2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第2章-化学物质及其变化-第1节.docx

第一部分 其次章 第一节一、选择题1(2021厦门市高三第一学期期末考试)下列说法正确的是()ABaSO4是强电解质BCO是酸性氧化物C氢氧化铁胶体属于纯洁物D纯碱属于碱类物质答案：A2(2022浙江名校联盟)类推是化学学习中常用的方法，下列有关说法正确的是()ACO2气体通入硝酸钡溶液中无沉淀产生，则SO2通入硝酸钡溶液中也无沉淀产生BAl(OH)3不溶于氨水，则AgOH也不溶于氨水C铁与盐酸反应产生氢气，则铁与硝酸反应也产生氢气D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：SO2通入硝酸钡溶液氧化成SO而生成BaSO4沉淀，A项错误；AgOH可溶于氨水形成银氨溶液，B项错；HNO3具有强氧化性，与Fe反应不会产生H2，故C项错；乙烯和丙烯中均含C=C双键，均可被酸性KMnO4氧化而褪色，则D项正确。答案：D3(2021山西省大同一中、同煤一中1月高三联考)下列说法不正确的是()ABaSO4、NaHCO3、CH3COONH4均属于强电解质BNH4Cl、KHCO3、(NH4)2CO3三种物质受热后均无固体剩余CFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得DSO2、NO2、NO都是二次污染物答案：B4(2022皖南名校)下列各项操作中，会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是()AAlCl3溶液中滴加足量氨水B向酚酞试液中通入过量Cl2C向紫色石蕊试液中通入过量SO2D向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量解析：选项A中AlCl3溶液中滴加足量氨水，生成白色沉淀，只发生一次显著颜色变化；选项B，酚酞试液本身无色，开头通入Cl2时无明显变化，随着Cl2的通入，溶液变为浅绿色，因此不能说发生两次颜色变化；C项中溶液由紫色转为红色，只发生一次显著颜色变化；D项中加Na2O2生成NaOH溶液，使酚酞变红，之后Na2O2又漂白溶液而褪色，故D项颜色发生两次显著变化。答案：D5(2022海淀期中)下列叙述不正确的是()ABCD闪电时会发生反应：N2O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，由于浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高解析：浓硫酸加入蔗糖中搅拌后变黑是由于脱水性而不是吸水性。答案：C6(2022潍坊联考)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液ABCD解析：SiO2与NaOH溶液反应不与盐酸反应，Na2CO3与盐酸反应不与NaOH溶液反应；KHSO4只与NaOH溶液反应。答案：B7(2022贵州联考)分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A依据纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B依据溶液导电力气强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D依据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：单质和化合物是依据物质是否由同种元素组成，A项正确；依据电解质在水溶液中是否完全电离，分为强、弱电解质，B项错误；将分散系分为溶液、浊液和胶体是依据分散质粒子的直径大小分的，故C项错误；依据反应物和生成物的种类和数量，化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应类型。答案：A8(2022海淀期中)下列说法正确的是()A16O和18O互为同位素B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质D溶于水能电离出H的物质确定是酸解析：B项中液氯(Cl2)、干冰(CO2)均属纯洁物，则B项错；稀硫酸、氨水均为混合物不是电解质，故C项错；在溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物才是酸，如NaHSO4溶于水电离出Na、H、和SO而属于盐，则D项错误。答案：A9(2021临汾质检)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误。答案：B10(2022浙江慈溪期中)下列有关胶体的说法中，不正确的是()A胶体中分散质粒子的直径在109107 m之间B可以利用过滤的方法分别胶体和溶液C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D胶体在确定条件下能稳定存在解析：胶体和溶液都能通过滤纸。答案：B11(2022东北师大附中联考)下列说法正确的是()A瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的生疏B活泼金属元素的氧化物确定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物确定是酸性氧化物C使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及生物质能的利用D质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的争辩解析：丹麦布朗斯特和英国劳里提出了酸碱质子理论，A项错；活泼金属氧化物不愿定是碱性氧化物，如Al2O3，非金属氧化物也不愿定是酸性氧化物，如CO，B项错；太阳能热水器不涉及生物质能的利用，C项错。答案：D12(2022安徽蚌埠二中一模)下列有关金属的说法中不正确的是()A纯铁比生铁抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血解析：铝耐腐蚀是由于表面形成致密的氧化物薄膜，铝是活泼金属，C项错误。答案：C13下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化稀B使成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A项错；碳纤维是碳的单质，B项错；四氯化碳为非电解质，C项错。答案：D14(2022安徽合肥一六八中一模)下列关于金属的说法中，不正确的是()A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般状况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀解析：钢闸门与电源正极相连作阳极，腐蚀更厉害。