资源描述
2021年高三理科综合五模试题
命题人：高三备课组 校对人：高三备课组
留意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ni-58.7
第Ⅰ卷
一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于真核细胞结构和功能的叙述，错误的是
A．水在光下分解发生在叶绿体的类囊体薄膜上
B．核孔是细胞核与细胞质之间进行信息沟通的通道
C．正常状况下，溶酶体执行功能时伴随其膜组分的更新
D．水稻细胞的中心体参与有丝分裂过程中纺锤体形成
2．有关生物体对刺激做出反应的表述，错误的是
A．病毒感染→人体浆细胞分泌特异性抗体→清除病毒
B．外界温度降低→哺乳动物体温调整中枢兴奋→体温稳定
C．摄入高糖食品→人体胰岛A细胞分泌增加→血糖水平回落
D．单侧光照→植物体生长素重新分布→向光弯曲
3．BglB是一种耐热纤维素酶，温度对BglB酶活性的影响如图1、2所示，据图可知，在工业生产中为高效利用BglB降解纤维素，反应温度最好把握在
A．50℃ B．60℃ C．70℃ D．80℃
4．将植物细胞持续浸泡在蔗糖溶液中，使其毁灭质壁分别现象，约在10分钟后达到平衡状态，即植物细胞的原生质体（植物细胞去除细胞壁部分）体积已不再变化。相关叙述，不正确的是
A．浸泡之初，水分子的净移动方向为由细胞内向细胞外
B．细胞毁灭质壁分别现象的过程中，细胞内渗透压持续变大
C．细胞内外的渗透压达到平衡时，液泡内布满了蔗糖溶液
D．细胞内外的渗透压达到平衡时，水分子照旧经细胞膜进行移动
5．Tay-Sachs病是一种基因病，可能是由于基因突变从而产生特殊酶引起的。下表为正常酶和特殊酶的部分氨基酸序列。依据题干信息，推断特殊酶的mRNA不同于正常酶的mRNA的缘由是
酶的种类
密码子位置
4
5
6
7
正常酶
苏氨酸（ACU）
丝氨酸（UCU）
缬氨酸（GUU）
谷氨酰胺（CAG）
特殊酶
苏氨酸（ACU）
酪氨酸（UAC）
丝氨酸（UCU）
缬氨酸（GUU）
A． 第5个密码子中插入碱基A B．第6个密码子前UCU被删除
C．第7个密码子中的C被G替代 D．第5个密码子前插入UAC
6．下列有关生态系统功能的描述，不正确的是：
A．与温带森林生态系统相比较，热带雨林生态系统中枯枝落叶分解的速率快
B．无机环境中的能量可以通过多种途径被生物群落反复利用
C．动物以尿作为存在或领域的一种标记，实质是向外传递化学信息
D．在草→松鼠→狐→山狮食物链中，假如松鼠要5Km2的生活面积才能满足自身的能量需求，那么山狮的生活面积至少是125Km2
7．化学与社会、生产、生活亲热相关。下列说法正确的是
A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅
C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
8．某课外试验小组设计的下列试验不合理的是
制备并观看 证明过氧化钠 鉴别碳酸钠 制备少量干燥的
氢氧化亚铁 与水反应放热 与亚硫酸钠 氯化氢气体
A． B． C． D．
9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
10．已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．由反应②知在温度确定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
11.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成，该混合物成分分析方案如图,
下列分析错误的是
A.当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C.要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D.当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
12.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在．现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻挡气体通过，c、d均为惰性电极）．下来说法正确的是
A ．燃料电池总的离子反应方程式为：2Al+3HO2- = 2AlO2- +2H2O
B ．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L
C ．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
D ．电解过程中，电子的流向由a→d,c→b.
