2020年高中化学人教版选修三-第一章-单元质量评估(一)-Word版含解析.docx

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单元质量评估(一)
第一章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)
1.元素性质呈周期性变化的根本缘由是　(　　)
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
2.下列表示式错误的是　(　　)
A.Na+的电子排布图:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
3.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是　(　　)

4.(2021·承德高二检测)主族元素形成的离子,若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是　(　　)
A.b=a-n-m B.离子半径Am+<Bn-
C.原子半径A<B D.A的原子序数比B大(m+n)
5.(2021·深圳高二检测)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　(　　)
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2
C.Z元素在周期表中的位置为第3周期第Ⅵ族
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
6.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C,下列分析正确的是　(　　)
A.原子序数关系:C>B>A
B.微粒半径关系:r(Bn-)<r(An+)
C.微粒C是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系是:r(A)<r(B)<r(C)
7.下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是　(　　)
A.在AsCl3分子中,砷原子最外层电子数为8
B.Na3AsO4溶液的pH等于7
C.砷的氢化物的化学式为AsH3,其还原性比NH3的弱
D.第一电离能:As<Se
8.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)
A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
9.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是　(　　)
A.上述钛原子中,中子数不行能为22
B.钛元素在周期表中处于第4周期
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D.钛元素是d区的过渡元素
10.(2021·厦门高二检测)现有三种元素基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的
是　(　　)
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
11.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是
　(　　)
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区
12.(2022·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是　(　　)
A.最简洁气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液确定显酸性
13.(力气挑战题)如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是(　　)
A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应,使溶液pH上升
X
Y

Z
W
B.含氧酸的酸性:W>Z
C.原子半径由大到小的排列挨次是Z>Y>X
D.X的单质中有一种为白色蜡状固体
二、非选择题(本题包括4小题,共48分)
14.(10分)(2022·安徽高考改编)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会快速变成灰绿色,最终变成红褐色
(1)W位于元素周期表第　　　 　周期第　　　 　族,其基态原子最外层
有　　　 　个电子。
(2)X的电负性比Y的　　　　(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是　　　 　(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
___________________________________________________________________。
15.(12分)(2021·厦门高二检测)(1)某元素的原子的价电子构型为4s24p1,该元素的符号为　　 　　。
(2)某元素+3价离子的3d轨道半布满,该元素的符号为　　　 　。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为　 , B的元素名称为　　 　　。
(4)下列变化:H-(g)====H(g)+e-吸取的能量为73 kJ·mol-1,H(g)====H+(g)+e-吸取的能量为1 311 kJ·mol-1,则氢负离子(H-)的第一电离能为　 。
16.(12分)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)依据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 
　 。
(2)推断下列物质是离子化合物还是共价化合物?
Mg3N2　 ;
BeCl2　 ;
AlCl3　 ;
SiC　 。
17.(14分)(2021·临沂高二检测)下表为元素周期表的一部分,请回答:

(1)写出⑩的基态原子的电子排布式:　 。
(2)第一电离能:⑤　　　　⑨(填“>”“<”或“=”)。
(3)①～⑩元素中,电负性最大的是　　　　(填元素符号,下同),第一电离能最大的是　　　　。
(4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是　　　　(填化学式,下同),沸点较高的是　　　　,缘由: 
　 。

答案解析
1.【解析】选D。原子结构打算元素性质,元素性质的周期性变化是由于原子核外电子排布呈现周期性变化。
2.【解析】选A。Na+是钠原子失去了最外层的3s电子,只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个,但A选项中违反了泡利原理。
3.【解析】选D。A、C项违反了能量最低原理,B项违反了洪特规章,所以A、B、C均不为能量最低状态。D项为能量最低状态。
4.【解析】选C。若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,确定具有相同数目的电子,即a-m=b+n,所以b=a-n-m,a-b=m+n,即A、D关系正确;若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则离子半径Am+<Bn-,即B关系正确;aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则A在B的下一周期,且A的族序数小于B,所以原子半径A>B,所以C关系错误。
5.【解析】选B。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,则X原子内层只有2个电子,Z原子最外层为6个电子;Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍,则Y原子最外层有2个电子,短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13,可以确定X元素为氮元素,其气态氢化物溶于水显碱性,A错误;Y元素为镁元素,则Y的电子排布式为1s22s22p63s2,B正确;Z元素为硫元素,位于第3周期第ⅥA族,C错误;X和Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和H2SO4,均为强酸,D错误。
6.【解析】选C。设C的原子序数为Z,则A的原子序数为Z+n,B的原子序数为Z-n,故原子序数大小挨次为A>C>B,A项错误;因An+和Bn-具有相同的电子层结构,阴离子半径大于阳离子半径,即r(Bn-)>r(An+),B项错误;An+、Bn-都应具有稀有气体原子的电子层结构,C的电子层结构与An+、Bn-相同,所以C必为稀有气体元素的原子,C项正确;B、C为同一周期的元素,而A应处于B、C的下一周期,故A的原子半径应大于B,D项错误。
7.【解析】选A。A项,As与Cl之间形成3条单键,均满足最外层8电子稳定结构;B项,Na3AsO4是强碱弱酸盐,水解显碱性;C项,氧化性N>As,还原性AsH3>NH3;D项,第一电离能同周期自左而右总体上渐渐增大,但有特例,同周期的第一电离能ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA。
8.【解析】选C。短周期元素的原子中,p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S),有四种元素,其中SiO2不溶于水,Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4,CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子,p能级有2个未成对电子且为短周期,即为第2周期元素或第3周期元素;p能级有2对未成对电子,由洪特规章和泡利原理知:p能级只有2个电子或只有2个成单电子,另一个p能级轨道全填满,故答案有多重性。
9.【解析】选C。钛是第4周期ⅣB族元素,其质子数为22,同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称,它们在周期表中位于同一位置。
【技法小结】确定元素在周期表中位置的方法
(1)由原子的核外价电子排布式定位:在这里分三种状况争辩:若是主族元素,周期序数=最大能层数,主族序数=价电子数;若是0族,周期序数=最大能层数;若是过渡元素,周期序数=最大能层数,除镧系和锕系元素外,列数=价电子数。ⅠB、ⅡB族分别对应第11、12列,ⅢB～ⅦB分别对应第3～7列,Ⅷ族对应第8、9、10列。
(2)由原子序数定位:这种方法需要熟记每一种稀有气体的位置及其序数,先求列数,列数=已知原子的序数-稀有气体原子序数(最相近且小的),第1、2列分别
为ⅠA、ⅡA族,第13～17列分别对应ⅢA～ⅦA族,第11、12列分别对应ⅠB、ⅡB族,第3～7列分别对应ⅢB～ⅦB族,第8、9、10列对应Ⅷ族,0族对应第18列。
10.【解析】选A。依据三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p5,可以确定三种元素分别为:S、P、F,依据元素第一电离能递变规律,同周期自左向右渐渐增大,同主族自上而下渐渐减小,但是由于第ⅤA族元素的特殊性,所以S<P<F,即挨次为:③>②>①,A正确;原子半径的大小挨次为P>S>F,即②>①>③,B错误。依据电负性的周期性变化规律,则确定电负性的大小挨次为P<S<F,即挨次为:③>①>②,C错误;由于氟元素没有正化合价,D错误。
11.【解析】选B。依据价电子排布为4d15s2,可联系第4周期的3d14s2,该元素位于第5周期ⅢB,B正确。M层已填布满,共有18个电子,价电子为4d15s2,位于d区。
12.【解析】选D。短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,依据T在周期表中的相对位置,它只能是第3周期的Al,据此可以推断出其他元素如表所示:

