福建省莆田二十四中2021届高三上学期第二次月考化学-Word版含答案.docx

莆田二十四中2022--2021学年(上) 高三其次次月考化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）
1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（ ）
A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B．可用热的纯碱溶液清洗油污
C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 D．用硅单质制光导纤维
2．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯洁的强电解质在液态时，可能导电
3．下列说法或有关化学用语表达正确的是(　　)
A.二氧化碳的结构式:O—C—O B.Cl- 的结构示意图:
C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH D.过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34
4．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+
D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA
5．下列试验现象描述正确的是（ ）
A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
6．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－
7．金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和2250Ti的说法中正确的是(　　)
A.Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B.分别由Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
CTi与2250Ti为同一核素
DTi与2250Ti互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4 纵行
8．下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）
A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
9．下列反应不能通过一步反应得到的是（ ）
A．Na2CO3 → NaHCO3 B．SiO2 → H2SiO3 C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D．NH4Cl → NH3
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
B．用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C．工业上用氨水吸取二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2O
D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( 　)
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中其次周期,第ⅥA族
12．试验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关试验，下列说法不正确的是（ ）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
D．常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M确定是Na2SO4
13．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②硅晶体熔化需要克服分子间作用力　③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力　④依据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，推断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是(　　)
A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③
14．下列有关试验装置的说法，不正确的是（ ）

A．用图1装置制取收集干燥纯洁的NH3 B．用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液
C．用图3的方法检查此装置的气密性 D．用图4所示称NaOH固体的质量
15．向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
X
XYm
XYn
化合
化合
置换
化合
16．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m ≠ n，且均为正整数)。下列说法正确的是（ ）
A．X确定是金属元素
B．(n-m)确定等于1
C．由X生成1molXYm时转移的电子数目确定为4NA
D．三个化合反应确定都是氧化还原反应

2022--2021学年(上) 高三其次次月考化学试题答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题（包括4个小题，共52 分）
17．（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
（1）Z离子的结构示意图是 。
（2）X、Y、Z可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。
（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的缘由是 。
（4）请设计一个简洁的试验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出试验方法和现象：
。
18．（12分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）反应②的离子方程式为 。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计试验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）
。
19．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相像的食品添加剂。爱好小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

（1）仪器甲的名称是__ __；
装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为            。
（2）B装置的作用是 。
写出所发生主要反应的化学方程式① ；
② 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排解干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是   （填字母）。
A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。
20．（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有很多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。
（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ _________
。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。

莆田二十四中2022—2021学年（上）高三化学其次次月考答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
D
A
A
D
C
B
D
B
C
A
D
C
D
二、非选择题（包括4个小题，共52 分）
17.（12分）
(1) （2分）(2)NH4Cl （2分） 离子键、共价键（配位键）（2分）

（3） （2分） 氨分子与氨分子之间存在氢键（2分）
（4）向Na2S溶液中通入Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性：Cl>S （其他合理答案也可）（2分）
18．（12分）
（1）浓盐酸（2分）； 四氧化三铁（2分）
（2）2H2O22H2O＋O2↑　（2分）
（3）MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（4）铁屑；（2分）取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。（其他合理答案均得分)　（2分）
19．（14分）
（1）分液漏斗（2分）；C +4HNO3 （浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2分） 
（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（2分）
①3NO2+H2O=2HNO3+NO
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4 H2O
（3）B（2分）
（4）3MnO4－+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-（2分）
20．（14分）
（1）Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）玻璃棒 漏斗 （2分）
（3）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；（2分） 作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品或其他合理)　（2分）
（4）CO2 （2分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易把握，且原料廉价。（2分）
（5）0.1NA（2分）