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高三班级第一学期第三次月考
化学试题
时间：90分钟 满分：100分
（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）
Ⅰ卷（选择题 50分）
一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）
1. 下列电子式书写正确的是 ( )
A. 溴化铵： B. 硫化氢：
C. 氮气： D. 羟基：
2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的
推断中确定不正确的是( )
A
B
C
D
X
酸
碱性氧化物
盐
羧酸
Y
碱
酸
碱
醇
3．下列有关说法不正确的是( )
A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质
C．电解质溶液的导电力气与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
4．下列有关化学试验叙述正确的是( )
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必需检查是否漏水
B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶
C．在钠跟水反应的试验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行试验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液
5．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显削减的是( )
A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Na+ Mg2+ Cl- SO42-
C．K+ Ba2+ OH- I- D． K+ S2- Br- Cl-
6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D． 与苹果酸互为同分异构体
7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的( )
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
8．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3
⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
9．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )
A B
C D
10．下列叙述正确的是（ ）
A．元素周期表中位于金属与非金属分界线四周的元素属于过渡元素
B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
C．C、N、O、H四种元素形成的化合物确定既有离子键又有共价键
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加
11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸取QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/mol
B．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
12．试验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经受下列过程，
已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是( )
A．利用CuCO3替代CuO也可调整溶液的pH，不影响试验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次
D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g
13．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA
③12g金刚石含有的共价键数为2NA
④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
⑤6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA
⑧含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
⑨1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1
⑩ 9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 NA
A．③⑤⑦⑧ B．③⑦⑧ C．③⑦⑧⑩ D．⑤⑥⑦⑩
14．将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L
0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL
1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ
15．下列有关化学概念规律关系正确的是( )
16．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是( )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
17．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
18． X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简洁离子半径在同周期元素的简洁离子中最小。下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径由小到大的挨次为：Y < X < W < Z
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
19．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
A．10种 B．16种 C．20种 D．25种
20．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简洁离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是 ( )
A．简洁离子半径:Y>Z>W>Q>X
B．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C．X能分别与Y、Z、Q形成共价化合物
D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间确定相互反应
21．右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，
不正确的是（ ）
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过把握止水夹a、b，
可将气体顺当排出
C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必需安装止水夹
D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
22． 将确定量的Cl2通入确定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B． ClO3-的生成是由于温度上升引起的
C． 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
D． 氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-
23．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC
工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．图2中电子从c极流向d极，供应电能
24．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
25．确定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是（ ）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
Ⅱ卷（非选择题 50分）
26．（14分）按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将全部的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在确定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是 ；
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 依据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有进展前途
27．（8分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究试验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末渐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为_____________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________；
Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样试验，但装置连接挨次为Ⅰ—Ⅲ——Ⅳ—II—Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ 中
现象为______________________，缘由是____________________________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为
_______________________。
28．（8分）以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开头沉淀时的pH
2.7
7.6
9.0
——
——
沉淀完全时的pH
3.7
9.6
11.0
8
9(>9溶解)
（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：
__________________________________、____________________________。
（2）加入NaOH调整溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调整溶液的pH>11时，被除去的离子是________。
（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤不能省略，为什么？____________。
（4）流程图中“”内的操作是______________________。
29．（10分）9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
Dm+与Cn-的核外电子排布相同，且Dm+半径在同周期中离子半径最小
⑤
E
通常状况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置为_______________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，写出此化合物与水反应的化学方程式
。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，请写出用电子式表示Y形成过程的式子______________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性（填写“酸”、“碱”或者“中”），N的结构式为__________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：
_________________________________________________________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)： ________________。
30．（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可推断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．SO
C．CH3COO－ D．HCO
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu渐渐溶解，管口四周有红棕色气体毁灭，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。
高三班级第一学期第三次月考 化学答题纸
30．（10分）
(1) ________和________。
(2) ________
(3) __________ ________， ____________________。
(4) _______ _______。
29．（10分）
(1) _______________________________________。
(2) ________， 。
(3)①______________________________________。
②________性， __________________________。
(4)____________________________________________________。
(5) _____ __________。
26．（14分）
Ⅰ．（1）
（2）①
② ；
（3） 。
Ⅱ．（1） SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2） 。
（3） 。
27．（8分）
（1）____________。
（2）____________； __________________________；
____________________。
（3）______________________，缘由是____________________________________。
（4）_______________________。
28．（8分）
（1）__________________________________、_____________________。
（2）________； ________。
（3）_____ _______。
（4）______________________。
姓名 班级 考号 考场号 座位号
29．（10分）
(1) _______________________________________。
(2) ________， 。
(3)①______________________________________。
②________性， __________________________。
(4)____________________________________________________。
(5) _____ __________。
30．（10分）
(1) ________和________。
(2) ________
(3) __________ ________， ____________________。
(4) _______ _______。
2021-2022学年度高三班级
其次次月考化学答案
1-5 D D B A B 6-10 A D C A B 11-15 B B B C C 16-20 A D A C A 21-25 C D C C A
26。（14分）
Ⅰ．（1）-2219.9 kJ/mol（2分） （2）b d （2分）0.5（2分）
（3）CO-2e_+CO32-=2CO2（2分）
Ⅱ．（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）
27．（8分）（方程式2分，其余1分）
△
(1)分液漏斗
(2)碱石灰； 3CuO+ 2NH3 3Cu +N2+3H2O； 浓H2SO4
(3)试纸变蓝，CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝
(4) Mg3N2
28．（8分）(1) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O（2分）
(2)Fe3＋、Al3＋ （1分） Mg2＋（1分）
(3) Al(OH)3会溶解（1分）
(4)蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
29．（10分）（除标注外，每空1分）
（1）第四周期第Ⅷ族 （2）Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3) ①
② 碱
(4)4NH3+3O2 2N2+6H2O（答案不唯一，合理即可）（2分）
（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
30．（10分）
（1）K2CO3 Ba(OH)2 (各1分) (2)B (2分)
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分) 0.4mol (2分)
(4)2Fe3++2I- =2Fe2++I2 (2分)
30．（10分）
(1) ________和________。
(2) ________
(3) __________ ________， ____________________。
(4) _______ _______。
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