山东省德州市某中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题Word版含答案.docx

高一化学月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si:28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108第I卷（本卷共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1化学在人类生活中扮演着重要角色。下列说法，不正确的是A硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的B氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒C为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁D白色污染、绿色食品中的“白”、 “绿”均指相关物质的颜色3分类是化学学习与争辩的常用方法，下列分类正确的是ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示C石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱D酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应4下列试验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是5若以M表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，为在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个氮气分子的质量和体积，下面是四个关系式：NAV/m，M/(NA)，mM/NA，V/NA，其中正确的个数A4个 B3 个 C2个 D1个6下列离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+B向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na+CO32- + CO2 +H2O2NaHCO3CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO2 + H2OD向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO32-7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA B标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA C0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1NA个胶粒D常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NA8现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为A1：3B1：6C3：2D2：39向确定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应10下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 A强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl- C含有较多Cl- 的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- D澄清透亮溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42-11下列有关试验操作、现象和结论都正确的是选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色证明原溶液确定含Fe3+B向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明原溶液确定含CO32-C将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。证明氯气与水反应的产物有漂白性D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点确定高于Al单质12氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是A在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂B物质甲可能是C反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023D氧化过程的反应式确定为13下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向AlCl3溶液中通入过量的NH3 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A B C DA试验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透亮B试验：可随关随停，随开随启把握氧气的发生C试验：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2Br2I2D试验：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3NaHCO315如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是ANa2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C反应最多能转移0.1 mol电子D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：16甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系。则甲和乙不行以是A碳和硅 B镁和碳 C钠和氢气 D铝和铁第卷（本卷共5题，52分）17（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。（2）将确定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3Fe(CN)6)溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3Fe(CN) 6的电离方程式为K3Fe(CN)6= 3KFe(CN) 63。请分析：用化学方程式表示产生两种金属阳离子的缘由 。蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入确定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽视反应过程中溶液的体积变化。请完成下列问题：反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。(若不存在，则不必回答第(2)问)18（9分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下试验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是 。（2）试验过程中，装置B中发生反应的化学方程式为_；（3）装置C、D中盛放的试剂分别为：C_，D_（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（4）E装置中的仪器名称是_，它在该试验中的主要作用是_，假照试验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数_。(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： （3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号） A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会由于盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列试验方案：甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，试验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要留意恢复至室温，除此外还须留意： 。两种方案我认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案可行。20（9分）有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-已知：0. 1 mol/L A溶液中C(H+)0.1mol/L；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；C溶液 白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_。（2）写出“C溶液 白色沉淀”有关反应的离子方程式_。（3）D、E两种物质中必有一种是_，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式_。（4）请你设计试验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在AE中选择检验试剂)试验步骤预期现象和结论取适量C的溶液于试管中， 。预期现象和结论1：；预期现象和结论2：；21（12分）某争辩性学习小组进行了如下试验探究:将适量1.00 molL1 CuSO4溶液和2.00 molL1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu(OH)2CuSO4。将9.08 g A隔绝空气在1000左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到了混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。 （1）试验需用1.00 molL1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_g；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_。A称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 B配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线 C称量胆矾时把胆矾放在右盘称D定容摇匀后发觉液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na，验证此推断正确的方法是_。（4）气体C的成分：_（SO3和SO2不需填）。（5）通过计算确定A的组成为_。12月月考化学试题答案18（9分）（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳(1分)（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O(1个1分，共2分)（3）无水CaCl2；(1分) 碱石灰(1分)（4）球形干燥管；(1分)防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果(1分)；偏小(2分)19(9分)（1）分液漏斗；(1分) 蒸馏烧瓶；(1分) 防止液体暴沸(1分)（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2(2分)（3）A、C、B(1分)（4）锌粒转移至残留溶液中(1分)上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同 (1分) 乙(1分)20（9分）(1)：H2SO4 (1分) B：Ba(OH)2(1分) (2)Ag+ClAgCl(1分)(3) NH4HCO3 (1分) NH4HCO3Ba22OHBaCO3NH3H2OH2O(2分)(4) 向其中加入足量的Ba(OH)2溶液 (1分) 若开头有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3 (1分) 若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2(1分)