资源描述
阶段测评(四)
满分100分，考试时间90分钟
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．下列金属中，以单质形式存在于自然界的是( )
A．Fe B．Mg
C．Au D．Al
[答案] C
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
[解析] 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属单质，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。
[答案] B
3．在食品工业或餐饮业中使用量特殊要留意严加把握的物质是( )
A．醋酸 B．味精
C．食盐 D．亚硝酸钠
[解析] 亚硝酸钠是一种致癌物质，对人体有害，使用时要留意严加把握。
[答案] D
4．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学变化的是( )
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
[答案] A
5．迄今为止，煤、石油和自然 气等化石能源照旧是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、自然 气等资源的说法中不正确的是( )
A．石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种混合物
B．煤的气化就是将煤在高温条件下转化为可燃性气体的过程
C．自然 气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳
[解析] 煤是由有机物和少量无机物组成的简洁混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
[答案] D
6．下列关于有机化合物的说法中错误的是( )
A．聚丙烯的单体是
B．汽油、柴油和植物油都属于油脂
C．汽车使用乙醇汽油能削减有害气体排放
D．通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物
[解析] 汽油、柴油属于烃的混合物，植物油属于油脂，二者在组成上不同。
[答案] B
7．生活中的某些问题，常涉及化学学问，下列分析中不正确的是( )
A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡
B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死亡
C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘酸盐
D．厨房发生煤气泄漏应马上打开电灯，查找泄漏处
[解析] 煤气泄漏时不能开灯，由于开关处会产生火花，能引起煤气爆炸，造成事故。
[答案] D
8．下列家庭小试验合理的是( )
A．在稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2
B．在洁净的小烧杯中加入小苏打粉，再加入食醋，观看气体的产生
C．在酒精中加入醋酸，观看是否有乙酸乙酯生成
D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生
[解析] 食盐的碘是以碘酸盐的形式存在；酒精和醋酸必需在确定条件下才能发生反应；构成原电池的两极必需是活泼性不同的金属。
[答案] B
9．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学试验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列试验或试验过程遵循绿色化学原则的是( )
A．用过量的氯气进行性质试验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取试验
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓硝酸的反应
[解析] 过量的氯气会造成空气污染，故A错；用H2O2制O2，其副产品为H2O，不会造成污染，故B正确；溴或碘都有毒，故C错；铜粉或铜丝与浓硝酸的反应，都能生成 NO2有毒气体，故D错。
[答案] B
10．2022年被第64届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、疼惜环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是( )
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，削减汽车尾气排放
D．乐观推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
[解析] 就广义而言，节能减排是指节省物质资源和能量资源，削减废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)的排放；不经分类处理直接填埋垃圾会造成水质及土壤污染。
[答案] B
11．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分别，已知甲、乙的某些性质如下：
物质
密度/(g·mL－1)
沸点
水溶性
溶解性
甲
0.893
78.5℃
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7℃
溶
溶于甲
则应实行的分别方法是( )
A．蒸馏 B．蒸发
C．萃取 D．过滤
[解析] 由表格数据可知，两种物质互溶，沸点差距较大，可用蒸馏的方法进行分别。
[答案] A
12．C4H10裂解，所得裂解气的成分中应含有( )
①CH4 ②C2H6 ③CH2===CH2 ④CH2===CH—CH3
A．只有①④ B．只有②③
C．只有①③或②④ D．①②③④都有
[解析] 当产生甲烷必生成丙烯，当产生乙烷必生成乙烯，D正确。
[答案] D
13．从海水中提取镁，需要在海水中加碱[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀分别后转化为氯化镁[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最终电解得到金属镁[MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑]，下列说法中正确的是( )
A．电解氯化镁的过程是氧化还原反应
B．将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋的过程
C．电解得到金属镁的过程能写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式
[解析] B项中Mg(OH)2转化为MgCl2不属于氧化还原反应，没有电子的转移，故B错；C项中，电解MgCl2制金属镁，属于氧化还原反应，故C错；D项中，Mg在CO2中燃烧生成MgO和单质C，无离子的参与，故不能改写为离子方程式，故D错。
[答案] A
14．《化学训练》报道了数起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和内脏而发生急性中毒的恶性大事。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为
下列关于“瘦肉精”的说法正确的是( )
A．摩尔质量为313.5 g
B．属于高分子化合物
C．分子式为C12H19Cl3N2O
D．不能发生加成反应
[解析] 该物质的摩尔质量为313.5 g/mol，A错；不属于高分子，B错；分子式正确；苯环能发生加成反应，D错。
[答案] C
二、非选择题(共6个题，58分)
15．(6分)下列物质的转化或分别是用哪种方法实现的？
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
(2)从原油中分别出汽油、煤油、柴油等________。
(3)将海水淡化________。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙________。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________。
(6)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________。
[解析] 本题考查物质的分别方法，进行物质分别时，可依据物质的物理性质或化学性质进行分别，例如从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁，可先制备氯化镁，然后再进行电解提取镁；用物理方法进行分别时，可结合物质的沸点、溶解度等物理性质进行分别操作。
