四川省雅安市重点中学2021届高三下学期3月月考理综化学试题-Word版含答案.docx

四川省雅安重点中学2021届高三下学期3月月考理综试题
（化学部分）
一、单项选择题（每题6分，总计42分）：
1．下列叙述正确的是（ ）
A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最终均变质失效。
B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、自然 气等化石燃料。
C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。
D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。
1.A
命题立意：考查漂白粉和过氧化钠的失效、低碳经济、煤的干馏、碘盐的检验
解析：漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中分别发生如下反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。
2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色透亮     溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。
C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。
D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。
2.D
命题立意：考查离子共存
解析：A中Al3+和HCO3-不能大量共存，B中Fe3+和I-不能大量共存，C中假如呈酸性，H+和F-不能大量共存，假如呈碱性，OH-和NH4+不能大量共存。
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。
B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O。
C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液。
D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应。         
3.D
命题立意：考查有机化学
解析：A．乙烯能使溴水褪色是由于发生加成反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应，B．蛋白质在氧气中充分燃烧，除生成CO2和H2O还生成N2。C．乙醇和碳酸钠溶液互溶、应蒸馏。
4．将CO2渐渐通入确定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。
B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）。
C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是
c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。
D．曲线上任意点都符合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－ ）＋c（OH－）。
4.C
命题立意：考查溶液中的离子浓度大小的比较
解析：NaOH溶液的pH为13.c(OH-)为0.1mol/L, 4.48L CO2物质的量为0.2mol.0.2mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3 .所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L. M点对应 CO2物质的量为0.1mol.0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3.溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)＞c(HCO3-),D项.M.N点对应的溶液中的溶质分别为 Na2CO3 .NaHCO3.两者水解都显碱性.pH大于7.
5．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的正反应是吸热反应。
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。
NO的转化率
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率
大于正反应速率。
D．假如缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度
变化关系的曲线在原曲线上方。

5.D
命题立意：考查化学平衡
解析：缩小容器体积相当于增大压强，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，NO转化率增大，所以NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方。

6．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。
D．电池工作过程中，金属锂供应的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。
6.D
命题立意：考查电化学
解析：亚硫酰氯遇水能发生水解反应，A不正确；锂比石墨活泼，易失去电子，所以金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，B不正确；电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为S，C不正确；依据得失电子守恒：n(Li)×1=n(S)×4，n(Li)：n(S)=1：4，D正确。
7．单质碳和氧化铜在确定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体混合物中还含有碳。
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。
7.B
命题立意：考查碳与氧化铜反应的有关计算
解析：A、1.12L气体是CO，物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。5.00g沉淀是碳酸钙，物质的量是5.00g÷100g/mol＝0.05mol，则CO和碳酸钙中碳元素的质量之和是（0.05mol＋0.05mol）×12g/mol＝1.2g＜2.00g，所以碳过量，即反应后的固体混合物中还含有碳，A正确；B、设反应后Cu2O、Cu的物质的量分别是x和y，则依据电子得失守恒可知2x＋2y＝2×0.05mol＋4×0.05mol＝0.3mol。依据铜原子守恒可知2x＋y＝＝0.2mol，解得x＝0.05mol、y＝0.1mol，所以   反应后的固体混合物中Cu的质量为0.1mol×64g/mol＝6.4g，B不正确；C、反应后的固体混合物总质量为2.00g－1.20g＋6.4g＋0.05mol×144g/mol＝14.4 g，C正确；D、依据以上分析可知，氧化亚铜的物质的量是0.05mol，D正确，答案选B。

Ⅱ卷（共58分）

8.（12分）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（1分）
（2）从B分子的立体结构推断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）
（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要缘由是（须指明D是何物质）：
__________________________________________________ ____。（2分）
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A－B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N2活泼的缘由：________________________________
___________________________________________________________。（2分）
Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 。（2分）
IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）
8.答案：

命题立意：考查物质结构与性质
解析：Ⅰ.A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物，则A为Ar，B为H2S，C为N2H4，D为CH3OH，
（1）由上述分析可知，A为Ar，故答案为：Ar； 
（2）B为H2S，为V形分子，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，故答案为：极性；
（3）C为N2H4，含4个N-H键、1个N-N键，均为共价单键，则有5个σ键，0个π键，故答案为：5；0；
（4）D是CH3OH，D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要缘由是极性分子且分子之间形成氢键，故答案为：是极性分子且分子之间形成氢键．
Ⅱ. （5）打开CO的第一个化学键所需的能量：1071.9-798.9=273kJ/mol，打开N2的第一个化学键所需的能量：941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者所需的能量小，故CO更活泼。
Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 (或3d84s2)；
IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为6。
9、（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；
向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）
②设计试验方案，写出试验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
试验步骤（6分）
预期现象与结论（2分）
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_________ __
现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。
步骤2：___________________________

