高一化学同步巩固练习：第4章-第3节《硫和氮的氧化物》第1课时(新人教版必修1)-.docx

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫答案：AD2下列关于SO2的说法中，不正确的是()ASO2不能用来漂白食品BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO2与水反应生成H2SO4DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：SO2与水反应生成H2SO3，C项错误答案：C3能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错B项，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选B.答案：B4除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A饱和食盐水 BNaOH溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，由于H2SO3的酸性强于H2CO3.故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体答案：D5潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观看到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色毁灭沉淀不毁灭沉淀A BC D解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl.这样两者等物质的量混合会完全丢失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X.SO2能使棕黄色的Fe3(aq)变浅，是由Fe3将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2.答案：D7利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2.答案：A8下列试验报告记录的试验现象正确的是()解析：SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O；Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故B项正确答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(10分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃快速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管当火焰熄灭后，静置，水银柱又渐渐回到原标定的刻度简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？_.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_(3)依据水银柱最终又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_.(4)依据反应方程式SO2SO2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？_.解析：SO2SO2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化答案：(1)该反应是放热反应，气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽(3)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；反应前后的压强相同；反应前后气体的物质的量不变(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数10(8分)亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的方程式为_.(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_.解析：(1)4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水(2)4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生黄色沉淀2S2SO6H=3SO3S3H2O11(12分)如图是试验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_.(2)中试验现象为_，证明SO2是_气体(3)中品红溶液_，证明SO2有_性(4)中现象是_，证明SO2有_性(5)中现象是_，证明SO2有_性(6)的作用是_，反应的化学方程式为_解析：本试验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中毁灭淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)毁灭淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸取多余的SO2，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O12(10分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置现供应浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接挨次由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析：依据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置在检验产物时必需先检验水，由于在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验SO2对CO2的检验有干扰，必需先检验并除去SO2，然后再检验CO2.答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸取余下的SO2A澄清石灰水检出CO213(12分)某化学爱好小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)试验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出试验操作及现象_；(4)尾气可接受_溶液吸取解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学试验的基本操作，意在考查考生对化学试验基础学问的把握力气以及化学试验分析力气(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H.SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H2S2=3S2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，留意试验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸取，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸取答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中毁灭黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH