资源描述
银川一中2021届高三班级第三次月考
理科综合试卷
命题人：刘英波、杨荣、王永峰
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27
Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于真核细胞生物膜的叙述,错误的是
A．生物膜的特定功能主要由膜蛋白打算
B．构成细胞膜的脂质主要是磷脂和胆固醇
C．高尔基体膜参与抗体的加工和包装
D．光合作用暗反应消耗的ATP均在类囊体膜上产生
2．下列有关高中生物试验的试验材料、过程等方面的叙述，错误的是
A．“观看植物细胞质壁分别和复原”试验中，也可选黑藻叶肉细胞作试验材料
B．“探究酵母菌细胞呼吸的方式”试验中，可用溴麝香草酚蓝水溶液检测CO2
C．“用高倍显微镜观看叶绿体”试验中，取菠菜捎带些叶肉的下表皮
D．“细胞大小与物质运输的关系”试验中，琼脂块制作时可以不加酚酞
3．下列是某二倍体动物细胞的细胞周期的两种模型图，据图分析错误的是
图甲 图乙
A．图甲中,ab可表示一个细胞周期；图乙中,按箭头方向A→A表示一个细胞周期
B．处于图甲、图乙的细胞在各时期都有同源染色体存在
C．处于图甲a、c时期和图乙B→A时期的细胞可进行染色体的DNA复制
D．处于图甲b时期和图乙A→B时期的细胞,均会发生丝点分裂和染色体数目加倍
4．三体综合征患者体细胞中染色体数目为47条，三体的产生多源于亲代减数分裂特殊，基因型为AaXBXb的个体产生的一个卵细胞aXBXb (无基因突变和交叉互换），该特殊卵细胞形成最可能的缘由是
A．减数其次次分裂中姐妹染色单体着丝点未能分开
B．次级卵母细胞和其次极体减数其次次分裂未能完成分裂
C．减数其次次分裂后期两条子染色体未能分开进入不同子细胞
D．减数第一次分裂中同源染色体XX未能分开进入不同子细胞
5．在探究遗传物质的试验过程中，艾弗里用R型和S型肺炎双球菌进行试验，结果如下表。从表可知
试验组号
接种菌型
加入S型菌物质
培育皿长菌状况
①
R
蛋白质
R型
②
R
荚膜多糖
R型
③
R
DNA
R型、S型
④
R
DNA(经DNA酶处理)
R型
A．①不能证明S型菌的蛋白质不是转化因子
B．②说明S型菌的荚膜多糖有酶活性
C．③和④说明S型菌的DNA是转化因子
正常男性
患病男性
正常女性
患病女性
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
1
2
3
4
5
65
7
8
9
10
D．①～④说明DNA是主要的遗传物质
6．右图为某单基因遗传病家系图，下列分析正确的是
A．该遗传病为伴X染色体显性基因把握的遗传
B．若图中7和10婚配,生一个患病孩子的概率为5/6
C．图中6号可携带该致病基因
D．若图中3号与正常男性结婚，建议生女孩
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
9．下列离子方程式不正确的是
A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
10．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
A．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2）
B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
D．Y确定是葡萄糖
12．下列图示试验合理的是
A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制确定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体
13．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
A．21.6g B．26.8g C．23.4g D．31.9g
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14．物理学的进展丰富了人类对物质世界的生疏，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的富强与人类文明的进步，下列表述不正确的是
A．牛顿发觉了万有引力定律
B．伽利略首创了抱负试验的争辩方法
C．卡文迪许第一次在试验室里测出了万有引力常量
D．开普勒争辩了行星运动的规律从中发觉了万有引力定律。
15．如图所示，质量为m的物体置于倾角为θ的斜面上，物体与斜面间的动摩擦因数为μ，在外力作用下，斜面以加速度a沿水平方向向左做匀加速运动，运动中物体m与斜面体相对静止．则关于斜面对m的支持力和摩擦力的做功状况，下列说法中错误的是
A．支持力确定做正功
B．摩擦力确定做正功
C．摩擦力可能不做功
D．摩擦力可能做负功
16．嫦娥一号”探月卫星绕地运行一段时间后，离开地球飞向月球．如图所示是绕地飞行的三条轨道，1轨道是近地圆形轨道，2和3是变轨后的椭圆轨道．A点是2轨道的近地点，B点是2轨道的远地点，卫星在轨道1的运行速率为7.7 km/s，则下列说法中正确的是
A．卫星在2轨道经过A点时的速率确定大于7.7 km/s
B．卫星在2轨道经过B点时的速率确定大于7.7 km/s
C．卫星在3轨道所具有的机械能小于在2轨道所具有的机械能
D．卫星在3轨道所具有的最大速率小于在2轨道所具有的最大速率
17．如图所示，长为2l、质量为m、粗细均匀、质量分布均匀的软绳对称地挂
在轻小光滑的定滑轮两边,质量也为m物块与软绳连接,物块由静止释放后
向下运动，直到软绳刚好全部离开滑轮(此时物块未到达地面)，在此过程中
A．物块的机械能守恒 B．软绳的机械能守恒
C．软绳重力势能共削减了mgl D．软绳离开滑轮时物体的速度大小为
18．某种变速自行车，有六个飞轮和三个链轮，如图5所示.链轮和飞
轮的齿数如下表所示,前、后轮直径均为660 mm，人骑该车行进