答案：D15(2022北京石景山一模)化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A稀盐酸B稀硫酸C硫酸钠溶液D碳酸钠溶液解析：该物质能使石蕊变红，能与较活泼的金属反应，与金属氧化物反应，所以具有酸的通性，又能遇钡离子生成白色沉淀，所以选择稀硫酸。答案：B二、非选择题16现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，依据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体位于_组(填“AE”)，1 mol它与水反应转移电子_ mol。(3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的缘由_。(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_。(5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为_。答案：(1)树状分类法(2)E1(3)H2CO3HCOH(4)4H2O(g)3FeFe3O44H2(5)2NH33Cl2=N26HCl(或8NH33Cl2=N26NH4Cl；8NH36NO2=7N212H2O等)17(2022山东济宁一模)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中连续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：(1)物质A是_，物质B是_，B元素的离子结构示意图为_。(2)写出化合物E的电子式：_，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的缘由是(用离子方程式表示)：_，D溶液可以用来止血。(3)工业上B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，缘由是：_(用化学方程式和适当的文字说明)。(4)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最终变成红褐色的化学方程式是_。解析：D的饱和溶液滴入沸水中连续煮沸，溶液呈红褐色，D为氯化铁，A为固体铁，B为氯气，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E可推断，C为氢气，E为盐酸，F为氯化亚铁。答案：(1)FeCl2(2)HFe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H(3)Ca(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，次氯酸钙在自来水中与CO2反应后生成了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参与下列争辩，归纳、总结化学学问。(1)对于化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。(2)假如以上三者有交叉关系，请各举一例，写出反应方程式_。(3)化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程式：_。反应物相同，反应条件不同，产物不同反应物相同，浓度不同，产物不同反应物不同，反应条件相同，产物相同解析：(1)三者都有各自独立的部分，三者或任两者都有交叉部分，可用图示表示：(2)化合反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，如CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3。化合反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，如2NOO2=2NO2。离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如ZnH2SO4=ZnSO4H2是化合反应，又是离子反应还是氧化还原反应，如Fe2FeCl3=3FeCl2(3)金属钠与氧气反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2。铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。氧化铜、氢氧化铜与稀H2SO4反应，都生成CuSO4和H2O。答案：(1)(2)CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3；2NOO2=2NO2；ZnH2SO4=ZnSO4H2；Fe 2FeCl3=3FeCl2(Fe2Fe3=3Fe2)(答案不唯一，合理即可)(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O，Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(答案合理即可)19(2022浙江宁波一模)A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请依据题中信息回答问题。(1)已知它们存在如下反应转化关系：ABCD(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是_。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是_。(2)已知它们存在如下反应转化关系：ABCDH2O(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为_，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是_。aBa(OH)2溶液B酸性KMnO4溶液c紫色石蕊试液DH2O2与BaCl2混合液e酸化的Ba(NO3)2溶液该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，当参与反应的A、B物质的量之比为34时，C与D物质的量之比为_。解析：(1)金属置换出非金属，且A原子的质子数是D原子的2倍，则A为镁，镁和CO2反应生成碳单质。10电子分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，且B与C能发生反应，则应为氨的催化氧化反应。(2)中学把握的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2和SO2，则发生的是碳和浓硫酸的反应。SO2和CO2的区分在于SO2具有还原性和漂白性。A是造成温室效应的主要气体之一，A是CO2，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，推断D为碳酸氢钠，C为碳酸钠，B为氢氧化钠。答案：(1)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(2)浓硫酸ac12