2021-2022学年高二人教版化学选修四练习：2章测评A-Word版含答案.docx

其次章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.肯定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJ mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后上升温度,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。答案:D2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。答案:C3.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0。下列结论中错误的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+np+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开头时,A、B的物质的量之比为mnC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积肯定比原来的要小解析:A项条件转变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+np+q;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,依据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。答案:D4.在肯定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.其次次达平衡时SO3的体积分数大于D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol(Lmin)-1解析:设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol-2x)、O2(g)为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。依据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5 mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3 kJ。选项B,起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),相当于加入6 mol SO2、4 mol O2,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。选项D,题目没有告知达平衡时的时间,无法计算反应速率。答案:B5.肯定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分别出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,上升温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强渐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分别出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,上升温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。答案:D6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强转变对平衡无影响,A错误;反应H0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。答案:B7.在肯定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)H0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍解析:温度肯定,向容积固定的容器中再加入a mol的NO2相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动,则NO2的质量分数会削减,NO2的转化率会提高,混合物平均相对分子质量会增大。答案:C8.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol(Ls)-1B.保持其他条件不变,上升温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%解析:反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)=0.001 6 mol(Ls)-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)=0.10 molL-1,上升温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,说明上升温度,平衡右移,H0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v(正)v(逆),C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。答案:C9.(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列推断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小解析:A项会使c(H+)增大,v(H2)增大,B项加水稀释,c(H+)减小,v(H2)减小,C项生成CH3COOH是弱电解质,c(H+)减小,v(H2)减小,D项会形成铜锌原电池,v(H2)增大。答案:BC10.在体积恒定的密闭容器中,肯定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应:2SO2+O22SO3Hv(逆),逆反应方向化学反应速率下降的程度更大,B项错误;混合气体中,只有SO3能与BaCl2反应,即生成n(BaSO4)=n(SO3)=2n(O2)反应=20.315 mol=0.63 mol,质量为0.63 mol233 gmol-1=146.79 g,C项错误;达平衡时,SO2的转化率为100%=90%,D项正确。答案:D第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(16分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)H0已知该反应在2 404 时,平衡常数K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为。(2)假定该反应是在恒容条件下进行,推断该反应达到平衡的标志是(填字母序号)。A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入肯定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2molL-1和3.010-3molL-1,此时反应(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是。解析:(1)v(N2)=v(O2)=0.05 mol(Lmin)-1。(2)该反应是气体体积不变的反应,C项错误。A项N2的消耗和O2的生成分别表示正反应和逆反应,比例符合方程式化学计量数之比,正确;容器体积不变,反应前后气体的密度始终不变,B项错误;D项分别表示向正、逆反应方向进行,比例关系符合方程式化学计量数比例,正确。(3)该反应为吸热反应,随着温度上升,反应速率加快,反应物转化率增大,平衡常数增大,A、C项正确;催化剂不能影响化学平衡,B项错误。(4)由于该反应前后气体体积不变,故不受压强影响,反应达到平衡后再充入NO,重新达到平衡后相当于对原平衡的加压过程,故NO的体积分数不变。(5)该反应的平衡常数表达式为,将所给物质浓度代入表达式求浓度商:=910-46410-4,故反应向正反应方向进行。答案:(1)0.05 mol(Lmin)-1(2)A、D(3)A、C(4)不变(5)向正反应方向进行依据计算得浓度商Qc”“=”或“”)。(3)若在850 时向反应容器中充入H2O(g),K值(填“增大”“减小”或“不变”),工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是。(4)上表中c2为,CO(g)的转化率为。解析:(1)推断该反应达到化学平衡状态,主要从成分的浓度保持不变,正逆反应速率相同来分析,正确选项是C。(2)由图可知,上升温度,K的值减小,平衡向着吸热反应方向移动,所以该反应为放热反应。(3)K的值只与温度有关,与成分的浓度无关。通入过量H2O(g)的目的是提高反应物CO的转化率。(4)三段式计算的应用: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c始/(molL-1):0.20.300c化/(molL-1):0.3-c2 0.3-c20.3-c20.3-c2c平/(molL-1):c2-0.1c20.3-c20.3-c2=K,c2=0.18。CO(g)的转化率为100%=60%。答案:(1)C(2)(3)不变提高CO的转化率或利用率(4)0.1860%13.(16分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在肯定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应实行的措施为。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为,平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=。反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。解析:(2)压强之比等于气体的物质的量之比,依据三部曲进行求解:A(g)B(g)+C(g)始态:p000反应:p0(A)p0(A)p0(A)终态:p0-p0(A)p0(A)p0(A)p=p0-p0(A)+p0(A)+p0(A)=p0+p0(A)求得(A)=(-1)100%;25 h时反应已平衡,(A)= (-1)100%=94.1%;依据三部曲进行求解:A(g) B(g)+C(g)始态/(molL-1):0.1000反应/(molL-1):0.094 10.094 10.094 1平衡态/(molL-1):0.10-0.094 10.094 10.094 1K=1.5 molL-1;(3)依据可得n总=0.1 mol;n(A)=0.1 mol1-(A)=0.1 mol1-(-1)=0.1 mol(2-);n(A)=0.1 mol(2-)=0.1 mol(2-)=0.051 mol,体积为1 L,a=0.051 molL-1;04 h浓度大约变为0 h时的,48 h浓度又变为4 h的,从816 h经过8个小时浓度变为8 h的,所以每经过4个小时浓度均降低为原来的。答案:(1)上升温度、降低压强(2)(-1)100%94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10000.10(1-94.1%)0.1094.1%0.1094.1%K=1.5 molL-1(3)0.100.10(2-)0.051达到平衡前每间隔4 h,c(A)削减约一半0.013