[答案] (1)E (2)C (3)F (4)H (5)G (6)I
16．(10分)阅读争辩并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
(1)SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式_________________。
(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成__________和NO。
(3)酸雨可导致的危害有__________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾难 D．恶化人类环境
(4)为了削减酸雨的形成，必需削减SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行__________，对废气中的氮的氧化物用__________吸取。
[解析] (1)SO2在光催化作用下与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸。(2)NO2溶于水生成 HNO3和NO。(3)酸雨不会造成洪涝灾难，可以腐蚀建筑物，导致树木枯萎，恶化人类环境。(4)为了削减酸雨应对燃料中的硫化物进行脱硫，对废气中的氮氧化物用碱液吸取。
[答案] (1)2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
(2)HNO3 (3)A、B、D (4)脱硫 碱液
17．(8分)2022年7月21日北京、河北两地强降雨引发的山洪泥石流灾难导致112人死亡，21人失踪，北京市房山区，河北省涞水县灾情尤为突出。由于灾情进展快速，北京市、河北省相关部门已派出抗灾救灾联合工作组前往受灾地区，卫生部门也组织医疗队开赴受灾前线开展卫生防疫工作。医疗队开赴受灾前线后，首先开展的工作是解决人们的饮水问题。受灾地区水质污染严峻，水体中含有的杂质较多，按其颗粒大小及存在的形态可分为悬浮物质、胶体物质和溶解物质三类。
请依据以上信息解答下列各题：
(1)卫生医疗队开赴前线开放救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是________(填序号，下同)。
A．酒精 B．高锰酸钾
C．碘酒 D．食醋
(2)一种形如荷叶的净水器(如图所示)，能将污水转化为纯洁水，且便利快捷，受到人们热捧。下列物质不能用于净水的是________。
A．高分子分别膜
B．明矾
C．漂白粉
(3)悬浮物的主要特征是在流淌水中呈悬浮状态，在静水中的状态是密度小于水者上浮、密度大于水者下沉。水体中密度小的悬浮物主要有枯枝水草、浮游生物(如藻类、细菌或原生动物)等；密度大的悬浮物主要是泥沙、大颗粒黏土、矿物质废渣等。医疗队要利用这种水制备初步能够被使用的水(杀菌后可以饮用)，下列制备方法切实可行的是________。
A．静置取上层水
B．太阳底下暴晒、蒸发，收集蒸馏水
C．加热制取蒸馏水
D．用活性炭处理，然后过滤，取清水
E．用砂子过滤，取其清水
[解析] (1)酒精属于非电解质，碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质。
(2)高分子分别膜可将污水中的杂质分别开；明矾中的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体可吸附水中的杂质，从而起到净水作用；漂白粉用于自来水的消毒，但不能起到净水作用。
(3)最终制取的水必需是澄清的，联系化学试验基本操作中的过滤操作，A中上层水中还有悬浮物，所以A不行行；B、C用日光暴晒、蒸馏制备蒸馏水的方法不行取，由于操作麻烦，制得的蒸馏水量太少；D、E是正确的，特殊是利用砂子对浑浊的水进行过滤是最简便易行的方法。
[答案] (1)B (2)C (3)DE
18．(12分)海水中蕴含格外丰富的化学资源。
(1)下列物质主要从海水中提取的是(填序号)______。
①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Br2 ⑥Si ⑦Cu
⑧S ⑨N2
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：
①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ__________
MgCl2
Ⅱ__________
硫酸盐
Ⅲ__________
②精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理挨次为：Ⅱ、__________、__________(填序号)。
③最终加适量的盐酸以调整溶液至中性并除去过量的CO。其中盐酸除去CO的离子方程式为
______________________________________________________。
(3)将氯气通入碱液，可制得84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化学方程式__________。
[解析] (1)Al、Fe、Si、Cu和S在自然界中有相应的矿石，可通过适当的方法制取，N2可从空气中分别猎取，而Na、Mg、Br2、I2等单质可从海水中取得。
(2)结合“资料卡片”中一些物质的溶解性及除杂的基本原则，知：除去CaCl2，应用Na2CO3；除去MgCl2，应选NaOH；除去SO，应用BaCl2且过量的BaCl2用Na2CO3除去，所以试剂Na2CO3要在试剂BaCl2之后，所以加入沉淀剂的挨次为NaOH(Ⅱ)→BaCl2(Ⅲ)→Na2CO3(Ⅰ)。最终用盐酸除去过量的CO。
(3)Cl2与NaOH反应为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
[答案] (1)③④⑤ (2)①Ⅰ：Na2CO3
Ⅱ：NaOH Ⅲ：BaCl2 ②Ⅲ Ⅰ
③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
19．(12分)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是____________。
(2)步骤③反应的化学方程式是____________。
(3)Br的原子序数是__________，在周期表中位于__________周期__________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应把握在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释缘由：______________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？_____________________________________。
[解析] 空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，先氧化Br－，吹出后用SO2将Br2吸取再用Cl2将HBr氧化得到液溴。
[答案] (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(3)35 第四 ⅦA
(4)温度过高大量的水蒸气随Br2排出，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低
(5)Ⅰ中溴水的浓度太低，处理成本高，先富集将溴水浓缩后再处理
20．(10分)(2022年新课标全国理综节选)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________、________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；
(2)冰铜(Cu2S和FeS相互熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________。
[解析] 本题意在考查考生运用有关原理解决实际问题的力气。(1)CuFeS2与O2反应时，生成的Cu和Fe的低价硫化物分别是Cu2S、FeS，生成物中确定含有SO2，用观看法即可配平该方程式：FeS与O2反应，生成FeO和SO2，用观看法也可快速配平；反射炉内发生反应：FeO＋SiO2FeSiO3，所以炉渣的主要成分是FeSiO3。
(2)Cu2S与O2反应生成Cu2O，另一种生成物确定是SO2，运用观看法可快速配平；Cu2O与Cu2S的反应经观看也可快速配平。
[答案] (1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3
(2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
