辽宁省2022届高三上学期第四次月考-化学-Word版含答案.docx

第四次月考化学试题

可能会用到的相对原子质量
H 1 、O 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）
1．下列叙述正确的是
A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2
B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1
C．7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子
2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
3.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列推断正确的是 （ ）
A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性
B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C．M与W形成的全部化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
4．将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液渐渐由棕黄色变为浅绿色，但又马上变为棕黄色，连续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A.S B.Fe C.Cl D.N
5．下列反应的离子方程式中正确的是
A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓
B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O
D．用氨水吸取足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
6.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应
C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
Fe
海水
图a
Zn
Cu
Cu－Zn
合金
N
M
图b
稀盐酸
稀盐酸
Pt
Zn
图c

图d
Zn
MnO2
NH4Cl糊状物
碳棒

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小试验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO3-＋OH－===CO23-＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

10．用惰性电极电解确定量的硫酸铜溶液，试验装置如图甲，电解过程中的试验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－ = 2H2O+O2↑
C．从开头到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol
D．从开头到P点收集到的气体是O2
11.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极B
B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为： O2 ＋4e－ +2H2O=4OH-
12.将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L
13.将反应5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开头时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列推断不正确的是
A．开头加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．开头加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．两次电流计指针偏转方向相反
14．铁和氧化铁的混合物共a mol，加确定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol
二、填空题
15.（6分）争辩NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1） 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =______。
（2）确定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H＞0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __ 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3） 假如上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.确定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速领先减小后增大
c.确定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速领先增大后减小
16.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式）。
(2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________（写出其中两种物质的化学式）。
(3)X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______ 。
(4)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ __。
17.（15分） 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式 。
（5）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的__________极。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
18．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某争辩小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释缘由 。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调整溶液pH ② 。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。

参考答案
一、选择题（每题4分）
1C 2C 3D 4D 5B 6B 7B 8D 9C 10C 11B 12C 13B 14A
二、填空题
15.（6分）
（1） 0.015mol/(L·min) （2） bc （3） a
16.(10分)
（1）HClO4 H2S （2）O3、Cl2、ClO2（任意两种即可）
（3） 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-1
（4），
17.（15分）
(1)5 (2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1
(4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O
（5）(△H1-△H2)/2; 正极
(6) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；
FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；
2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-
18.（13分）
（1）五周期ⅣA族 （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（4）防止Sn2+被氧化 （5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑
（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O
（7）93.2%