13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1
B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：③＞②＞①
C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
二．选择题（本题包括8小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．动力学的奠基人牛顿提出了三条运动定律和万有引力定律。下列说法正确的是（ ）
A．伽利略的斜面试验是牛顿第确定律的试验基础
B．依据牛顿其次定律在任何参考系中物体的加速度都跟所受合力成正比
C．依据牛顿第三定律弹力的反作用力可能是摩擦力
D．牛顿创建了万有引力定律，并用试验测出了引力常量
0
2
4
1
2
3
4
5
6
7
t/s
v/ms-1
-2
15．如图是质量为1 kg的质点在水平面上运动的v-t图像，以水平向右的方向为正方向．以下推断正确的是（ ）
A．在0～3.0 s时间内，合力对质点做功为10 J
B．在4.0 s～6.0s时间内，质点的平均速度为3m／s
C．在1.0 s—5.0s时间内，合力的平均功率为4W
D．在t=6.0 s时，质点加速度为零
16．如图所示，将一顶端安装有定滑轮的竖直长木板固定在小车上，跨过定滑轮用轻绳悬吊一个小球，绳的另一端系在轻弹簧上，弹簧下端固定在小车上．开头时小车处于静止状态。当小车沿水平方向运动时，小球恰能稳定在图中虚线位置，下述说法中正确的是 （ ）
A．小球处于超重状态，小车对地面压力大于系统总重力
B．小球处于失重状态，小车对地面压力小于系统总重力
C．弹簧秤读数大于小球重力，但小球既不超重也不失重
D．弹簧秤读数大于小球重力，小车确定向右匀加速运动
17．如图是牛顿争辩抛体运动时绘制的一幅草图，以不同速度抛出的物体分别沿a、b、c、d轨迹运动，其中a是一段曲线，b是贴近地球表面的圆，c是椭圆，d是双曲线的一部分。已知万有引力常量G、地球质量M、半径R、地面四周的重力加速度g。以下说法正确的是
A．沿a运动的物体初速度确定等于
B．沿b运动的物体速度等于
C．沿c运动的物体初速度确定大于其次宇宙速度
D．沿d运动的物体初速度确定大于第三宇宙速度
υ
a
b
18．一个电子只在电场力作用下从a点运动到b点的轨迹如图中虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，下列说法中正确的是（ ）
A．假照实线是电场线，则a点的电势比b点的电势高
B．假照实线是等势面，则a点的电势比b点的电势低
C．假照实线是电场线，则电子在a点的电势能比在b点的电势能大
D．假照实线是等势面，则电子在a点的电势能比在b点的电势能大
19．如图(甲)所示为热敏电阻的R—t图象，图(乙)为用此热敏电阻R和继电器组成的一个简洁恒温箱温控电路，继电器线圈的电阻为150Ω，当线圈中的电流大于或等于20mA时，继电器的衔铁被吸合。为继电器线圈供电的电池电动势E＝6.0 V，内阻可以不计．图中的“电源”是恒温箱加热器的电源，则( )
A．应当把恒温箱内的加热器接在“A、B端”
B．应当把恒温箱内的加热器接在“C、D端”
C．假如要使恒温箱内的温度保持100℃，可变电阻R′的值应调整到100
D．假如要使恒温箱内的温度保持100℃，可变电阻R′的值应调整到50
t/s
u/V
1
2
3
4
0
－
20．矩形线框在匀强磁场内匀速转动过程中，线框输出的沟通电压随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．沟通电压的有效值为36V
B．沟通电压的最大值为36V，频率为0.25Hz
C．2s末线框平面垂直于磁场，通过线框的磁通量最大
D．1s末线框平面垂直于磁场，通过线框的磁通量变化最快
U
M
A
R
S
21．如图所示，电阻R=20Ω，电动机的绕组电阻R′＝10Ω．当开关打开时，抱负电流表的示数是I，电路消耗的电功率为P。当开关合上后，电动机转动起来。若保持电路两端的电压不变，抱负电流表的示数I′和电路消耗的电功率P′应是（ ）
A．I′＝3I B．I′＜3I
C．P′＝3P D．P′＜3P
第Ⅱ卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必需做答，第33题~40题为选考题，考生依据要求做答）
㈠必考题（8题，共129分）
22．（4分）某同学用螺旋测微器测量一薄金属圆板的厚度d，用游标为50分度的卡尺测量其直径D，示数如图所示。由图可读出d=________mm ，D=________mm。
0123456
01234567890
(cm)
4
5
8
9
0
0
5
0
45
23．（11分）某试验小组要描绘一只小灯泡L（2.5V 0.3A）的伏安特性曲线。试验中除导线和开关外，还有以下器材可供选择：
电源E（3.0V，内阻约0.5Ω）
电压表V1（0～3V，内阻约3kΩ）
电压表V2（0～15V，内阻约15kΩ）
电流表Al（0.6A，内阻约0.125Ω）
电流表A2（0～3A，内阻约0.025Ω）
滑动变阻器R（0～5Ω）
（1）电压表应选择________，电流表应选择________。
（2）应选择图甲中哪一个电路图进行试验？________。
R
L
E
S
×
A
V
R
L
V
R
L
A
V
A
B
C
D
图甲
A
E
S
E
S
R
A
L
E
S
×
×
×
V
图乙
+
+
+
+
1.0
2.0
3.0
0
0.10
0.20
0.30
U/V
I/A
+
+
+
+
+
（3）依据正确的试验电路图，该小组同学测得多组电压和电流值，并在图乙中画出了小灯泡L的伏安特性曲线。由图可知，随着小灯泡两端电压的增大，灯丝阻值也增大，缘由是________________________________。当小灯泡两端电压为1.40V时，其电阻值约为________Ω（结果保留2位有效数字）。
R
E r
S
A
V
图丁
L
×
（4）若将如图丙所示的交变电压直接加在这个小灯泡L的两端，则小灯泡的电功率为________W（结果保留1位有效数字）。
t/×10-2s
u/V
0
图丙
1
2
2
-2
（5）将小灯泡L接入图丁所示电路，通过试验采集数据，得到了电压表示数U随电流表示数I变化的图象，图戊的各示意图中能正确反映U-I关系的是________。
图戊
I
U
O
A
B
I
U
O
I
U
O
C
O
I
U
D
24．（14分）某段平直的大路上，一辆小汽车以v1=90 km/h的速度行驶，其前方一辆货车以v2=72 km/h的速度行驶，当它们之间的距离△x1=200 m时，小汽车转入超车道并以a1=2m／s2的加速度提速预备超车，小汽车的最大速度把握在vm=108 km/h。当小汽车与货车并行时，货车以a2=1 m/s2的加速度减速，当小汽车超出货车△x2=22 m时转回行车道，超车过程结束。求
（1）小汽车从预备超车到与货车并行所经受的时间；
（2）小汽车从与货车并行到完成超车驶过的距离。
y
x
O
a
b
c
B
E
p
v0
25．（18分）如图所示的平面直角坐标系xOy，在第Ⅰ象限内有平行于y轴的匀强电场，方向沿y正方向；在第Ⅳ象限的正三角形abc区域内有匀强磁场，方向垂直于xOy平面对里，正三角形边长为L，且ab边与y轴平行。一质量为m、电荷量为q的粒子，从y轴上的p(0，h)点，以大小为v0的速度沿x轴正方向射入电场，通过电场后从x轴上的a(2h，0)点进入第Ⅳ象限，又经过磁场从y轴上的某点进入第Ⅲ象限，且速度与y轴负方向成45°角，不计粒子所受的重力。求：
⑴电场强度E的大小；
⑵粒子到达a点时速度的大小和方向；
⑶abc区域内磁场的磁感应强度B的最小值。
26．（14分）我国锑的隐蔽量占世界第一位。某课题组电解三氯化锑水溶液，利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿（Sb2S3）进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如图：（1）①已知锑最外层有5个电子，锑元素是其所在周期的最终一种金属元素。写出锑元素在周期表中的位置 。
②为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出应当如何配制三氯化锑溶液 。
③“工业三废”指的是 。
（2）①电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。
②依据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。
③已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好沉淀完全，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）
④还原除砷的原理是：以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:
AsCl3 + Na3PO2 + + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl
27．(14分)催化氧化法是工业制硫酸的常用方法，将SO2转化为SO3是其中的关键步骤。
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H1＝－544kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝－130kJ/mol
则2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=
（2）下列关于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的说法正确是______
A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．查找常温下的合适催化剂是将来争辩的方向
C．该反应在任何条件下都能自发进行
D．当2ν(O2生成)=ν(SO2消耗)时，说明反应达到平衡状态
(3)t℃时，在100 L容积固定的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和2.0 mol O2(g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，平衡时压强为初始压强的5/6倍，该温度下平衡常数K＝________。
①若温度不变，再加入1.0 mol O2后重新达到平衡，则O2的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②若温度不变,将容器容积从100L缩小到50L时，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的缘由，要求写出推导过程 。
(4)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，可能正确的是________(填序号)。
A B C D(t1时刻可能增大SO3
浓度同时减小SO2浓度)
（5）SO2的尾气处理常用亚硫酸钠吸取法，常温下当吸取至NaHSO3时，吸取液中相关离子浓度关系确定正确的是
A.c（Na+）+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+c (OH－) B．c(H+) +c (H2SO3)=c (SO32-)+c (OH－)
C．c(Na+)> c (HSO3-)> c(SO32-) > c(H+) D．水电离的c（H+）>1×10－7mol·L－1
28.（15分）某化学小组进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a. Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b.Na2S2O3晶体在空气中易被氧化。然后进行如下试验：
【试验一】硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制取
试验室制备装置如下图所示(夹持装置已省略)：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是 。
②B中最好盛装的液体是 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（2）在装置C中有Na2S2O3生成。
①写出装置C中反应的化学方程式：_____________________________________________
