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高一化学试题
2021.2
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
留意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Cu:64
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关，以下日常生活的做法或推断合理的是
A. 新铝锅使用后颜色变暗用砂纸打磨
B．某矿泉水暴露于空气中变黄是由于水中可能含有Fe2＋
C．氯气泄漏后应逆风向低处跑
D．用米汤检验某食盐是否为加碘盐
2．下列图示与内容不相吻合的是
A.闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.标准状况下，22. 4LNH3和CH4的混合气体，所含分子数为
B．常温常压下，28gCO中所含碳原子数为
C．1 L 0．5mol的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为
D．1molCl2与铁反应转移的电子数为3
4．在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是
5．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．虽然NaHSO4溶于水能电离出H＋，但它不是酸
C．“纳米材料”是粒子直径1～100 nm的材料，它属于胶体
D．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化确定有另一种元素被还原
6．下列离子方程式书写错误的是
A.氯气通入KI溶液中：
B．氯气溶于水中：
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：
D．氯化铁溶液中加入过量氨水：
7．常温下，在溶液中可发生以下反应：
由此推断下列说法正确的是
A. 铁元素在反应①和③中均被氧化
B．Fe2＋在氧化还原反应中只能做还原剂
C．还原性强弱挨次为：
D．反应③中当有2molFe3＋ 被还原时，有2mol．I－被氧化
8．海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏，下列有关说法不正确的是
A．锂元素在海水中含量很少，属于微量元素
B．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
C．从海水中提取物质不愿定必需通过化学变化才能实现
D．Mg在CO2中燃烧的反应，CO2既是氧化剂又是还原剂
9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列推断不正确的是
A.溶液中确定不含Cu2＋ B．溶液中确定含Fe2＋
C．加入KSCN溶液确定不变红色 D．剩余固体中可能含有Fe
10.下列有关硫及其化合物的性质的说法中，正确的是
A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B．久置酸雨酸性增加，缘由是水的挥发
C．加热经SO2漂白的品红试液，颜色不变
D．SO2通人KMnO4/H＋溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性
11.下列存放物质的方法中错误的是
A. 溴单质需要加水封存，保存在棕色瓶中
B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
C．少量金属钠可保存在煤油中
D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
12．下列物质的性质或用途正确的是
A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性
C．石灰石是工业上制玻璃的原料之一
D．干燥的Cl2可使潮湿的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性
13.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是
A．NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
B．FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
C．Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）
D．BaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)
14.下列说法正确的是
A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B．分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都马上毁灭红褐色沉淀
C．等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多
D．向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多
15.对某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32－，NH4＋）分别进行如下试验：
①加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液显褐色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
下列离子不能确认其在溶液中是否存在的是
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
留意事项：
1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2．答题前，考生务必认真阅读试卷上面的有关要求。
二、非选择题（共55分）
16. (14分)现有下列十种物质：
①钠 ②铜 ③Cl2 ④SO2 ⑤Na2 ⑥Na2O ⑦Na2O2
⑧浓硫酸 ⑨氨水 ⑩红褐色的氢氧化铁液体
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
(2)上述物质中能与水发生氧化还原反应的是______（填物质编号），其中水只做氧化剂的反应离子方程式为__________________________________________。
(3)某条件下②与⑧发生反应的化学方程式为______。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______，当有6.4g铜发生反应时，转移电子的物质的量为______。
17．（14分）有如图所示A～F六种仪器：
(1)写出仪器名称．C______，D______；
(2)下列试验操作中用到仪器E的是______（选填下列选项的字母编号）。
a．分别水和CCl4的混合物
b．分别水和酒精的混合物
c．分别水和泥砂的混合物
(3)某化学爱好小组方案用氯气和氢氧化钠溶液制取消毒液。
①其反应原理为（用化学方程式表示）______________________________
②拟用0.5 mol 的NaOH溶液，这种溶液______L才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
③若配制250 mL O．5 mol NaOH溶液，所需称量的氢氧化钠固体的质量是______。试验中需要用到的上述仪器有______（填符号）在配制过程中，下列状况会
使所配溶液浓度偏低的是______。
A．用滤纸称量氢氧化钠固体
B．溶解搅拌时有部分液体溅出
C．溶解时未冷却至室温
D．加水至刻度线后摇匀，发觉液面低于刻度线。
E．在定容时，仰视刻度线
F．洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
18．（11分）从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，可能含SiO2 、Fe2O3 、MgO 等杂质）中提取氧化铝通常有两种工艺流程
请回答下列问题
(1)固体A的成分为______，A可以用来制一般玻璃，化学方程式为__________________（写一个即可）
(2)流程乙加入过量烧碱反应的离子方程式为______、______。
(3)验证滤液B中含Fe3＋的方法为______。
(4)向滤液B中加入过量烧碱，生成的沉淀与烧碱的量的关系图正确的为
19．(16分)氮及其化合物是我们生疏的典型非金属元素，争辩它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
I．(1)下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______。
A.①② B．②③ C．③④ D．①③
(2)试验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是___________为了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥剂。收集氨气的方法是_______。
(3)若有5.35g氯化铵参与反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
II．铵盐受热易分解，如下图所示
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________.
(2)B中毁灭的现象为_______。
(3)烧杯C中发生反应可得到酸X，如下图：足量X的浓溶
液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______
_______。试验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
______________（写化学式）．
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