的速度为4 m/s时，脚踩踏板做匀速圆周运动的角速度最小值约
为
名称
链轮
飞轮
齿数N/个
48
38
28
15
16
18
21
24
23
A．1.9 rad/s B．3.8 rad/s C．6.5 rad/s D．7.1 rad/s
19．下列各图是反映汽车从静止开头匀加速启动，最终做匀速运动的过程中，其速度随“时间以及加速度、牵引力和功率随速度变化的图像(额定功率P额，运动过程中阻力f)，其中正确的是
20．如图所示,质量为1kg的滑块静止于水平面上,与之相连的轻质弹簧处于自然伸直状态,现用竖直向上的恒力F作用于弹簧上端,使滑块上升了0.2m,在此过程中拉力F做了10J的功。在上述过程中(g取10m/s2)
A．弹簧的弹性势能增加了8 J
B．滑块的动能增加了8 J
C．弹簧的弹性势能和滑块的动能总和增加了8 J
D．滑块和弹簧组成的系统机械能增加了10 J
21．如图所示，一辆货车通过光滑轻质定滑轮提升一箱货物，货箱质量为M，货物质量为m，货车以速度v向左匀速运动，将货物提上升度h，则
A．货物向上做匀速运动
B．箱中的物体对箱底的压力大于mg
C．图示位置时货车拉力的功率大于(M＋m)gvcosθ
D．此过程中货车拉力做的功为(M＋m)gh
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生依据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．（6分）
小车
打点计时器
沙桶
纸带
甲
某爱好小组利用图甲所示试验装置，验证“合外力做功和动能变化的关系”．小车及车中砝码的质量为M，沙桶和沙的质量为m，小车的速度可由小车后面拉动的纸带经打点计时器打出的点计算得到．
⑴在试验中，下列说法正确的有
A．将木板的右端垫起，以平衡小车的摩擦力
B．每次转变小车的质量时，都要重新平衡摩擦力
C．用直尺测量细线的长度作为沙桶下落的高度
D．在小车运动过程中，对于M、m组成的系统，m的重力做正功
⑵图乙是某次试验时得到的一条纸带，O点为静止开头释放沙桶纸带上打的第一个点，速度为0。相邻两个计数点之间的时间间隔为T，依据此纸带可得出小车通过计数点E时的速度vE＝ ．
乙
O
A
B
C
D
s5
E
s4
s3
s2
s1
s6
F
⑶若用O、E两点来争辩合外力做功和动能变化的关系，需要验证的关系式为 (用所测物理量的符号表示)．
23．(9分)
0 1 2 3 4 5 6 单位：cm
38.40 21.60 26.40
用如图试验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒。m2从高处由静止开头下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。下图给出的是试验中猎取的一条纸带：0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点(图中未标出)，计数点间的距离如图所示。已知m1＝50g、m2＝150g，则(g取10m/s2，结果保留两位有效数字)
m2
m1
h(m)
v2/2 (m2/s2)
0
5.82
1.20
(1)在打点0～5过程中系统动能的增加量ΔEk＝ J，系统势能的减小量ΔEp＝
J；
(2)若某同学作出-h图象如图，可求出当地的重力加速度g＝ m/s2。
24．（14分）
中国自行研制，具有完全自主学问产权的“神舟号”飞船，目前已经达到或优于国际第三代载人飞船技术，其放射过程简化如下：飞船在酒泉卫星放射中心放射，由长征运载火箭送入近地点为A、远地点为B的椭圆轨道上，A点距地面的高度为h1，飞船飞行五周后进行变轨，进入预定圆轨道，如图所示，设飞船在预定圆轨道上飞行n圈所用时间为t，若已知地球表面重力加速度为g，地球半径为R，求：
⑴地球的平均密度是多少；
⑵飞船经过椭圆轨道近地点A时的加速度大小；
⑶椭圆轨道远地点B距地面的高度。
25．（18分）
如图所示，水平光滑路面CD的右侧有一长L1=3 m的板M，一物块(可视为质点)放在板M的最右端，并随板一起向左侧固定的平台运动，板M的上表面与平台等高。平台的上表面AB长s=3 m，光滑半圆轨道AFE竖直固定在平台上，圆轨道半径R=0.4 m，最低点与平台AB相切于A点。板与物块相对静止向左运动，速度v0=8 m/s。当板与平台的竖直墙壁碰撞后，板马上停止运动，物块在板上滑动，物块与板的上表
面及轨道AB的动摩擦因数μ=0.1，物块质量m=1 kg,
取g=10 m/s2。
(1)求物块进入圆轨道时对轨道上的A点的压力；
(2)推断物块能否到达圆轨道的最高点E。假如能，求物块离开E点后在平台上的落点到A点的距离；假如不能，则说明理由。
26. (10分)
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。
其中—NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其缘由：___________________________________________________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_________。
(3)SiCl4在潮湿的空气中猛烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为________________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为__________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在确定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：____________。
27. (15分)
ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有______性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋_________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ 取确定体积的水样，加入确定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ 加入确定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ 加硫酸调整水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。
28．(18分)
用如下装置可以完成一系列试验(图中夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
Ⅰ 若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(依据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计试验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘
水混合液
氢硫酸
现象
a
b
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
c
d
e
f
Ⅱ 若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：高考资源网
(1)P中所盛试剂为__________________。
(2)反应开头后，观看到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是______。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
(3)在整个试验过程中，在③处能观看到的现象为__________________。
(4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(5) Ⅰ. Ⅱ两试验中尾气均可接受______溶液吸取。（填化学式）
29. （8分）
伞藻是单细胞绿藻,其高度可达10厘米。生物学上常用它来争辩细胞的有关功能。如图是伞藻嫁接试验和核移植试验过程示意图,请完成以下各题:
(1) 选择伞藻作争辩细胞有关功能的试验材料有什么好处(要求写两点):
； 。
(2)在争辩过程中已经做了伞藻的伞柄与假根的嫁接试验,还有必要再做核移植试验吗? 。说出你的理由: 。
(3)嫁接试验的结果可以说明什么? 。
30.（9分）
试验小组的同学将活性良好的小麦种
子在水中浸透,然后按如图装置进行试验,
试验开头时X液面位置与Y液面位置调至
同一水平。下表记录了试验过程中每小时
的液面变化状况。请回答下列问题:
时间(h)
X液面位置(cm)
0
5.0
1
7.0
2
9.0
3
11.0
4
13.0
5
14.5
6
15.5
7
15.8
8
15.8
9
15.8
(1)该试验的试验目的是探究 。
(2)装置中X液面变化值表示 。
(3)依据现象可以推断，试验7个小时后种子进行的呼吸方式为 ，液面不再发生变化的缘由是 。
(4)为确保试验结果只是由试验装置中种子的生理活动引起的,需设置另一个相同装置,该装置除试管内金属网上需要放置 的同种种子外,其他条件与上图装置相同。
31.（10分）
下图表示某真核细胞中遗传信息传递的部分过程，图甲过程发生在细胞核中，图乙过程发生在细胞质中，请据图回答：（［ ］中填数字， 上填名称）
（1）图甲所示为 过程，在［ ］ 催化作用下完成；图乙所示为
过程。
（2）图甲中的④ 形成后，需通过 （填结构）才能进入细胞质到达细胞器⑤ 。
（3）完成图乙所示过程，还需搬运氨基酸的＂搬运工＂参与，这里的＂搬运工＂是指 ，该物质一端的三个碱基称为 ，可以与④物质上的三个相邻碱基互补配对。
（4）图甲和图乙所涉及的过程中发生方向为： ， 。（用箭头← →表示）
32.（12分）
某二倍体雌雄异株（XY型性别打算）植物，宽叶（M）对窄叶（m）为显性，高茎（D）对矮茎（d）为显性，基因M、m与基因D、d在1对常染色体上（两对基因间无交叉互换）；群体全部开红花，把握花色的基因（A或a）在X染色体上。
（1）宽叶和红花这两对相对性状的遗传遵循 。
（2）用纯合宽叶高茎和窄叶矮茎的植株为亲本杂交获得F1，F1自交获得F2，F2的表现型为 ，用隐性亲本与F2中宽叶高茎植株测交，所得后代表现型及其比例为 。
（3）现有一窄叶白花突变体雄株，欲知其突变是显性突变还是隐性突变，具体操作是：
选 ，开花前授以 的花粉，套袋培育，收获种子，种植直至植株开花，统计子代性状表现，若子代无论雌雄株全开红花，则可确定白花为
（显性或隐性）突变，若子代 ，则可确定白花为显性突变。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。留意所做题目必需与所涂题目全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）（填入正确选项前的字母，选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得0分）
以下说法正确的有( )
A．物质是由大量分子组成的
B．-2℃时水已经结为冰，部分水分子已经停止了热运动
C．分子势能随分子间距离的增大，可能先减小后增大
D．分子间的引力与斥力都随分子间的距离的增大而减小
E．集中和布朗运动的实质是相同的，都是分子的无规章运动
(2)（9分）青藏铁路的开通，大大促进青藏高原的旅游。小明从北京动身到西藏去旅游，携带的一袋用密封包装的食品，到西藏时发觉包装袋胀起来了，体积比在北京时增大了1/2.已知从北京动身时温度为17°C，大气压强为1.0´105Pa，食品袋体积大约30ml，到西藏时温度为27°C。
