山东省德州市2020-2021学年高一上学期2月期末统考化学试题-Word版含答案.docx

高一化学试题2021.2 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。留意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后，请将答题卡一并交回。 相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Cu:64第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活息息相关，以下日常生活的做法或推断合理的是 A. 新铝锅使用后颜色变暗用砂纸打磨 B某矿泉水暴露于空气中变黄是由于水中可能含有Fe2 C氯气泄漏后应逆风向低处跑 D用米汤检验某食盐是否为加碘盐2下列图示与内容不相吻合的是 A.闻氯气的气味 B用排水法收集氯气 C盛装液氯的容器 D证明氯气可以与NaOH溶液反应3设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.标准状况下，22. 4LNH3和CH4的混合气体，所含分子数为 B常温常压下，28gCO中所含碳原子数为 C1 L 05mol的MgCl2溶液中，含有Cl的个数为 D1molCl2与铁反应转移的电子数为34在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是 5下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B虽然NaHSO4溶于水能电离出H，但它不是酸 C“纳米材料”是粒子直径1100 nm的材料，它属于胶体 D在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化确定有另一种元素被还原6下列离子方程式书写错误的是 A.氯气通入KI溶液中： B氯气溶于水中： C碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D氯化铁溶液中加入过量氨水：7常温下，在溶液中可发生以下反应： 由此推断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应和中均被氧化 BFe2在氧化还原反应中只能做还原剂 C还原性强弱挨次为： D反应中当有2molFe3 被还原时，有2molI被氧化8海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏，下列有关说法不正确的是 A锂元素在海水中含量很少，属于微量元素 B镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉 C从海水中提取物质不愿定必需通过化学变化才能实现 DMg在CO2中燃烧的反应，CO2既是氧化剂又是还原剂9FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列推断不正确的是 A.溶液中确定不含Cu2 B溶液中确定含Fe2 C加入KSCN溶液确定不变红色 D剩余固体中可能含有Fe10.下列有关硫及其化合物的性质的说法中，正确的是 A铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B久置酸雨酸性增加，缘由是水的挥发 C加热经SO2漂白的品红试液，颜色不变 DSO2通人KMnO4/H溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性11.下列存放物质的方法中错误的是 A. 溴单质需要加水封存，保存在棕色瓶中 BNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C少量金属钠可保存在煤油中 DHF溶液保存在玻璃试剂瓶中12下列物质的性质或用途正确的是 A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性 C石灰石是工业上制玻璃的原料之一 D干燥的Cl2可使潮湿的pH试纸褪色，说明Cl2具有漂白性13.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是 ANaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡） BFeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉） CNa2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸） DBaCl2溶液中有少量MgCl2(Ba(OH)2)14.下列说法正确的是 A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都马上毁灭红褐色沉淀 C等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多 D向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多15.对某溶液（可能含有I，SO42，SO32，NH4）分别进行如下试验： 加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液显褐色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列离子不能确认其在溶液中是否存在的是 第卷（非选择题 共55分）留意事项： 1第卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前，考生务必认真阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题（共55分）16. (14分)现有下列十种物质： 钠 铜 Cl2 SO2 Na2 Na2O Na2O2 浓硫酸 氨水 红褐色的氢氧化铁液体 (1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： (2)上述物质中能与水发生氧化还原反应的是_（填物质编号），其中水只做氧化剂的反应离子方程式为_。 (3)某条件下与发生反应的化学方程式为_。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有6.4g铜发生反应时，转移电子的物质的量为_。17（14分）有如图所示AF六种仪器：(1)写出仪器名称C_，D_；(2)下列试验操作中用到仪器E的是_（选填下列选项的字母编号）。a分别水和CCl4的混合物b分别水和酒精的混合物c分别水和泥砂的混合物(3)某化学爱好小组方案用氯气和氢氧化钠溶液制取消毒液。其反应原理为（用化学方程式表示）_拟用0.5 mol 的NaOH溶液，这种溶液_L才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。 若配制250 mL O5 mol NaOH溶液，所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。试验中需要用到的上述仪器有_（填符号）在配制过程中，下列状况会 使所配溶液浓度偏低的是_。 A用滤纸称量氢氧化钠固体 B溶解搅拌时有部分液体溅出 C溶解时未冷却至室温 D加水至刻度线后摇匀，发觉液面低于刻度线。 E在定容时，仰视刻度线 F洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。18（11分）从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，可能含SiO2 、Fe2O3 、MgO 等杂质）中提取氧化铝通常有两种工艺流程请回答下列问题(1)固体A的成分为_，A可以用来制一般玻璃，化学方程式为_（写一个即可）(2)流程乙加入过量烧碱反应的离子方程式为_、_。(3)验证滤液B中含Fe3的方法为_。(4)向滤液B中加入过量烧碱，生成的沉淀与烧碱的量的关系图正确的为19(16分)氮及其化合物是我们生疏的典型非金属元素，争辩它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I(1)下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。A. B C D(2)试验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是_为了得到干燥的 NH3，可用_做干燥剂。收集氨气的方法是_。(3)若有5.35g氯化铵参与反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。II铵盐受热易分解，如下图所示(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_.(2)B中毁灭的现象为_。(3)烧杯C中发生反应可得到酸X，如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式_。试验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为_（写化学式）