②结束反应后，取C中溶液，经________、________、________、干燥，得到Na2S2O3·5H2O。
（3）装置E中为 溶液。
【试验二】硫代硫酸钠(Na2S2O3)的性质
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。请用离子方程式表示该过程：
____________________________________________________________________
（5）如何检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化？ 。
【试验三】用Na2S2O3测定废水中的Ba2＋
（6）工业上常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，把握适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00 mol·L－1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
试验编号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准
溶液的体积/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
部分反应离子方程式为：
Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
I2＋2S2O32-===2I－＋S4O64-。
①推断达到滴定终点的现象是_____________________________________________，
②计算废水中Ba2＋的物质的量浓度_____________________________________。
29.（10分） 某试验小组为争辩酵母菌的细胞呼吸，按下表设计进行试验，分组后，在相同的适宜条件下培育8～10小时，请结合试验结果进行分析，回答有关问题：
试验材料
取样
处理
分组
培育液
供氧状况
适宜浓度
酵母菌液
50 mL
裂开细胞
（细胞不完整）
甲
25 mL
75 mL
无氧
乙
25 mL
75 mL
通氧
50 mL
未处理
丙
25 mL
75 mL
无氧
丁
25 mL
75 mL
通氧
（1）丙、丁组中酵母菌细胞呼吸第一阶段反应完全相同，该反应变化是
。
（2）甲、乙、丙、丁四组中能产生CO2有 ，可以用 作为检测CO2多少的指标。
（3）丁组能量转换率与丙组 （相同、不同），丁组的氧气消耗量 （大于、小于、等于）乙组。
（4）有氧呼吸产生的[H]，经过一系列的化学反应，与氧结合形成水。2，4-二硝基苯酚（DNP）对该氧化过程没有影响，但使该过程所释放的能量都以热的形式耗散，表明DNP使分布在
的酶无法合成ATP。若将DNP加入丁组中，葡萄糖的氧化分解 （填“能”或“不能”）连续进行。
30.（8分）皮质醇是一种由肾上腺皮质分泌的固醇类激素，在应付压力中扮演重要角色。动物被运输过程中，体内皮质醇激素的变化能调整其对刺激的适应力气。下图为皮质醇分泌的调整示意图。据图分析回答下列有关问题：
（1）合成皮质醇的细胞器是 。皮质醇对细胞代谢起着 （催化、调整）作用，皮质醇作用的靶细胞还包括 细胞和垂体细胞。
（2）运输刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是 ；图中M促进皮质醇分泌的过程属于 （调整），结合高中所学学问，M名称为 。
（3）动物被运输过程中，体内皮质醇含量变化状况为 。
31.（10分）某岛屿由海底火山喷发形成，现已成为旅游胜地，岛上植被茂密，风景秀丽。回答有关问题：
（1）该岛屿不同地段物种组成上的差异是群落 结构的体现。
（2）该岛屿形成后最初进行的群落演替属于 演替，演替达到相对稳定的阶段后，群落内物种组成 （会、不会）变化。
（3）旅游观赏体现了生物多样性具有非有用意义的 （直接、间接、潜在）价值，旅游可能使岛上的群落演替依据不同于自然演替的 进行。
（4）近年来，该岛周边海疆已有不同程度富养分化，缘由是含氮、磷等元素丰富的污染物的排放量超过了海水净化力气的限度，使其 下降。富养分化水体中造成鱼类大量死亡的缘由有 ，有毒物质增加等。
32.（11分）农业生产上种植的玉米一般为雌雄同株（雄花序在顶端，雌花序在叶腋）。基因型B T 表现为雌雄同株，B tt表现为雌株（顶端和叶腋都长有雌花序），bbT 表现为雄株（顶端有雄花序，叶腋不长花序），bbtt表现为雌株（顶端有雌花序，叶腋不长花序）。这两对等位基因位于两对同源染色体上。请回答有关问题：
（1）基因型为 的雄株与基因型为 的雌株杂交，后代的性别有雄株和雌株，且分别比为1：1。
（2）现有基因型为BbTt（甲）和bbtt（乙）的玉米种子，做测交试验来证明玉米性别的遗传符合基因自由组合定律。取甲、乙玉米种子间行种植，坚固后，收获 植株上玉米种子，将收获的种子再播种，植株中若 （性别表现及比例），则玉米性别的遗传符合基因的自由组合定律。
（3）现有一批基因型为BbTt的玉米植株，欲用单倍体育种方法选育出基因型为bbTT的雄株和BBtt的雌株，请写出简要的育种过程。
。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理选修3—3］
（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确的答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，选错1个扣3分，最低得分为0分 ）
A．确定温度下， 饱和汽的密度是确定的
B．其次类永动机不行以制成，是由于违反了能量守恒定律
C．晶体和非晶体在适当的条件下是可能相互转化的
D．温度是物质分子热运动平均动能大小的标志
E．气体的温度上升时，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而气体的压强确定增大。
（2）（10分）如图所示，U型细玻璃管竖直放置，各部分水银柱的长度分别为L2=25 cm、L3=25 cm、L4=10 cm，A端被封空气柱的长度为L1=60 cm，BC在水平面上。整个装置处在恒温环境中，外界气压P0=75 cmHg。
①将玻璃管绕C点在纸面内沿顺时针方向缓慢旋转90°至CD管水平，求此时被封空气柱的长度；
