资源描述
高一化学月考试题
I卷（选择题，共60分）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个选项，共10个小题，每小题3分，共30分）
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．接受“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，削减废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3.下列物质是属于非电解质的是( )
A． NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
4.在NO2与水的反应中（ ）
A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
5.自来水常用Cl2消毒，某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3
6.只用一种试剂，可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
7.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
8.漂白粉的有效成分是 （ ）
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
二、选择题（每个小题只有一个选项，共10个小题，每小题3分，共30分）
11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透亮 的是（ ）
A．K+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
12.下列叙述中，正确的是( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰2
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
13.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
14.已知反应①2BrO3－ + Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－ +5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化力气强弱挨次正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
15.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )
A．硫酸镁 B．硫酸 C．硝酸锌 D．氯化铜
16.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
17.下列离子方程式的书写正确的是( )
A． 铁与氯水的反应：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-
B．试验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．铁和三价铁反应：Fe + Fe3+ ＝2Fe 2+
18.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观看到有色物质（ ）
A．马上褪色 B．渐渐褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
19.下列方法不能用于检验NH3的是 （ ）
A．气体使潮湿的酚酞试纸变红 B．气体与浓硫酸反应生成铵盐
C．气体使潮湿红色石蕊试纸变蓝 D．气体与浓盐酸产生白烟
20.饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（ ）
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
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姓名 班级
II卷（非选择题，共40分）
三、 填空题
21.（9分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂的化学式或名称，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 、离子方程式 ；
（2） FeCl3中混有少量FeCl2 、离子方程式 ；
（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 、 。
22.（16分）下图表示某种盐B的制备及其性质的试验步骤：
过滤，除杂质
含溶质C滤液
氢氧化钠
过量氯水
稀盐酸
盐B溶液
红褐色
沉淀D
金属屑A
已知：盐B溶液呈棕黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色固体E。
（1）请写出物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，
（2）检验B中阳离子的方法为
（3）写出对应化学方程式
A→C: ，Fe(OH)2→D: ，
(4) 写出对应离子方程式C→B: 。
23.（10分）某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应状况，用下图所示装置先
进行了有关试验：
（1）B是用来收集试验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）试验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最终发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学依据所学的化学学问认为还有确定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
___________________ __ 。
②为什么有确定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘由是：
____________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
（3）写出尾气吸取的化学方程式： 。
四、计算题
24.（5分）把12.8g的Cu放入足量的浓硝酸中，至Cu完全反应完。求：
（1）参与反应的硝酸的物质的量；
（2）生成的NO2在标准状况下的体积。
高一化学答案
1--10 DCADD ; DCAAB; 11--20 CBBCC; AADBD
II卷
21. （1)NaOH; 2Al+2NaOH+6H2O=2Na【Al（OH）4】+3H2↑
加热
(2）氯水；2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)加热；2NaHCO3 ==== Na2CO3+CO2+H2O
22. （1）Fe; FeCl3; FeCl2; Fe(OH)3
(2) 加KSCN溶液，溶液变为血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
23.（1）进步短出
（2）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应
AD
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
24. 解：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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(1)nCu=m/M=12.8g÷64g/mol=0.2mol
nHNO3=0.2mol×4=0.8mol
(2)nNO2=0.2×2=0.4mol
V=n.Vm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L
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