山东省枣庄市2021届高三下学期第一次(3月)模拟考试化学试题Word版含答案.docx

试卷类型A二0一五届高三模拟试题 理科综合 20213 本试卷分第I卷和第卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做共107分)留意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题(共13小题，每题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7化学与生产、生活、环境疼惜等亲热相关。下列说法正确的是 A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 B能够改善食品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用 C雾霾是由大量燃烧煤、石油、自然气等产生的二氧化碳含量偏高所致 D煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的千馏将它们分别8下列说法中正确的是 ANa2O和Na2O2组成元索相同，化学性质也完全相同 B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液，会毁灭先沉淀后完全溶解的现象 C等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c(NH4)相等 D高纯度二氧化硅广泛用于制光导纤维，当光导纤维遇强碱时会“断路”9已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水确定显酸性（m、n为正整数）B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物确定是强酸D若四种元素只有一种为金属，则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物确定能发生反应l0下列说法正确的是 A除去NO中混有的NO2：将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥 B配制确定物质的量浓度的Fe(NO3)2溶液：将确定量的Fe(NO3)2溶于适量硝酸中，再 加入水稀释至指定浓度 C向足量饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH变大 D工业上分别用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na11，在100mL混台溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol、0.1mol，向混合溶液中加入1. 92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2物质的量浓度是 A,0.01mol B.0.15mol C.0. 225 mol D.0. 30 mol12.某兴奋剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A该物质的分子式为C16H16O3 B该物质分子内全部碳原于有可能在同一平面内 C该物质可发生加成、取代，氧化等反应 D该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，且原理相同13.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=-lgc(OH)， 下列说法正确的是 AT1和T2的关系是：T1T2 BKw的关系是：BCA=D=E cA点到D点：加入少量酸可实现 DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混台，溶液呈中性 第卷(必做157分+选做36分，共193分）留意事项： 1第卷共19道题。其中21-3l题为必做部分，3239题为选做部分。 2第卷全部题目的答案考生须用0.5 mm黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必需从中选择l道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。 【必做部分】29（17分）争辩化学反应与能量的变化具有重要意义。 (1）已知 的反应过程的能量变化如图： 该反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中 的B点_（填“上升”、“不变”或“降低”）。 E2表示的意义为_，(2)右图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电报的反应式为_，总反应的化学方程式为_。不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为_（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为_。当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为_；氢镍电池放电时，负极四周的pH会_（填“变大”、“不变”或“变小”）。(3)若将(2)图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为_。30（16分）化学反应原理对于争辩物质的变化意义重大。 (1)向某密封容器中宽入等物质的量气体A和B，确定温度下，发生如下反应： 。达平衡后，只转变一个反应条件，测得容器中相关物质的物 质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示。 7min内A的化学反应速率v(A)=_. b=_。 反应的H_0（填“”、“=”或“7。 当滴加的体积小于12.5 mL时，随着HX的滴人，水的电离程度会_（填“渐渐增大”、“无变化”或“渐渐减小”）。 若滴加至15 mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=_。 当滴加至25 mL时，溶液中离子浓度由大到小的挨次是_。31（20分）菜学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氧化铜晶 体（CuCl2.2H2O）等相关物质。请回答下列问题：(l)为得到固体I同学们设计下图装置：整套装置有不足之处，要完成试验必需改进的是_。写出A中发生反应的离子方程式_。若进入装置C为纯洁的氯气，需对装置做怎样处理？_。(2)操作中所需的主要玻璃仪器有_.(3)试剂X为_。(4)由溶液获得 CuCl2.2H2O晶体过程中，有同学发觉溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发觉氯化铜溶液中存在以下平衡关系：该反应的化学平衡常数表达式K=_。当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，K值将_（填“增大”、“不变”或“减小”）。若在蒸发皿中直接加热溶液IV至蒸于，最终可能得到的物质为_，请筒述缘由_。(5)为得到纯洁的固体需要进行操作V（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否洁净的操作步骤_。 【选做内容】32（12分）【化学一一化学与技术】 硝酸铵是种重要的工业产晶，某工厂制备硝酸铵的流程图如下。请回答下列问题：(1)在上述工业制硝酸的生产中B设备的名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)1909年化学家哈伯在试验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔在哈伯争辩基础上证明白氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：已知图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是_、_. (3)在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_；在合成硝酸的吸取塔中通人空气的目的是_。 (4)若用NH3制取NO的转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，则制取，的氨占全部氨的物质的量分数为_。33（12分）【化学物质结构与性质】 碳、氨元素及其化台物在生产、生活和科学争辩等方面有着重要的作用，争辩它们的结构 与性质意义重大。请回答下列有关问题： (1)写出基态氮原子的核外电子排布式_，基态碳原子的轨道表示式_。 (2)氨是氮的氢化物，它的分子为_（填“极性”或“非极性”）分子氧的沸点是 同族元素氢化物中转高的，缘由是_。(3)碳的最高价氧化物中，碳原子的杂化类型为_。(4)氮化碳晶体是一种超硬材料，硬度超过金刚石。氮化碳晶体类型为_晶体，它的熔点比金刚石的熔点_（填“高”或“低”）。(5)氮化镓(CaN)是制备LED发光二极管的半导体材料，它的晶胞结构如图所示，其中一个晶胞中含有氮原子的个数为_。34（12分）【化学有机化学基础】 有机化台物A为芳香族化合物，它和有关化A物之间的转化关系如图所示，其中有机物 D分子中共含有三个六元环。请回答下列问题：(1)反应I的化学反应类型为_.(2)发生反应的条件为_.(3)E中含氧官能团的名称是_.(4)A的结构简式为_.(5)写出BC的化学方程式_. (6)F是B的少一个碳原子的同系物，则F含有 结构的芳香族化台物的同分异构体有_种。