高三理综实验专题之化学(16)Word版含答案.docx

1．（12分）试验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解， 100℃左右时升华。下图是两个同学设计的试验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为： 。
(2)D中反应开头前，需排解装置中的空气，应实行的方法是： ；
(3)D中反应的化学方程式为： ；
(4)装置(1)的主要缺点是： ；
(5)装置(11)的主要缺点是： ，假如选用此装置来完成试验，则必需实行的改进措施是： 。
2．（16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：  取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____
____________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观看到的现象是______________________________________________________________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行试验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据试验过程回答下列问题：
（3）试验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定精确     度的是_________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快；
c．在A—B之间增加盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B—C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）试验中精确     称取8．00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸取CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。试验证明按此方法测定的结果明显偏高，缘由是
___________________________________________________________________。
3．（15分）
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。争辩性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%—5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同试验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一]
试验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
试验中发生反应的化学方程式是
试验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
试验方案：铝镁合金测定生成气体的体积试验装置：

问题争辩：
（1）某同学提出该试验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥，除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，试验中应留意的问题是（写出两点）：
① ②
[探究三]
试验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题争辩：
（1）欲计算Mg的质量分数，该试验中还需测定的数据是
（2）若用空气代替O2进行试验，对测定结果何影响？ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
4、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个试验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

⑵某课外活动小组设计了以下试验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其试验流程图如下：
Cu+HNO3
H2O
测定气体体积
测定n(HNO3)

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应试验，选用的理由是 。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接挨次是 （填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“上升”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 ，设空气中N2、O2的含量分别为0．800和0．200（体积分数），4．8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为 L。
5．（14分） 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，化学反应方程为
（2）试验开头时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2布满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其缘由是 。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（填代号）
（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消逝
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。

参考答案
1．答案：(1)4HCl+MnO2=====MnCl2+2H2O+Cl2↑
或16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
加热
(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体布满装置，再开头加热D
(3) 2Fe+3Cl2=====2FeCl3
(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
(5) 产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
2．【答案】：（16分）
（1） Al（OH）3＋OH－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3　＋OH－＝AlO2－＋2H2O （3分）；
（2） 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解（2分）；
（3） 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸取（2分）；
（4） CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O（2分）
（5） c、d（2分）； （6） 25%（3分）；
（7） B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（2分）
3．

4．（1）Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置．

（2） ①A，由于A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
②123547 ③上升
（3）1．68×107
5．（1）4HCl + MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2Cl2+2H2O（g）+C 4HCl↑+CO2↑
吸取Cl2中的HCl气体，供应D处所需水蒸气。
（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用
产生的HClO的漂白作用使红色消逝。
B （5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2。
（1）C3H8O

（2）羰基 醛基

（3）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑ +H2O

CH3CHBrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH + 2NaBr 加成

（4）