资源描述
高三理科综合力气测试
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，
第I卷（选择题共107分）
留意事项：
1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量,H-l O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个答案符合题意）
7.下列说法中，正确的是( )
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C.明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关
D．棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 0.l mol的分子中的中子数是2
B．标准状况下，确定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被
还原的硝酸的分子数大于
C. 100mL 1 mol Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－
D. 1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等
9. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能接受将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
10.利用下列装置分别完成相关试验，能达到试验目的的是( )
11.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是( )
A.绿原酸的分子式为C16H12O9
B.绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出
CO2气体
C. 1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应
D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
12.原子结构打算兀素的性质，下列说法中，正确的是( )
A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高
C.第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也确定越强
13.有关下列图像的说法正确的是( )
A.图①可以表示，某化学平衡体系转变温度后反应速率随时间的变化
B.依据图②推断，物质A反应生成物质C的△H>O
C.图③表示向确定量的硫酸溶液中滴加确定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
D.图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀
第II卷（必做157分+选作36分，共193分）
留意事项：
1.第II卷共19道题。其中21-31题为必做部分，32-39题为选做部分。
2.第II卷全部题目的答案，须用0 5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上 答题不得分。
3.选做部分考生必需从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考 生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
29．（19分）运用化学反应原理争辩碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
(l)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
(2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①确定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反
应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b. 体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO2与SO3的体积比保持不变
d 容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3 ，右图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2 表示的化学反应速率为________； SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃___其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n( SO3)的变化曲线为________（填字母）。
(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐
酸为电解质溶液，可制造出既能供应电能，又能固氮
的新型燃料电池，装置如右图所示。
电池正极的电极反应式是________
电解质溶液的pH________（填写增大、减小、不变），
A.物质是________（写化学式）。
30．（14分）亚氯酸钠( NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧 化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
己知：①NaClO2的溶解度随温度上升而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O
②
(1)吸取塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2 时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
(2)从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。
a蒸馏 b．灼烧 c过滤 d冷却结晶 e加热蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(ANClO2 )漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 。
下表是25℃时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF、NaCN、Na2S 四种溶液的pH由大到小的挨次为____________（用化学式表示）；
体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
____________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
② 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋ 离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最终一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0 mol ），此时体系中的S2－ 的浓度为____________.
31．(20分)下图是在试验室进行氨气快速制备与性质试验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观看到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶 中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体渐渐变红，装置E中溶液里毁灭大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，渐渐移开酒精灯，待冷却后，称量C中 固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量削减2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发觉装置F中产生白烟， 同时发觉G中溶液快速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，快速产生倒吸的缘由是________。
(6)为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下试验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解
质，理由是________。
②乙同学取出10 mL 0．1 mol氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少量，观看到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。
【选做部分】
32 （12分）【化学一化学与技术】未命题
33．(12分)【化学一物质结构与性质】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原于有3个不同的 能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同： D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。
(1)F基态原子的核外电子排布式为________。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的挨次是 （用元素符号回答）。
(3)元素B的简洁气态氢化物的沸点远高于元素A的简洁气态氢化物的沸点，其主要缘由是________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB－与 互为等电子体，则CAB－ 的结构式为____。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道
的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞
如右图所示，则该化合物的化学式为________。
34. (12分)【化学——有机化学基础】
回答下列问题：
(1)A的名称为________。
(2) B→ C的反应条件为________，E →F的反应类型为________。
(3)D的结构简式为________。
(4)符合下列条件G的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 ____________ （写结构简式）。
①能使 FeCl3溶液显紫色； ②苯环上只有2个取代基；
③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化学方程式为________。
化学试题答案
第Ⅰ卷 选择题(每小题5分，共35分.)
7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．B 13．C
第Ⅱ卷 共65分
29．（共19分）
（1） CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) △H= －442.8kJ·mol-1 （3分）
（2）① cd（2分） ② 0.05mol·L－1·min-1 （2分）
66.7% （2分）； 1.25 L·mol－1 （2分） ； c （2分）
（3）N2 +8H+ + 6e－= 2NH4+ (2分)； 增大（2分）； NH4Cl （2分）
30.（14分，每空2分）
（1）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O； 71 ； 2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑71（2）edc
（3）① Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）
； 前者大； dc
② CuSCuS
； 6.3×10-13mol/L
31.（20分）（1）（共3分）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞 (1分)，打开弹簧夹1 (1分)，在E中装入水 (1分)
（2）碱石灰 (或生石灰、或写化学式) （2分）
（3）白色沉淀（2分）； 2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（2分）
（4）Cu2O、Cu （2分）
（5）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）； 盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸 （3分，只要答出氯气与氨气反应，生成气体的体积减小或气体的物质的量减小，使瓶内压强减小，引起溶液倒吸，都可得分）
（6） ① 假如氨水是强碱，0.10 mol·L－1氨水pH为13，而溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；（2分） ② 溶液的颜色变浅；（2分）
33．（选做题 12分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2分） （2）C、O、N 或 N＞O＞C （2分）
（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）
（4）[N=C=O]－（2分）（5）sp（2分） （6）NaNO2（2分）
34. （选做题 12分）
（1）2-甲基丙烯（1分）
（2）NaOH水溶液、加热（2分） ； 取代反应 （1分）
（3）(CH3)2CHCHO （2分）
（4）6 （2分）； （2分）
（5） +2H2O（2分）
（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）
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