R(N)

T(Al)
Q(Si)

W(S)
非金属性越强,最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。氮元素的非金属性比硅的强,所以NH3比SiH4稳定,A选项正确;硫元素的非金属性比硅的强,所以H2SO4比H2SiO3的酸性强,B选项正确;同一周期随着原子序数的递增,原子半径渐渐减小,所以原子半径:Al>Si>P,同一主族随着原子序数的递增,原子半径渐渐增大,所以原子半径:P>N,即Al>Si>P>N,C选项正确;若是弱酸的铝盐溶液,由于铝离子水解显酸性,弱酸根离子水解显碱性,所以无法确定最终溶液显什么性,D选项错误。
13.【解析】选A。由W的原子结构特点可推知W为氯元素,则依据它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素。A中的反应是2H2S+O2====2S↓+2H2O,A正确;若比较最高价含氧酸的酸性则B正确,其他价态的化合物则不愿定,B错误;X、Y、Z的原子半径应是Z>X>Y,C不正确;氮元素的单质为无色气体,D不正确。
【易错提示】本题易错选B,通过酸性比较非金属性时,必需是最高价含氧酸的酸性才可以。
14.【解析】由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。
(1)Fe位于周期表中第4周期第Ⅷ族,其基态原子价电子排布式为3d64s2,最外层有2个电子。
(2)X(C)、Y(O)位于同一周期,自左向右电负性增大,故X的电负性比Y的小,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故较稳定的为H2O。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,在标电子转移的方向和数目时,应留意Na2O2中氧元素化合价一部分上升,一部分降低。
答案:(1)4　Ⅷ　2
(2)小　H2O
(3)
15.【解析】(1)由该元素的原子的价电子构型为4s24p1,可知其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1,即为31号元素Ga。
(2)依据构造原理电子先排4s轨道再排3d轨道,即有4s2。原子失去电子从最外层开头,失去4s的两个电子后必定再失去3d轨道上的一个电子,故该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,原子序数为26,是铁元素。
(3)氩元素的电子排布式为1s22s22p63s23p6,A元素的负二价离子同其相同可知A元素的电子排布式为1s22s22p63s23p4,A为硫元素,S2-的结构示意图为;B元素的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,知B为钙元素。
(4)由第一电离能的定义可知,H-的第一电离能即为失去一个电子时所需要的最低能量,即73 kJ·mol-1。
答案:(1)Ga　(2)Fe
(3)　钙
(4)73 kJ·mol-1
16.【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值:Mg3N2中电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键,为离子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共价键,为共价化合物。
答案:(1)随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)离子化合物　共价化合物　共价化合物　共价化合物
17.【解析】①～⑩元素分别为H、C、N、F、Mg、P、Cl、Ar、Ca、Fe。进而回答各个问题。
(1)铁元素基态原子电子排布式为[Ar]3d64s2或者1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)镁和钙第一电离能的大小挨次:同一主族自上而下渐渐减小,所以镁的第一电离能大于钙元素的第一电离能;
(3)依据元素周期律电负性的递变规律和电离能的递变规律确定电负性大小和电离能大小关系;
(4)同一主族,自上而下,非金属性渐渐减小,所以气态氢化物稳定性渐渐减弱;由于氨气分子间存在氢键,所以熔沸点偏高。
答案:(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
(2)>　(3)F　F
(4)NH3　NH3　NH3中存在氢键

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