2020年高考化学单元评估检测(四)(人教版-山东专供).docx

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单元评估检测（四）
第四章
(40分钟　100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。这些气体对生物能造成极其严峻的危害。对这些气体造成的危害的叙述不正确的是(　　)
A.大量CO2气体聚集于火山口四周的低凹地区往往会形成“死塘”,使困于其中的动物窒息死亡
B.SO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外,还对植物与建筑物有影响,但本身的毒性不大
C.大量CO的存在,会使人或动物血液中的血红蛋白输氧力气降低,从而造成缺氧
D.火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并渐渐脱落,对动物造成危害
2.(2021·湛江模拟)化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。下列说法不正确的是(　　)
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂
C.SiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料
D.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
3.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是(　　)
①1 molZn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
②1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热
③1 molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1 molMnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热
A.①③　　　　　　B.①②
C.②④ D.③④
4.关于下图进行的试验的说法中正确的是(　　)

A.若X为HCl,则烧瓶内可产生白雾
B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
C.若烧瓶内产生喷泉,则Y溶液确定呈酸性
D.若通入气体为Cl2,则烧瓶内确定无喷泉产生
5.(2021·承德模拟)依据海水综合利用的工艺流程图,推断下列说法正确的、
是(　　)

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2
6.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.试验室可用浓硫酸干燥氨气
C.试验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.(2021·惠州模拟)下列说法不正确的是(　　)
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
C.在室温时,Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分别与过量NaOH溶液反应能生成4种盐
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
8.(2021·广州模拟)A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去):

下列推断正确的是(　　)
A.X元素可能为Al
B.X元素确定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②确定为氧化还原反应
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(16分)(2021·北京海淀区模拟)用如图所示装置进行试验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为　 。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,缘由可能是　　　　(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量削减
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为 
　。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的试验现象为  ;
若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为　 。
10.(16分)(力气挑战题)如图中的全部物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。

回答下列问题:
(1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是　　　(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图　　　　　　,写出A的电子式　　　,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)　　　、　　　(用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释 
　。
11.(18分)汽车的制造与使用,是人类才智的杰出体现,它为人们的生活和生产带来了极大的便利,同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。
(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气,造成产生氮的氧化物的主要缘由是　 。
A.燃烧含氮化合物燃料引起的
B.燃烧含铅汽油引起的
C.由于燃烧不充分引起的
D.在汽缸中N2被氧化生成的
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是　　　　。
A.汽车尾气—光化学烟雾、工业废气—酸雨、工业废水—“公害病”
B.汽车尾气—酸雨、工业废气—“公害病”、工业废水—光化学烟雾
C.汽车尾气—“公害病”、工业废气—酸雨、工业废水—光化学烟雾
D.汽车尾气—光化学烟雾、工业废气—“公害病”、工业废水—酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH<0。现利用此反应,拟设计一种环保装置以消退汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是　　　　。
①选用适当的催化剂　　　②提高装置的温度
③降低装置的压强 ④在装置中装入碱石灰
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
(4)新型环保出租车接受LPG+汽油的双燃料系统,其尾气中的有毒气体成分较一般车型下降80%左右,解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是　　　　。
A.CO2和H2 B.NO2和NO
C.CO和SO2 D.炭粒和含铅化合物
(5)为了削减大气污染,很多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩自然 气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是　　　　。
A.碳水化合物 B.碳氢化合物
C.氢气 D.醇类
12.(14分)将32.64 g铜与140 mL确定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)NO的体积为　　　L,NO2的体积为　　　L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol· L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为　　　　mol·L-1。

答案解析
1.【解析】选B。由于CO2的密度比空气的大,所以CO2会沉积于低洼处,造成低洼处缺氧而形成“死塘”,A项对;B项所列硫的化合物均具有毒性,其中H2S具有剧毒,B项错;CO的毒性体现在其能与血红蛋白牢固结合而使血红蛋白失去了输氧力气,C项对;氟及其化合物对人与动物的危害之一是使动物的牙齿变得松脆并渐渐脱落,D项对。
2.【解析】选D。常温下,铝与浓硝酸发生“钝化”,“钝化”并不是不反应,而是浓硝酸强氧化性的体现。
3.【解题指南】解答本题要留意以下2点:
(1)随着反应的进行,浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的状况;
(2)要进行过量推断。
【解析】选C。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应,1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应,Cu与浓硝酸反应时,n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4,硝酸浓度变稀后照旧能溶解铜,n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8,硝酸过量,Cu完全溶解。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,MnO2不能完全溶解。
【方法技巧】浓度变化对酸与金属反应的影响
浓酸溶液做反应物,反应过程中随着酸的浓度变小,会生成不同的产物,常见的有以下几种状况。
(1)不活泼金属如Cu等与浓硫酸的反应:只发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而Cu与稀硫酸不反应。
(2)活泼金属如Zn等与浓硫酸反应:先发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应进行,硫酸浓度变稀,再发生反应:Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑。
(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2:只发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应的进行,盐酸浓度变稀,MnO2与稀盐酸不再反应。
(4)金属如Cu和浓硝酸的反应:先发生反应:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着反应的进行,硝酸浓度变稀,再发生反应:3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
4.【解析】选B。NH3+HCl====NH4Cl,烧瓶内产生白烟而非白雾,A错误;因氨气极易溶于水,故Y溶液可以是碱性或是中性,C错误;通入Cl2可发生反应:8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,生成固体NH4Cl,只产生较少的N2,故烧瓶内可产生喷泉,D错误。
【方法技巧】喷泉试验的原理与操作
(1)喷泉试验原理:由于产生压强差而形成喷泉现象——气体快速溶于水或某种水溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉现象。依据这一原理,只要能够使气体大量溶于液体,就可形成喷泉。
(2)可以发生喷泉试验的气体与溶液:
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
H2S、SO2
NO2与O2
的混合气体
吸取剂
水、
NaOH
水、
盐酸
NaOH
水
(3)产生压强差的方法:
一是使烧瓶外压强增大,烧瓶内气压不变;
二是使烧瓶外压强不变,烧瓶内气压减小。
(4)喷泉试验的常见两种装置:

引发喷泉试验的操作:
①图甲装置操作
打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤出。原理是上部烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差形成喷泉。
②图乙装置操作
打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。
原理是烧瓶内的气体受热膨胀,将导管中的空气排出后与水接触溶解于水,使瓶内压强小于大气压而形成喷泉。
5.【解析】选C。过程①中除去Mg2+、C和S需要用化学方法,A错误;依据信息可知B错误;过程⑤发生的反应为SO2+2H2O+Br2====H2SO4+2HBr,溶液呈强酸性,C正确;每氧化0.2 mol Br-需消耗Cl20.1 mol,但不愿定是2.24 L,在标准状况下才是2.24 L。
6.【解析】选C。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥,遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸取;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化,应当先中和,后用Al2(SO4)3处理。
7.【解析】选B、C。NaHCO3既能与强酸,又能与强碱反应,但NaHCO3不属于两性氧化物或两性氢氧化物,B错误;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO,故Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分别与过量NaOH溶液反应生成盐的种类超过4种,C错误。
8.【解析】选B、D。能与OH-反应的金属单质为Al,但Al与OH-反应的生成物H2中不含铝元素,A错误。A确定是非金属单质,符合题目中转化关系的有:

但反应①与反应②是在不同条件下进行的反应,不属于可逆反应,C项错误。
9.【解题指南】解答本题要留意以下2点:
(1)左侧装置为固液不加热制气装置,右侧装置用于验证气体性质。
(2)一套装置多种用途,本套装置可用于NO2、NH3、O2三种气体的制取和性质验证,但气体不同,原理不同。
【解析】(1)铜和浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)浓氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,加入生石灰发生反应CaO+H2O====Ca(OH)2,使溶液中c(OH-)增大,平衡向左移动,同时反应放热,促进氨气挥发。
(3)向过氧化钠中加水,发生反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有气体生成。生成的氧气可氧化I-生成单质碘,淀粉遇碘变蓝。
答案:(1)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)①bc
②3NH3+3H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3N
(或3NH3·H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3N)
(3)有无色气泡产生
O2+4I-+4H+====2I2+2H2O
10.【解题指南】解答本题要留意以下2点:
(1)依据特殊现象查找突破口,如黄绿色气体是Cl2,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,广泛用于航天、航空工业的是镁等;
(2)利用突破口和框图所示的转化关系推导出其他物质。
【解析】此题的突破口很多,如:“丁为黄绿色气体”则丁是Cl2;“工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁”,则丙为Mg;“A是一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体”则A是NH3;“E常温下是无色无味的液体”则E是H2O,充分运用这些信息,再依据框图中的转化关系可推出:甲、乙、丙、丁分别是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分别是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。
答案:(1)①、⑤　(2)　H
H3O+　HS-
(3)N+H2ONH3·H2O+H+
11.【解析】(1)汽车在工作时发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程,所以又叫四冲程内燃机。在压缩和点火燃烧等过程中由于高压高温,空气中N2和O2发生如下反应:N2+O22NO,
2NO+O2====2NO2,生成污染大气的NO2、NO。
(2)可结合各种尾气、废气、废水的主要成分及危害分析。
(3)由于所给“可逆”反应仅能“缓慢”发生,故可“催化”加速;由于正反应为放热过程,故温度不宜太高;由于正反应为气体总体积减小的反应,故不宜减压;向装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移。
(4)CO2和H2均不属于有害气体。
(5)自然气(主要成分CH4)、液化石油气(C3～C5的烃)其成分均为碳氢化合物。
答案:(1)D　(2)A　(3)C　(4)A　(5)B
12.【解析】(1)设生成NO的体积为x,NO2的体积为y,建立方程
x+y=11.2 L　①
又由于氧化还原反应发生,Cu失去的电子数等于NO、NO2得电子数,建立方程为
×3+×1
=×2　②
由①②联立解得:x≈5.8 L,y=5.4 L
(2)分析题意:原硝酸中氮元素守恒,N最终以NO、NO2混合气体及NaNO3形式存在于溶液中;故
c(HNO3)=
=mol·L-1。
答案:(1)5.8　5.4
(2)(aV·10-3+0.5)/0.14
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