资源描述
福建省厦门二中2022 -2021 学年度第一学期 高二 年段 化学（理）科期中考试卷
命卷老师 陈青松 批阅老师 上官庆景
说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．
2．第Ⅱ卷必需使用黑色的签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
第Ⅰ卷（选择题 48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）：
1．在物质结构争辩的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是
A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．道尔顿
2．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径
A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．大小比较不能确定
3．下列叙述中正确的是
A．在离子化合物中不行能存在非极性键 B．在离子化合物中不行能存在极性键
C．在共价化合物中不行能存在离子键 D．由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物
4．下列各组中，元素的电负性递增的是
A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P Cl
5．下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是
A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水
C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体
6．在其次周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列挨次正确的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B） B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B） D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
8．如右图所示每条折线表示周期表IVA~VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点
变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
9．固体冰中不存在的作用力是
A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力
10．右图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是
A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键能W—H > Y—H，键的极性Y—H > W—H
D．键长X—H < W—H，键能X—H < W—H
11．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．NaF
12．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化
合物的化学式正确的
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
13．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是
A．CH4 和 H2O B．CO2 和 HCl C．NH3 和 H2S D．HCN 和 BF3
14．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据全都的是
A．只有①② B．② C．只有①②④ D．只有②④
15．下列变化或数据与氢键无关的是
A．水分散成冰时，密度变小 B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解 D．NH3的沸点比PH3高
H3BO3的层状结构
16．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体中只存在氢键
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子 稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
（以下为草稿纸）
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
17．（9分）（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_____ ____；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式__ _ ___。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“σ”或“π”）。
18．（7分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
d
h
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式 ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的熔沸点高的是 （写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），其缘由是 ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为 （标出配位键）。
19．（8分）已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为 ，Y的电子排布式为 。
（2）ZX3的分子构型为 ，YX2的结构式为 。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于 分子。
（4）Y的最简洁氢化物构型为： ，中心原子是______杂化。
20．（8分）已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为 。
（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）XY4的立体构型为 ，该化合物分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有 。
（5）XY4的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的高，缘由是 。
21．（10分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色缘由是 (填序号)。
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是 和 。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。
22．（10分）
（1）+3价Co的协作物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该协作物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用协作物形式写出该协作物的化学式 。
（2）争辩物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 杂化与四周碳原子成键。
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如上中图）所示。
①已知CN—与N2结构相像，1molCN－中键数目为 。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
（5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点状况（如上右图）所示，试回答 ：
①c点代表的单质可以是 ，其熔点高的主要缘由是 。
②d所属的晶体类型是 。
福建省厦门二中2022-2021学年高二上学期期中考试（理科）化学答题卷
17．（9分）（1）___ ___；_____ ____； __ _ ___。
（2） ； ； ； ； 。
（3） 。
学校 班级 考号 姓名__________________________
uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu
18．（7分）（1） ；
（2） ；
（3） ， ；
（4） ， ；
（5） 。
19．（8分）（1） ， 。
（2） ， 。
（3）_ _____， 。
（4） ， ____ __。
20．（8分）
（1） 。
（2） 。
（3） ， 。
（4） 。
（5） ，缘由是 。
21．（10分）
（1） 。（2） 。
（3）① 和 。
② ， ， ， 。
③ 。
22．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）① 。
② 。
（5）① ， 。
② 。
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