（1）不考虑食品袋内食品的体积，求他到达西藏时的大气压强；
（2）若食品袋内的气体从状态A（在北京）变化到状态B（在
西藏）的过程如图所示，求气体对外所做的功。
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）(6分) （填入正确选项前的字母，选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得0分）
甲
乙
丙
丁
f0
f
A
O
关于下列四幅图中所涉及物理学问的论述中，不正确的是（ ）
A．甲图中，沙漠中的“蜃景”现象是光的衍射现象引起的
B．乙图中，演示简谐运动的图像试验中，若匀速拉动木板的速度较大，则由图像测得简谐运动的周期较大
C．丙图中，可利用薄膜干涉检查样品的平整度
D．丁图中，由图可知当驱动力的频率f跟固有频率f0相差越大，振幅越大
E．丁图中，由图可知当驱动力的频率f跟固有频率f0相差越大，振幅越小
(2)（9分）一束激光以确定入射角从空气射到直角
三棱镜ABC的侧面AB上，进入三棱镜后从另一侧面
AC射出，调整在AB面上的入射角，当侧面AC上恰无
射出光线时，测出此时间在AB面上的入射角为60°，
求三棱镜的折射率．
35.【物理——选修3-5】（15分）
（1）(6分) （填入正确选项前的字母，选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给6分，每选错一个扣3分，最低得0分）
关于光电效应有如下几种叙述，其中叙述正确的是( )
A．金属的逸出功与入射光的频率成正比
B．光电流强度与入射光强度的有关
C．用不行见光照射金属确定比可见光照射金属产生的光电子的初动能要大
D． 光电效应几乎是瞬时发生的
E．对任何一种金属都存在一个“极限频率”，入射光的频率必需大于这个频率，才能产生光电效应
(2)（9分）如图所示，木块A的质量mA＝1 kg，足够长的木板B质量mB＝4 kg，质量mC＝4 kg的木块C置于木板B上，水平面光滑，B、C之间有摩擦．现使A以v0＝12 m/s 的初速度向右运动，与B碰撞后以4 m/s的速度弹回．(取g＝10 m/s2)
①求B运动过程中的最大速度的大小．
②碰撞后C在B上相对于B滑行了2 m，
求B、C之间的动摩擦因数．
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿为原料，接受接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_____________________________；
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气______、______及干燥，假如炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是____________________________________________________；
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、
N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下
图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选
择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2
转化率更高的B或C点对应的反应条件，其缘由分别
是_____________________________________________
_______________________________________________
______________________________________________；
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是______________________________、______________________________，从而充分利用能源。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
Ia/kJ·mol－1
578
1 817
2 745
11 578
……
则该元素是______(填写元素符号)。
（2）基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是______。Ge的最高价溴化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素 B．其单质可作为半导体材料
C．其元素的电负性大于硫元素 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。
A．该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键
（4）NaF的熔点______的熔点(填“＞”、“＝”或“＜”)，其缘由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（5）(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol含有______mol配位键。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
奶油中有一种化合物A （C4H8O2），A可用作香料。
（1）与A分子式相同的全部酯的同分异构有_____种。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（2）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________ 、E → F ___________ ；
