放热）。
③能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
（A）容器中压强不变 （B）混合气体中 [CO]不变
（C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）
22.(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
A
B
C
D
E
G
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
—3
电负性
2.55
2.58
3.16
3.44
3.98
3.0
(1) )A原子的核外电子排布的轨道表示式_______ C原子的价电子排布式________
(2)A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式)，
理由是________________________。
(4)A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)
(5)依据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相像），写出AD
分子的结构式________。
(6)已知AG－与G2结构相像，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。
23.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
试回答下列问题：
(1)元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小挨次为 （用离子符号表示）
(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________，该分子是________________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)h的单质在空气中燃烧发出刺眼的白光，请用原子结构的学问解释发光的缘由：________________________________________________________________________。
(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。
24.( 12 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以自然 硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________；
(2)B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；
(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；
(5)六方氮化硼与石墨相像，层内B原子与N原子之间的化学键为_________ ，N原子L层的P电子比S电子多_________个。
(6)写出CaF2的电子式：
25.（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的协作物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请依据以上状况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的挨次为 。
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四周体，而光气（）分子空间构型为平面三角形,说明缘由 。光气（）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。
A．1个键 B．2个键 C．2个键 D．1个键，1个键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式 。
（4）ED3与B、C的氢化物形成的协作物的化学式为 。
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2022－2021学年下学期第一次月考高二化学答题卷
二、非选择题（ 共5题，60分）
21．（1）① ② ③
（2）
（3）① ② ③
22．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) （6）
23.．(1) （2）
(3)
(4)
(5)
(6)
24．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) (6)
25．(1)
(2)
(3)
(4)
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2022－2021学年下学期第一次月考
高二化学参考答案
一、选择题
1-5. CBDCC 6-10. ABAAD 11-15. DCBCB 16-20 .CDCAB
二、非选择题
21.（15分，方程式3分，其余每空2分）
（1）①﹤ ②ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－＞Ｈ＋＞ＯＨ－ ③﹥
（2）H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1
（3）① ②吸热 ③B、C
22（共12分、每小题2分）
(1) 3s23p5
(2) HClO4
(3)SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，依据“相像相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大
(4)H2O H2O (5)C≡O (6)1：1
23（共12分，每小题2分）
(1)7 (2)O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
(3)sp3 极性
(4)电子从能量较高的轨道跃迁到力气较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。
(5)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (6)NH4NO3 离子键、共价键、配位键
24 （共12分、每小题2分）
(1)B2O3＋2NH32BN＋3H2O (2) N ＋3
(3)120° sp2 （4）正四周体
(5)共价键(或极性共价键) 1 （6）略
25．（9分）（1）C＜O＜N （2分）
（2）CCl4中心原子实行Sp3杂化，而COCl2中心原子是SP2杂化 D（1分）
（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++Cl-+SO42- （4） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
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