②将玻璃管绕B点在纸面内沿逆时针方向缓慢旋转90°至AB管水平，求此时被封空气柱的长度。
34．（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确的答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，选错1个扣3分，最低得分为0分 ）
A．电磁波传播不需要依靠介质
B．γ射线比伦琴射线频率更高，穿透力气更强
C．红外线的显著作用是化学作用
D．狭义相对论基本假设的是在不同的惯性系中时间间隔具有相对性
E．把一个静止质量为m0的粒子，加速到0.6c(c为真空中的光速)，需做的功为0.25m0c2
（2）（10分）如图所示为一光导纤维(可简化为一长玻璃丝)的示意图，长为L， 纤芯折射率为n1，包层折射率为n2 ，AB代表端面。已知光在真空中的传播速度为c.
①为使光线能从玻璃丝的AB端面传播到另一端面，求光线在端面AB上的入射角应满足的条件；
②求光线从玻璃丝的AB端面传播到另一端面所需的最长时间。
B
A
A
35．（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确的答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，选错1个扣3分，最低得分为0分 ）
A．氢原子的核外电子由一个轨道跃迁到另一轨道时,放出一系列不同频率光子
B．当入射光频率大于金属的极限频率时，用蓝光照射金属光电子的最大初动能确定比用紫光照射时小
C．原子核的衰变是原子核在其他粒子的轰击下而发生的
D．用能量为14ev的光子照射基态氢原子，可使基态氢原子电离
E．α射线比β射线更简洁使气体电离
（2）（10分）如图所示，在光滑水平地面上有一固定的挡板，挡板上固定一个轻弹簧。现有一质量M＝3 kg，长L＝4 m的小车AB(其中O为小车的中点，AO部分粗糙，OB部分光滑)，一质量为m＝1 kg的小物块(可视为质点)，放在车的最左端，车和小物块一起以v0＝4 m/s的速度在水平面上向右匀速运动，车撞到挡板后瞬间速度变为零，但未与挡板粘连。已知小车OB部分的长度大于弹簧的自然长度，弹簧始终处于弹性限度内，且小物块与弹簧碰撞无能量损失。小物块与车AO部分之间的动摩擦因数为μ＝0.3，重力加速度g＝10 m/s2。求：
①小物块和弹簧相互作用的过程中，弹簧对小物块的冲量；
②小物块最终停在小车上的位置距A端多远。
36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）
从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
(1)步骤I原理如右图，在试验室中完成该步骤所用装置为 （填序号）。
(2)某学习小组设计了如下试验模拟步骤Ⅱ：
①该试验中加入Na2 CO3的作用是 ；若向粗盐溶液中加入的是Na2 CO3浓溶液，则有难溶的Mg2 (OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为 。
②学习小组发觉上述试验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中照旧含有少量BaCO3。
试从平衡角度分析 。
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2·6H2O。 工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ；
若720℃时直接将MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性电极电解，发觉有固体剩余，则该固体可能是 （写化学式）；现有ag滤渣，用上述方法处理回收Mg时产生标准状况下Cl2 bL，剩余固体为cg。则滤渣中镁元素的质量分数为 （不必化简）。
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu＋的最外层电子排布式为_________.
(2)争辩者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5＋ 与N3－，若N5＋ 离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关推想正确的是 ( )
A. N5＋有24个电子
B． N5＋离子中存在三对未成键的电子对
C． N5＋阳离子中存在两个氮氮三键
D．N3－离子的空间构型为直线形
(3)化合物A（H3BNH3）是一种潜在储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3
通过3CH4 +2(HB=NH)3+6H2O=3CO2 +6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四周体形、V形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D．化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3 分子中有_________个σ 键。
③Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击，Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的缘由 。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子实行的杂化类型为_________。
(5) NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________cm（用含有a的代数式表示）。在确定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1. 40×10-10m，≈l. 732）。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
高聚酚酯 是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)P的分子式为____
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