（3）写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________ ；
（4）写出B → D反应的化学方程式：____________________________；
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。
39.[生物──选修1生物技术实践]（15分）
番茄红素主要存在于茄科植物西红柿的成熟果实中的一种自然 色素。番茄红素是类胡萝卜素的一种，是脂溶性色素，难溶于甲醇、乙醇，可溶于乙醚、石油醚，易溶于氯仿、苯等有机溶剂,是一种很强的抗氧化剂，具有极强的清除自由基的力气，科学证明，它可以有效的防治因年轻，免疫力下降引起的各种疾病。
依据上述信息，回答下列问题。
(1)依据题意，从番茄中粗提取番茄红素，最好选用 方法。
（2）提取番茄红素所选有机溶剂的 和 都会影响提取的效率。
(3)用这种方法提取番茄红素的主要步骤是：材料粉碎、干燥、 、 、
；在番茄颗粒的加热干燥过程中，应严格将 和 把握在确定范围内；萃取液的浓缩可直接使用 装置进行。
(4)请从原料方面分析影响提取番茄红素效率的因素有 、 、 。
40[生物──选修3现代生物科技专题]（15分）
人们利用该转基因奶牛的乳汁生产人类血清白蛋白。
(1)试管动物实际上是体外受精与胚胎移植两项技术的综合运用。体外受精前需要对良种奶牛的精子进行 处理，方法是将精子放入确定浓度的 或钙离子载体A23187溶液中。防止多精入卵的生理反应包括 和 。胚胎工程的终端环节是 。
（2）人体白蛋白基因通常可以从基因文库中猎取，含有一种生物全部基因的文库称为 ，获得人体白蛋白基因后可以利用 技术进行扩增。基因工程的核心步骤是 。人体白蛋白基因一般利用 技术导入牛的受精卵中，当受精卵分裂到囊胚期时，需要取囊胚的 细胞进行性别鉴定，以确保发育成熟的牛能分泌乳汁。
银川一中2021届高三第三次月考化学部分答案及评分标准
7D 8C 9B 10B 11C 12A 13C
二、非选择题（共43分）
26.（共10分）(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（2分）
(2)①②（2分） (3)SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓(答案合理即可) （2分）
(4)Si3N4（2分）(5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl（2分）
27.（共15分）(1)氧化(2分) (2)K2SO4(2分) (3)①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2(3分) ②蓝色消逝，半分钟内不变色(3分) ③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O(3分) ④0.675(2分)
28.（共18分）（每空1分）
Ⅰ.溶液变红 溶液褪色 溶于水显酸性 漂白性 还原性 氧化性
（每空2分）Ⅱ.(1)浓硫酸 (2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 b
(3)先变红后褪色 (4)5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO＋10Cl－(5) NaOH
36.（共15分）(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（3分）
(2)除尘（2分） 冷却（2分） 催化剂效率降低(或中毒) （3分）
(3)SO2转化率提高不多，而压强上升对反应设备要求随之提高，能耗增大
温度降低，催化效率降低(反应速率降低)，影响生产效率（3分）
(4)提高精制炉气温度，以达到最佳催化效果。降低生成物SO3的温度，以利其被吸取（2分）
37.（共15分）（1）Al（2分）（2）4s24p2（2分）GeBr4（2分） BD（2分）（3）AD（2分）
（4）＞（2分） 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）2（1分）
38．（共15分）（1）4 （1分）
（2）取代反应 （2分） 消去反应 （2分）
（3）（2分） CH3CHO （2分） （2分）
（4）（2分）
（5） （2分）
银川一中2021届高三第三次月考物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
A
D
B
ACD
CD
BC
22.（1）AD （2） ⑶(每空各2分)
23.⑴0.58 0.60 (各3分) (2)9.7（3分）
24．25。(1) 设物块到A点时速度为v1
由动能定理得：
(3分)
由牛顿其次定律得：FN-mg= (3分)
解得：FN=140 N,由牛顿第三定律知，物块对轨道A点的压力大小
为140 N,方向竖直向下
(2)设物块能通过圆轨道的最高点，且在最高点处的速度为
V2，则有： (3分)
解得：v2=6 m/s> =2 m/s (3分)
故能通过最高点，做平抛运动
有x=v2t (1分)
(2分)
解得：x=2.4 m (1分)
33. (1)1.ACD（2）＝，p2＝＝0.69´105Pa（6分），
依据p-V图线所围面积表示气体对外所做的功得W＝（p1＋p2）（V2－V1）/2＝1.27W（3分）
34.(1)ABD
(2)光路图如图所示．光线在AC面上恰好发生了全反射，则有：γ=C
有：sinγ=sinC=
依据几何学问得：β+γ=
则得：cosβ=sinγ=
sinβ==
在AB面上有：=n
则 sinα=nsinβ=
折射率值为：n==
解得：n=
答：三棱镜的折射率为
35．(1)
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