1、瑞安中学2022学年第一学期高一期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 N-14 S-32一：选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意 ）1试验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药 品 厨 甲 橱 乙 橱 丙 橱 丁 厨 药 品 盐酸 ，硫酸 氢氧化钠 ，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌试验室新购进一些碘，应当将这些碘放在 （ ） A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱 2下列类型的反应，确定发生电子转移的是 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应3下列叙述正确的
2、是 （ ）A“摩尔”是某基本物理量的基本单位 B1mol水中含有2mol氢和1mol氧 CNaOH 的摩尔质量是40 g D0.012kg C14中含有阿伏伽德罗常数个碳原子4. 下列叙述正确的是（ ） A依据 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是玻尔 B氯气是瑞典化学家舍勒首先发觉的 C海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” D溴化银具有感光性，可用于人工降雨5下列有关金属钠的说法中，错误的是 （ ） A. 钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠 D. 试验室常将钠保存在煤油中6. 下列叙述不正
3、确的是 ( ) A. 标准状况下,1 mol任何气体体积均约为22.4 L B. 同温、同压下，体积相同的两种气体单质具有相同的分子数目 C. 将73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物质的量浓度是2 molL-1 D .含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物质的量浓度为1 molL-1 7. 0.5L 1.0 molL1 FeCl3溶液与0.2L 1.0 molL1MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度之比为（ ）A11 B 32 C154 D 528.下列有关物质性质试验的叙述，正确的是 （ ） A. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末 B. 钠是一种强还原
4、剂，可以把钛从其盐溶液中置换出 C. 将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 9在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是 ( ) A向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性 C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H 10. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色
5、沉淀的是 （ ） ACuSO4溶液 B NH4Cl溶液 CFeCl3溶液 DMgCl2溶液 11. 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，在这个反应中 （ ）A. CaH2是氧化剂 B. 电子转移数目为4e-C. Ca(OH)2是氧化产物 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比是1112质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为（ ） A 2（xn） B2（xn） C2x Dn213. 氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质）， 化学方程式为：2
6、CHCl3+ O2 = 2 COCl2 + 2 HCl 。检验氯仿是否被氧化应选择的试剂是（ ） A淀粉KI溶液 BNaOH溶液 C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸银溶液14下列与试验相关的叙述正确的是 （ ）A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中确定存在NH4+C. 某溶液加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解，则溶液中 确定含有SO42 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银的硝酸溶液，有白色沉淀出 现，证明含Cl15.下面关于N
7、a2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是：（ ） A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多16. 中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚 石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻 草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是 （ ） A该反应可能在空气中进行 B制造过程中元素种类没有转变 C另一种化合物是NaCl D
8、这个反应是置换反应17. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA C. 0.2molL-1的 K2SO4溶液中含K+ 数目为0.4NAD1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA18 .下列试验操作中错误的是 ( ) A用丁达尔效应区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 B可用加热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3固体 C分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。 D蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷
9、凝管的下口通入上口流出19. 将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为（ ） ACl2 BCl2O CCl2O3 DClO2 20. 在200 mL 1 molL1的NaHCO3溶液中，加入确定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含 Na2CO3 溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的 一组是 （ ） 编 号ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量（g） 2.36.47.816.021. 确定温度和压强下，24.5
