2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第八章-课时3-盐类的水解.docx

课时3　盐类的水解

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是
(　　)。
A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污力量增加，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。
答案　D
2．下列有关问题，与盐的水解有关的是
(　　)。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④试验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
解析　本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此试验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(假如灼烧，会得到Al2O3固体)。
答案　D
3．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列推断不正确的是
(　　)。
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析　选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO的水解力量大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH－反应导致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO的水解，导致c(CO)增大。
答案　C
4．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列推断中正确的是
(　　)。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增加
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
解析　NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再依据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。依据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。
答案　D
5．(2021·广州诊断)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
(　　)。
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝
0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
解析　A项，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO)，故错误；由质子守恒关系式可知B项错误；C项，向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO比HCO水解程度大，因此，c(HCO)＞c(CO)，错误；D项，常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7，依据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝
0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，正确。
答案　D
6．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
(　　)。
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析　CH3COO－离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。
答案　A
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
(　　)。
A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：
c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中肯定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
解析　A项，HCl的物质的量大于CH3COONa，混合后溶液呈酸性，
c(H＋)>c(OH－)，正确；B项，pH＝4的NaHB溶液中，HB－以电离为主，即HB－B2－＋H＋(主要)，H2O＋HB－H2B＋OH－(次要)，溶液中离子浓度的大小挨次为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，错误；C项，溶液中存在的离子有Na＋、H＋、OH－、HA－A2－，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋
2c(A2－)，错误；D项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为2 mol·L－1，2 mol·L－1，1 mol·L－1。但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，最终溶液中铵根离子的浓度大小挨次为(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl，假如铵根离子浓度相同，电解质溶液的浓度大小挨次为NH4Cl>(NH4)2CO3>(NH4)2SO4，正确。
答案　AD
8．(2021·广东潮州一模，23)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
(　　)。
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后：
c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析　由物料守恒可知，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，故A正确；NH因水解而削减，故B错误；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性时
c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，故C错误。
答案　AD
三、非选择题(本题共5个小题，共64分)
9．(10分)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……
(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的缘由_____________________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝________________，上升温度，Kh________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是________________________________________________________________。
解析　(2)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。
答案　(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－
　增大
(2)大于　c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
10．(13分)(2021·江门模拟)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化状况(体积变化忽视不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_____________
____________________________________
_______________________。
(2)常温下肯定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其缘由：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
解析　(1)由题目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。
答案　(1)强　0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
(2)<　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)＝　0.005
11．(15分)(2022·肇庆质检)(1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发觉溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
②为了验证上述哪种解释正确，连续做如下试验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)
(2)有甲、乙两同学做了如下试验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关学问各自解释了上述试验事实：
甲同学的解释为：由于NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：由于CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析　(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。
(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NH与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
答案　(1)①乙　②B　③乙(或甲)　增大(或不变)
(2)乙同学的解释是正确的　甲同学认为由NH的水解所供应的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH－，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不行能是溶液的水解产生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解
12．(15分)(2022·潮州模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
试验编号
HA的物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10
(1)从甲组状况分析，如何推断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法推断
(3)从丙组试验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是________________________________________________________________。
(4)分析丁组试验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
解析　(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。
(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10(mol·L－1)。
(5)留意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。推断A项为B原子的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。
答案　(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸　(2)C
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－4－10－10
(5)A、C
13．(11分)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1) 甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCO的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式_______________________________________
________________。乙同学认为：该溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的推断都不充分。
丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的推断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)推断正确。
(4)查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的推断是错误的，理由是_________________________________
________________________________________________________________。
解析　(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，当NaHCO3分解生成Na2CO3，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时，乙同学的推断才是正确的。
(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。
(3)10 ℃时溶液的pH＝8.3，则溶液为NaHCO3，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液，由于Na2CO3水解程度大。加热后冷却到10 ℃，若pH高于8.3，说明NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH上升，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。
(4)常压下加热NaHCO3的水溶液温度不行能达到150 ℃，所以乙的推断是错误的。
答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙)
(4)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