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高一化学月考试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si:28 S：32
Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第I卷（本卷共16小题，每小题3分，共48分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．化学在人类生活中扮演着重要角色。下列说法，不正确的是
A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
B．氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒
C．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁
D．白色污染、绿色食品中的“白”、 “绿”均指相关物质的颜色
3．分类是化学学习与争辩的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
C．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
D．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
4．下列试验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
5．若以M表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个氮气分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中正确的个数
A．4个 B．3 个 C．2个 D．1个
6．下列离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na++CO32- + CO2 +H2O＝2NaHCO3↓
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO2 ↑+ H2O
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA
C．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1NA个胶粒
D．常温常压下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NA
8．现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶
液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，
则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A．1：3 B．1：6
C．3：2 D．2：3
9．向确定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应
10．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
C．含有较多Cl- 的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
D．澄清透亮 溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42-
11．下列有关试验操作、现象和结论都正确的是
选项
试验操作及现象
试验结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色
证明原溶液确定含Fe3+
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
浊的无色无味气体
证明原溶液确定含CO32-
C
将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。
证明氯气与水反应的产物有漂白性
D
用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落
证明Al2O3熔点确定高于Al单质
12．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
、、、四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是
A．在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂
B．物质甲可能是
C．反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023
D．氧化过程的反应式确定为
13．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2
A．②④ B．①④ C．①③ D．①②
A．试验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透亮
B．试验Ⅱ：可随关随停，随开随启把握氧气的发生
C．试验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．试验Ⅳ：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3
15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能转移0.1 mol电子
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③
16．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系。
则甲和乙不行以是
A．碳和硅 B．镁和碳
C．钠和氢气 D．铝和铁
第Ⅱ卷（本卷共5题，52分）
17．（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
（2）将确定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的缘由 。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入确定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽视反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。 (若不存在，则不必回答第(2)问)
18．（9分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下试验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是 。
（2）试验过程中，装置B中发生反应的化学方程式为__________________________；
（3）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C__________，D_________（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（4）E装置中的仪器名称是_____________，它在该试验中的主要作用是_____________，假照试验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________。(填“偏大”、“偏小” 或
“无影响”)
（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会由于盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列试验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，试验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要留意恢复至室温，除此外还须留意： 。
两种方案我认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案可行。
20．（9分）有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
阳离子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0. 1 mol/L A溶液中C(H+)>0.1mol/L ；
②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液 白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液 白色沉淀”有关反应的离子方程式___________________。
（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）请你设计试验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
试验步骤
预期现象和结论
取适量C的溶液于试管中， ①
。
预期现象和结论1： ② ；
预期现象和结论2： ③ ；
21．（12分）某争辩性学习小组进行了如下试验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2·CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到了混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
（1）试验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________________；所称取的胆矾固体是________g；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是__________。
A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水
B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线
C．称量胆矾时把胆矾放在右盘称
D．定容摇匀后发觉液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度
（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na＋，验证此推断正确的方法是______________。
（4）气体C的成分：__________________________（SO3和SO2不需填）。
（5）通过计算确定A的组成为_______________________________。
12月月考化学试题答案
18．（9分）（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳(1分)
（2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3•10H2O Na2CO3+10H2O(1个1分，共2分)
（3）无水CaCl2；(1分) 碱石灰(1分)
（4）球形干燥管；(1分)
防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果(1分)；偏小(2分)
19．(9分)（1）分液漏斗；(1分) 蒸馏烧瓶；(1分) 防止液体暴沸(1分)
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑(2分)
（3）A、C、B(1分)
（4）锌粒转移至残留溶液中(1分)
上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同 (1分) 乙(1分)
20．（9分）(1)Ａ：H2SO4 (1分) B：Ba(OH)2 (1分) (2)Ag+＋Cl－＝AgCl↓ (1分)
(3) NH4HCO3 (1分)
NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O (2分)
(4) ①向其中加入足量的Ba(OH)2溶液 (1分)
②若开头有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3 (1分)
③若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2 (1分)
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