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1．下列关于硝酸的生疏中，正确的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的全部金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，由于铝和铁在冷浓硝酸中钝化。
答案：A
2．将1.92 g铜粉与肯定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.11 mol
C．0.09 mol D．0.08 mol
解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)中。n(Cu)＝＝0.03 mol，n(气体)＝＝0.05 mol。所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO3)＝0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol。故正确答案为B。
答案：B
3．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是( )
A．前者基本没有转变、后者变棕黄色
B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色、后者基本没有转变
D．前者、后者都基本没有转变
解析： Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色没有转变。
答案：C
4．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量削减，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )
A．Fe2(SO4)3 B．Na2SO4
C．KNO3 D．FeSO4
解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H＋，当加入Fe3＋时，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。只有加入C选项的KNO3，供应了NO，相当于Cu片在稀硝酸的环境中，才会被氧化并放出NO气体。
答案：C
5．铝与铜的混合物加入肯定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入肯定量稀H2SO4，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是( )
A．m1肯定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1肯定等于m2 D．m1可能小于m2
解析：原溶液中存在NO，再加入肯定量的稀硫酸时，NO在酸性条件下能够连续和金属反应，故质量为m1的固体无论是Al与Cu的混合物还是Cu，质量都会削减，故m1肯定大于m2。故正确答案为A。
答案：A
6．在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 ( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1
C．0.225 mol·L－1 D．无法计算
解析：当金属与HNO3和H2SO4的混合酸反应时，最好依据金属与HNO3反应的离子方程式求解。
在100 mL溶液中，HNO3和H2SO4共电离出0.06 mol H＋、0.04 mol NO和0.01 mol SO。
从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看：
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
1．92 g Cu即0.03 mol Cu完全溶解，需n(H＋)＝0.08 mol，n(NO)＝0.02 mol，而此时溶液中有0.06 mol的H＋(不足量)、0.04 mol NO(足量)，因此按H＋的物质的量进行计算。
8H＋ ～ 3Cu2＋
8 3
0．06 mol n(Cu2＋)
所以Cu2＋的物质的量
n(Cu2＋)＝＝0.022 5 mol，则Cu2＋的物质的量浓度c(Cu2＋)＝＝0.225 mol·L－1。
答案：C
7．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：比较反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，当Cu的质量相同、HNO3过量时，两个反应中转移的电子数目相同，消耗的HNO3前者多，生成气体的颜色前者深。浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，浓HNO3与铜反应的速率比稀HNO3快得多。
答案：B
8．某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参与反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2:1时。还原产物为( )
A．NO2 B．NO
C．N2O D．N2
解析：设金属单质的物质的量为2 mol，则被还原的HNO3的物质的量为1 mol，再设金属单质氧化产物中金属元素的化合价为x，HNO3还原产物中氮元素的化合价为y，依据得失电子守恒：2x＝1×(5－y)，由于2x是偶数，所以1×(5－y)必为偶数，则y为奇数，应选C。
答案：C
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