（3）利用（2）②中供应的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，试验操作和现象是：
取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）
9.答案：
（16分）（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分） 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ （2分）
（2）①假设2： I－还原性强于Fe2＋（1分）
试验步骤
预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。
（3分）
／
步骤2：向试管中连续滴加几滴20% KSCN溶液。（3分）
若溶液变血红色，则假设1成立；
（1分）
若溶液不变血红色，则假设2成立。（1分）
或：
试验步骤
预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。
（3分）
／
步骤2：向试管中连续滴加几滴淀粉溶液。（3分）
若溶液变蓝色，则假设2成立；（1分）
若溶液不变蓝色，则假设1成立。
（1分）

（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（3分）
命题立意：考查氧化还原反应和化学试验
解析：（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；
向KI溶液中滴加氯水，反应的离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－。
（2）①假设2：I－还原性强于Fe2＋
②本探究试验的目的是以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+ 。要证明I-的还原性强于Fe2+ ，则可以设计让I-和Fe2+ 混合，然后滴加少量的强氧化剂，依据氧化还原规律，还原性强的先被氧化，所以滴加氯水试剂，只要证明先反应生成碘单质，而没有铁离子生成，即可得到结论。所以具体试验状况如下表:试验步骤步骤1预期现象与结论溶液变成黄色步骤2:向试管中连续滴加几滴20%KSCN溶液或:向试管中连续滴加几滴淀粉溶液溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+或:溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+ (3)要证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实质上就是利用(2)中供应的20%KSCN试剂来检验亚铁离子，所以正确的操作是:取少量样品溶于水，滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象;再加入过量3%H2O2，溶液变血红色，说明碘与铁的化合物中铁显+2价。

10．（12分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，D→E的反应类型是 。（每空2分）

(2)C的结构简式为 。（2分）
(3)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：（3分）

。

(4)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。（3分）
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。
10.答案：
（12分）：

⑴ 3（2分）；取代反应（2分） ⑵ （2分）
⑶ （3分） （4）10 （3分）
命题立意：考查有机化学基础
解析：（1）B结构对称，含有3种不同的H；所以B在核磁共振氢谱上有3种特征峰； B发生还原反应生成C，C为．对比C→D的结构简式，C为，生成D，变化的是-NH2→，应为取代反应。
（2）由以上分析可知C为，故答案为：；
（3）与足量的NaOH溶液共热，可生成HOCH2COONa和NaCl反应的方程式为：；
（4）B为，对应的同分异构体中：与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，说明分子中含有-COOH；属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；，说明分子中还含有-NH2和-CH3两类，先写出两个取代基的邻、间、对三种同分异构体，再将第三个取代基分别连到邻、间、对三种同分异构体各有4、4、2种，共10种。

11．（18分）Ⅰ.工业上可用煤制自然 气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式 。（3分）
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼。某化学爱好小组将一批废弃的线路板简洁处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有____________。（2分）
（2）已知沉淀物的pH如下表：

氢氧化物开头沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应把握溶液pH的范围是________________________。（2分）
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：_____ （2分）
（4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在 （填仪器名称）中加热脱水。（1分）
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，
该电池放电时负极反应式为 （3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为 （1分），充电时阳极反应式为 （3分）。
11.答案：
（18分）
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162kJ·mol－1 （3分，热化学方程式2分，数据1分）
Ⅱ.（1）Au、Pt （2分） （2）d （1分） 4.4 ≤PH≤4.9 （2分）
（3）Al+Fe3+= Al3++Fe （2分） （4）坩埚 （1分）
（5）Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2（3分） 3 mol （1分） Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+H2O （3分）
命题立意：考查考查硫酸铝和硫酸铜晶体制备的工艺流程图的有关推断、反应条件的把握、仪器的选择、离子的检验以及电极反应式的有关推断和氧化还原反应的计算等
解析：Ⅰ.⑴先写出该反应的方程式，并标明各物质的状态：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）；将“②+③-①×2”能得该反应方程式，再依据盖斯定律可计算该反应的反应热△H＝（-73kJ•mol-1）+（-171kJ•mol-1）-（-41kJ•mol-1）×2＝-162kJ•mol-1，综上便可写出完整的热化学方程式。
Ⅱ.（1）向混合物中加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe被硝酸氧化，而Au或Pt不能被硝酸氧化，所以滤渣1的成分是Pt和Au。
（2）①滤液1中的含有的金属阳离子Cu2+、Al3+、Fe2+，依据沉淀氢氧化物时的pH值可知，要得到硫酸铜硫酸铜晶体，需要形成氢氧化铁或氢氧化铝晶体。由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子沉淀时的pH超过铜离子的，所以第②步加入氧化剂的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染，所以最好的是双氧水，答案选d。
②调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀，而铜离子不能形成沉淀，所以理论上应把握溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9。
（3）滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，加入稀硫酸生成硫酸铁和硫酸铝，所以要得到硫酸铝晶体，需要除去铁离子，因此加入单质铝的目的是置换出溶液中的铁，反应的离子方程式是Al+ Fe3+＝Fe＋Al3+。
（4）固体加热脱水应当在坩埚值完成，所以第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水。
（5）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以依据总的方程式可知，锌是还原剂，作负极，电极反应式是Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2；铁元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol；充电相当于电解，电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，所以依据反应的总方程式可知，充电时阳极电极反应式是Fe(OH)3—3e— + 5OH— = FeO42－ + 4H2O。