2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练：第二章-课时2-电解质-离子反应.docx

课时2电解质离子反应(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1(2022肇庆月考)下列说法中正确的是()。A氯化钠在电流的作用下电离出Na和ClBCaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，选项D错误。答案B2(2021揭阳二模，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()。A澄清透亮溶液中：Fe3、Ba2、Na、Cl、B使甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2、AlO、ClC加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、NH、Cl、IDpH13的无色溶液中：K、NO、HCO、Al3解析B项中的溶液显酸性，AlO不能大量存在；C项中的溶液中含有Fe3，Fe3具有氧化性，而I具有还原性，二者不能大量共存；D项，常温下，pH13的无色溶液显碱性，Al3、HCO不能大量存在。答案A3(2021安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()。A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析银氨溶液中，题给的四种微粒能大量共存，A项正确；在空气中，NO与O2化合生成NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H和S2不能大量存在，C项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。答案A4下列相关离子方程式书写正确的是()。ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH解析选项A中ClO将Fe2氧化为Fe3，A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应当写分子式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH与Mg2反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2。答案A5下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()。选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B试验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，H、Cl的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3(胶体)3NH错误，Fe(OH)3应当是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO正确解析A中正确的离子方程式应为Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl4HSO；B中的离子方程式正确；C中正确的离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，C中评价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D评价错误。答案C6(2021新课标全国，10)能正确表示下列反应的离子方程式的是()。A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。答案D二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列试验现象所对应的离子方程式不正确的是()。选项试验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3溶液变成红色Fe33SCN=Fe(SCN)3C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO5SO3H2O=2Mn25SO6OHD将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3，溶液褪色，正确的是：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，C错；将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D错。答案CD8(2021湛江一模，9)下列各组离子能大量共存的是()。A“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、NaB能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KCpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2D无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnO解析A项，“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性的ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；B项，能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Al3、SO、K能够大量共存；C项，pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl、Cu2能够大量共存；D项，MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。答案BC三、非选择题(本题共4个小题，共64分)9(15分)某无色透亮溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。说明原溶液中确定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，消灭白色沉淀，说明原溶液中确定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH解析(1)无色透亮溶液中不行能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则确定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀消灭，确定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不行能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B10(16分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，连续加氨水，C中沉淀消逝。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，肯定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的缘由是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是_。解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2和Fe3；依据试验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色11(16分)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的试验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对试验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析该题的试验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可推断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E肯定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO3)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时消灭白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH，防止对下一步用试剂AgNO3溶液检验Cl产生干扰。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO与SO的检验产生相互干扰(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br12(17分)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学争辩性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【试验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应： _。(6)该争辩小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。解析(1)步骤中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2快速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)依据框图转化关系，不难发觉Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而爱护了环境。(6)反应物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，则有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O，再将该离子方程式配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O