1、康杰中学20222021学年度第一学期期中高二化学试题 2022.11可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 C-12 Na23 Mg 24 Al27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题3分 共66分）1 美国迄今最大的太阳能发电站德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A太阳能 B核能 C氢能 D电力225时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较 A相等B前者比后
2、者大C后者比前者大D两者都比纯水电离程度小3下列方程式书写正确的是ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4BH2SO3的电离方程式:H2SO32HSO32CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是 A只有 BCD全部都是5. 在相同温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是6下列有关叙述中正
3、确的是 A难溶于水的电解质确定是弱电解质B强电解质的水溶液导电力气确定比弱电解质水溶液的导电力气强C易溶于水的电解质确定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的7下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能转变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H08已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
4、HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32向01 mol L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32)c(H+) = c(OH)9. 室温时，下列混合溶液的pH确定小于7的是A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. p
5、H=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10下列说法正确的是 A全部自发进行的化学反应都是放热反应 B自发过程将导致体系的熵增大CH-TS0反应能自发进行 D同一物质的固、液、气三种状态的熵相同1125时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是 A向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H)降低，c(OH)增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，c(H)不变12常温下，在pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分
6、析正确的是 Ac(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)13 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是AQ1=Q2=Q3=197 kJB若在上述条件下反应生成2molSO
7、3(s)的反应热为H1，则H17，最终一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC c(NH4+) c(H+) c(OH)BpH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小C常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)c(CH3COO)D两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c216下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A(NH4)2SO3 BKMnO4 CAlCl3DNa2CO317. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1mo
8、lB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是A. 6mol C+2mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4mol A+2mol B18温度相同，浓度均为02 molL-1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列挨次是 ABC D19室温下，某无
9、色透亮溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为 AHCO3、Al3+、Na+、SO42BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl20已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOH=-lgC(OH)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是 A B Cc(H)=10POHDPH+POH=21水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可接受：温度不变在水中加入少
10、量的酸C若从A点到C点，可接受：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性22 25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次： HZHYHXB依据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y)c(X)c(OH) c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)二
11、、非选择题(本题包括5小题，共34分)23. (9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C在天平上精确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，登记开头刻度数为V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的挨次是(填写字母)C_。(2)滴定管读数应留意_。(3)操作中的
12、锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)终点时颜色变化是_。(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(6)该烧碱样品的纯度是_。24（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。依据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、
13、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。25(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_(用“”、“”或“”表示，下同)。（留意：有等量倍数关系要写出倍数关系）（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开头放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_（由大到小挨次）；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_（由大到小挨次）。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。26（
14、9分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年制造了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率之比是。（2）上升平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使
15、容器内温度快速升至原来的2倍，平衡将发生移动，达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。命题人：王道雅审题人：张 洁高二化学试题答案一、选择题题号1234567891011答案DCDABDDCCCA题号1213141516171819202122答案BBACDBADDCD二、非选择题23.(共8分)(1)ABDE（2分）(2)眼睛视线与溶液凹液面最低点相平（1分）(3)便于观看锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）(4)溶液由黄色变橙色，且30 s内不恢复原色（1分）(5)偏高（1分） (6)% （2分）24.（共9分）（1）P(s)Cl2(g) = PCl3(g) H306kJmol1 （2分）（2）PCl5(g) = PCl3(g)Cl2(g) H+93kJmol1 （2分）（3）399kJmol1 ；（2分） 等于（2分）（4）PCl54H2O = H3PO45HCl（1分） 25. (共8分)(1)c12c2b1b2 （2分） (3)V1V2V3（2）26.共9分（1）1：1(2分) (2)变小 （2分）不变（2分） （3）逆移（1分） （4）（2分）
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