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高2022级其次期4月阶段性测试化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题3分，共50分））
1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是
A．氧化钙溶于水 B．酒精完全燃烧
C．食物氧化腐败 D．高温煅烧石灰石
2． 下列有关粒子的表示方法正确的是
A．氨气分子的电子式： B．硫原子结构示意图：
C．氯气分子的结构式：Cl—Cl D．H2O2的电子式：
3．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的
4． 某元素只存在两种自然 同位素，且在自然界它们的含量格外接近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A．它是副族元素
B．它的两种同位素的质量数数值相近
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
5．下列分子中全部原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A． XeF6 B．CH4 C． PCl3 D． BF3
6． 下列有关化学键的叙述，正确的是
A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B．单质分子中均含共价键
C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
7． 下列说法中正确的是
A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3
B．H2O与D2O互称同素异形体
C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
8． X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不行能是
A．n－8 B．n－3 C．n－1 D．n＋5
9．下列说法正确的是
A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量确定不同
D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关
10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是
A．X能与某些非金属元素化合
B．X可能为金属元素
C．X原子的最外层电子数和核电荷数确定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
11．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子序数：D＞C＞B＞A
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
12．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A．X和R在同一主族
B．含氧酸酸性：W＞R
C．X与W可以形成酸性氧化物
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c。则下列说法正确的是
A．金属的活泼挨次为：a﹥c﹥b﹥d
B．在①的溶液中，SO42—向b极移动
C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻
D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应
14．下列说法正确的是
A．原子序数之差为2的两种元素不行能位于同一主族
B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
15．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数大于3的元素确定是非金属元素
B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大
C．一个氕原子实际上就是一个质子
D．某元素形成的离子为Xn－，则1个X原子的质量约为g
16．已知a、b、c均为非金属单质；d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e； f为离子化合物。它们的转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A．工业上常用a和b来制取d
B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e
D．f受热易分解为d和e
17．离子化合物X完全是由短周期元素组成的，其中一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是
A．X中阳离子和阴离子个数不愿定相等
B．X中只含离子键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径确定大于阴离子半径
18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的挨次排列。下列说法中正确的是
A
B
C
D
E
A．D元素的负化合价为－2价时，E元素的最高化合价确定为＋7
B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也确定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性确定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的一半。下列说法正确的是
A．Y、Z、W能形成含有相同电子数的简洁离子，且W形成的简洁离子的半径最大
B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．Y与M形成的化合物 的水溶液可能显酸性，也可能显碱性
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物确定既有离子键，又有共价键
20．依据表中短周期元素性质的数据推断，下列说法正确的是
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10－10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
A．元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第三周期ⅤA族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
高2022级 班 姓名 考号
…………………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………………
高2022级其次期4月阶段性测试化学试题
二、填空题（共50分）
21．（12分）填写下列空白
（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是________；
（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________。
（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是________g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________g DO。
（4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：
熔点最高的是______；含极性键的物质是________，只有离子键的物质的是________；微粒以分子间作用力结合的是________；
用电子式表示①的形成过程________ 。
（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为________。
②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。
22．（6分）铊的相关信息卡片如图所示：
80 T1
铊
6s26p1
204.4
（1）铊在周期表中的位置是________ 。
（2）下列推断正确的是________。
A．Tl原子的质量数为81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边
D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋
（3）铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的还原性比Ag强
23．（10分）为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学试验小组设计了如下试验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是________。
（2）画出虚线框内的试验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用_______________ 。
（3）装置B中的试剂是________(选填下列试剂)，试验现象为________ 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
（5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的缘由________________________________________ 。
24．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的挨次是__________ (用化学式表示)。
（2）元素③在与________元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）。
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________________ 。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
×××××××××××××××××××××××××× 密 封 线 内 不 要 答 题×××××××××××××××××××××××
25．（12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是____________________。
（2）确定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。在这个反应中，氧化剂是 ；
（3）乙与强碱反应的离子方程式：_______________________________ 。
（4）NaClO的电子式为_____________________________。
（5）甲与水反应的化学方程式为____________________________ 。
（6）反应②中，0.5 mol NaClO参与反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为________________________________________________________。
高2022级其次期4月阶段性测试化学试题参考答案
1－5 DCCDC 6-10 AAACB 11-15 BBCBD 16-20 CABCA
21．（12分）（1）互为同位素；1︰2︰3
（2）(A－N＋8)mol （2分）
（3）7/4 22
（4）②；②③④；①；④⑤
（5）①1 ②m＋n
22．（6分）（1）六周期，ⅢA族 （2）B （3）B
23．（10分）（1）浓盐酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成
（4）B
（5）（3分）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子比S原子多；且原子半径Cl＜S；因此，在反应中Cl原子比S原子更简洁获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
24．（10分）（1）HF＞H2O＞H2S
（2） F （3）H＋＋HSO===SO2↑＋H2O
（4）在表中相应的位置写出“N” （5）11 是
25．（12分）（1）其次周期第VA族 （2）石墨（C）
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
（4）
（5）AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑
（6）2NH3＋NaClO===NaCl＋N2H4＋H2O
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