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瑞安中学2021学年第一学期高一期中考试化学试卷
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分100分，考试时间80分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Ca 40 Ba 137
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化学试验仪器名称的书写正确的是
A．溶量瓶 B．坩埚 C．长径漏斗 D．椎形瓶
2．下列有关物质应用的说法中，正确的是
A．MgO常用作耐高温材料
B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉
C．在医学上Na2CO3是一种用于治疗胃酸过多的药剂
D．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是
+17
2
8
7
+10
2
8
+17
2
8
8
+11
2
8
A. B. C. D.
4.下列说法正确的是
A．依据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B．酸性氧化物都是非金属氧化物
C．Na2O熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质
D．胶体区分于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
5．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A．王安石的《元日》 ：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．刘禹锡的《浪淘沙》 ：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C．刘琨的《重赠卢谌》 ：“ 何意百炼钢，化为绕指柔”
D．李商隐的《无题》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
B．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
C．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2 NA
D．18gNH4+中含有10NA个质子
7.下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3＝Na+＋H++CO32- B．CH3COOHCH3COO－＋H＋
C．KClO3＝K++ClO3- D．H2SO4＝H++ SO42—
8.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸，二氧化硫 B．BaCO3，氨水
C．盐酸，酒精 D．熔融的氯化钾，水
9．焰色反应每次试验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是
A． Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
10．已知R2－ 有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
11．欲分别某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是
12．高中化学学习过程中的物质颜色是需要留意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
① 氯水放久了会渐渐由黄绿色变成几乎无色
② AgBr见光分解会生成银白色的银
③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色
④ 碘水中加入CCl4振荡静置后，下层紫红色
⑤ 钠在氯气中燃烧火焰为黄色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13.下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
B．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑
D．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
14.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的试验中，用钙元素的同位素反复轰击含镅元素，成功制成4个第115号元素的原子，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为，下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素的近似相对原子质量为288
C．113号元素其质量数为113
D．与互为同位素
15．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na＋、Ca2＋、NO3-、CO3-
C．K+、H+、Na+、HCO3- D．Na+、K＋、NO3-、Cl-
16．用固体样品配制确定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
17.为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42-和H2O,下列试验叙述中不正确的是
A.取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水
B.取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用潮湿的蓝色石蕊试纸检验,若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C.取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+
18．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量
浓度为
A．0.25 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1
19．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列推断错误的是
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B．生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.625mol
C．该反应中的氧化剂为KNO3
D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1
20．配制确定物质的量浓度的NaOH溶液，下面描述正确的是
A．用托盘天平称取25.20gNaOH
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中加入少量水溶解
C．未冷却就将烧杯中的NaOH溶液注入容量瓶中会导致溶液浓度偏高
D．定容时，液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
21．将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
22. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入到足量的水中，得到澄清溶液，加入过量的CaCl2溶液，得沉淀9g，对样品所含杂质推断正确的是
A．确定有KNO3，可能有Na2CO3
B．确定有Ba（NO3）2，可能含有Na2CO3
C．确定没有Ba（NO3）2，确定有Na2CO3
D．确定没有KNO3和Ba（NO3）2
23．氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相像，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2
之间，下列有关反应方程式不正确的是
A．(CN)2和NaOH溶液反应： (CN）2 + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN = Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2CN-= 2Cl-+ （CN）2
24. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是
A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．5.00mol/L D． 4.33mol/L
25．还原性：I- ＞Fe2+，往100 mLFeI2溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.2mol·L-1 C．1.5mol·L-1 D．1.0mol·L-1
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（12分）按要求回答下列问题
（1）写出下列化学式：氮化镁 ；小苏打
（2）甲原子M层的电子数是其K层电子数的1/2，画出甲的离子结构示意图
（3）以下物质中能导电且属于电解质的是 ，属于非电解质的是
①食盐晶体 ②铜 ③氧气 ④BaSO4 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧熔化的KNO3
（4）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式表示）
27.(18分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学争辩的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请依据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N 和B的的化学式：N 、B 。
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
（3）写出反应③的离子方程式：
Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的挨次可以为 。
A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。
（1）若用来提取Mg，依据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的查找货源的设想，其中合理的是 。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C.从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分别出来是基于溴单质具有 性。
28. （14分）用浓盐酸和二氧化锰制氯气的试验装置如图所示：
（1）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有 的洗气瓶除去。
（2）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。
用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
①配平该反应的化学方程式。
②当有1mol电子转移时，被氧化的HCl mol，可生成气体(标准状态下) L。
（3）有人做了一个改进试验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃，可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是 （选填序号）。
溶液A
固体B
气体C
a
稀硫酸
Zn
Cl2
b
浓盐酸
MnO2
H2
C
浓盐酸
KMnO4
H2
管口可观看到的现象是 。
29.（6分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中c(OH-)=0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽视不计）。试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
瑞安中学2021学年第一学期高一期中考试化学答案
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
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4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
A
C
B
B
C
D
B
A
C
C
C
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15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
D
B
B
A
B
C
C
A
C
D
B
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（12分）（每空2分）
（1） Mg3N2 NaHCO3 （2）Na+的离子结构示意图
（3）⑧ ⑥⑦
（4）2Mg+CO2=（点燃）2MgO+C
27.(18分)（除I（2）4格外，其余每空2分）
I（1）HCl Ca(OH)2
（2）2NaCl+2H2O=（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑；（单线桥与双线桥法均可）
（3）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ AD Ⅲ （1）C （2） C 挥发
28. （14分）（（3）每空3分，其余每空2分）
（1）饱和食盐水 （2）① 2 16 2 2 5 8 ② 1 11.2
(3) c 苍白色火焰，管口上方有白雾
29（6分）（每空3分）
（1） 0.01 0.4
瑞安中学2021学年第一学期高一期中考试化学答案
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
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B
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B
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B
A
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C
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B
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B
B
A
B
C
C
A
C
D
B
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（12分）（每空2分）
（1） Mg3N2 NaHCO3 （2）Na+的离子结构示意图
（3）⑧ ⑥⑦
（4）2Mg+CO2=（点燃）2MgO+C
27.(18分)（除I（2）4格外，其余每空2分）
I（1）HCl Ca(OH)2
（2）2NaCl+2H2O=（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑；（单线桥与双线桥法均可）
（3）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ AD Ⅲ （1）C （2） C 挥发
28. （14分）（（3）每空3分，其余每空2分）
（1）饱和食盐水 （2）① 2 16 2 2 5 8 ② 1 11.2
(3) c 苍白色火焰，管口上方有白雾
29（6分）（每空3分）
（1） 0.01 0.4
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