10、 L某种气态纯洁物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 （ ） A.标准状况下该纯洁物若为气态，其体积约是22.4 LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为24.5 LD.该温度和压强可能是标准状况22. 将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( ) A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D等于0.6mol23. 将
11、amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的 氧气为1mol，下列说法确定正确的是 （ ） A. b=2 B. 容器中确定没有残余的CO2和水蒸气 C. ab D. 反应中转移的电子数确定为2NA 二：填空题（本题包括5小题，共47分） 24. （4分）有以下几种物质：食盐晶体 铜 KNO3溶液 熔融的氢氧化钾 液态 氯化氢。回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是 ；25. （8分） （1）3.4 g NH3中含氨分子约_个，所含氢原子数目与标准状况下_L CH4所含氢原子数相同
12、。 (2) 在确定条件下，44.8 g 单质R与1.2 mol Cl2完全反应，生成0.8 mol RClx，则x=_， R的摩尔质量为_。 26 .（10分）有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高； C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒。 (1) 画出B元素原子的结构示意图：_。 (2) 若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为_。 (3) B、C、D三种元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的名称是_，该化合物在水溶液 中的电离方程式为_。 (4) 写出D的单质与A、B、C三元
13、素所形成的化合物反应的化学方程式 。 硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%27（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(1)该硫酸的物质的量浓度为_；(2)试验室用该硫酸配制240mL0.46 molL-1的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必需使用的仪器有 （填代号）；配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述试验步骤AF按试验过程先后次序排
14、列 。 该同学实际配制得到的浓度为0.45 molL-1，可能的缘由是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度28. (15分) 氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。I. 工业上通常接受电解法制氯气：观看右图，回答：（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_(填a或b)侧先变红。（2）电解反应的化学方程式为 _。（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式 。II下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等试验的仪器装置（加热设备
15、及部分夹持固定装置已略去）。请依据要求完成下列各题。 （1） 若试验室制取纯洁、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的挨次依次为（从左向 右） ；（2）写出A中反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_； 若在标准状态下收集到2.24 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_mol。（3）E管中现象_。脱脂棉的作用是_。三、计算题 （本题包括1小题，共7分）29. 将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重， 生成CO2气体1.12 L（全部
16、气体体积均在标准状况下测定）。试计算：（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)_；（2）V_L，盐酸的物质的量浓度c(HCl)_ molL-1。2022级（ ）班 姓名 学号 密封线瑞安中学2022学年第一学期高一期中考试考场号座位号化 学 答 题 卷一、 选择题：全部答案均填涂在答题卡上，否则无效。二、 填空题：（本题包括5小题，共47分）24 、（4分） （1）_ （2）_25、 （8分） （1）_ 、 _ （2）_ 、 _26、 （10分） （1）_ （2）_ （3）_ 、 _ （4）_27、（10分） （1）_ （2） _ _
17、_ _28、（15分） I. （1）_ （2）_（3）_ II（1）_（2）_ 、 _（3）_ 、 _三、计算题 （本题包括1小题，共7分） 29、 （1） n(Na2CO3)：n(NaHCO3)_ （2）V_L， 盐酸的物质的量浓度c(HCl)_ molL-1。瑞安中学2022学年第一学期高一期中考试化学答案三、 选择题： （每小题2分，共46分）123456789101112CCABACBDBDDA1314151617181920212223/DBCABCDCDCD/24 、（4分） (每空2分，多选、错选均不给分，第(1)小题少选一个给1分) （1） （2） 25、（8分） (每空2分)
18、（1） 1.0241023 （写0.2 NA 给1分） 、 3.36 （2） 3 、 56 g/mol （单位没写不给分） 26、（共10分）(每空2分) （1） 略 （2） 1123Na （3）次氯酸钠 、 NaClO =Na+ + ClO (4) Cl2 + 2 NaOH =NaCl + NaClO +H2O27、（共10分）(每空2分) （1）18.4mol/L（单位没写给1分） （2） 6.3（写6.25同样给2分） A C E G H（多选错选不给分，少写1或2个给1分） C B D F A E（挨次排错不给分） C D （多选错选不给分，少写1给1分）28、（共15分） I.（5分
19、） (1)小题1分，（2）、（3）小题各2分 （1） a （2）NaCl + H2O = NaOH + Cl2 + H2 （条件：电解或通电） （3）2 HClO =2 HCl + O2 II（10分） （1）A D B E C (2分，挨次排错不给分)（2） MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + H2O（条件：加热） （方程式2分、双线桥2分） 0.02 (2分) （3） 猛烈燃烧，产生棕黄色烟 （1分） 、 防止CuCl2固体小 颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 （1分） 29、(共7分) （1）n(Na2CO3)：n(NaHCO3)1:2 (3分) （2） 3.36 (2分) 、 2.0 (2分)
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