2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第二章-课时2-电解质-离子反应.docx

课时2　电解质　离子反应

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．(2022·肇庆月考)下列说法中正确的是
(　　)。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
解析　氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D错误。
答案　B
2．(2021·揭阳二模，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是
(　　)。
A．澄清透亮     溶液中：Fe3＋、Ba2＋、Na＋、Cl－、
B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、NH、Cl－、I－
D．pH＝13的无色溶液中：K＋、NO、HCO、Al3＋
解析　B项中的溶液显酸性，AlO不能大量存在；C项中的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，而I－具有还原性，二者不能大量共存；D项，常温下，pH＝13的无色溶液显碱性，Al3＋、HCO不能大量存在。
答案　A
3．(2021·安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
(　　)。
A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子
解析　银氨溶液中，题给的四种微粒能大量共存，A项正确；在空气中，NO与O2化合生成NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H＋和S2－不能大量存在，C项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。
答案　A
4．下列相关离子方程式书写正确的是
(　　)。
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋
3Cl－＋4Fe3＋
B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
解析　选项A中ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应当写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。
答案　A
5．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是
(　　)。

选项
化学反应及离子方程式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
正确
B
试验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等
C
硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH
错误，Fe(OH)3应当是沉淀
D
铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO
正确
解析　A中正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO；B中的离子方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。
答案　C
6．(2021·新课标全国Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式的是
(　　)。
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
解析　浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。
答案　D
二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)
7．下列试验现象所对应的离子方程式不正确的是
(　　)。
选项
试验
现象
离子方程式
A
将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B
用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋
溶液变成红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C
酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
溶液紫色褪去
2MnO＋5SO＋3H2O===2Mn2＋＋5SO＋6OH－
D
将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
解析　酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3，溶液褪色，正确的是：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，C错；将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D错。
答案　CD
8．(2021·湛江一模，9)下列各组离子能大量共存的是
(　　)。
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
B．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋
C．pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋
D．无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO
解析　A项，“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性的ClO－，具有还原性的
Fe2＋易被氧化而不能大量存在；B项，能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO，Fe3＋、Al3＋、SO、K＋能够大量共存；C项，pH＝2的溶液显酸性，NH、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；D项，MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。
答案　BC
三、非选择题(本题共4个小题，共64分)
9．(15分)某无色透亮     溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。说明原溶液中确定存在的离子是________，有关的离子方程式为_______________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，消灭白色沉淀，说明原溶液中确定有________，有关的离子方程式为____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
解析　(1)无色透亮     溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则确定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀消灭，确定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不行能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B
10．(16分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，连续加氨水，C中沉淀消逝。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，肯定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的缘由是(用离子方程式表示)______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是_______________________
_________________________________________________________________。
解析　由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；依据试验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色
11．(16分)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的试验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①_________，②_________，③_________，④_________，
⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a_________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________________
__________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________________________
______________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对试验的影响是_______________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________
_________________________________________________________________。
解析　该题的试验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO、SO，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可推断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E肯定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时消灭白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。
答案　(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3
(2)SO　SO　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO与SO的检验产生相互干扰
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
12．(17分)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学争辩性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【试验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________
____________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_______________________________________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应： __________________________________________________________。
(6)该争辩小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为______________________________。
解析　(1)步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2快速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)依据框图转化关系，不难发觉Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。
(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而爱护了环境。
(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
答案　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑　(2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)　(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O　(4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶　(5)加热　是　在密闭容器中加热HgS　(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O