宁夏银川九中2020-2021学年高二上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

班 级 姓名 学号

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银川九中2022-2021学年度第一学期期中考试
高二班级化学试卷（本试卷满分100分） 命题人：周瑾
（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得毁灭任何标记）
（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 Au 197）
一、 选择题：（本大题共25题，每小题2分，共50分）
1．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）
　 A．　      B．
　C．         D．
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
3．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
4．我国合成了一种新的元素A，科学家已经确定它的原子序数是115，请猜想A周期表中的位置（ ）
A．第7周期第VA族 B．第6周期第VB族 C．第7周期第ⅥA族 D．第6周期第VIIB族
5．下列分子或离子中键角由大到小排列挨次是 （ ）
①BF3 ②NCl3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （ ）
A.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
B.原子半径的大小挨次为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
8．下列说法中错误的是 （ ）
A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的力气越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
9.离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 （ ）

表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
11．晶胞是晶体结构中可重复毁灭的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确（ ）
　 A．C60摩尔质量是720
　 B．C60属于离子晶体
　 C．在C60晶胞中有14个C60分子
　 D．每个C60分子四周与它距离最近等距离的C60分子有12个
12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 （ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
13．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相像。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ ）
　A．它是一种共价化合物        B．它既含离子键又含共价键
　C．它不行能与NaOH溶液反应       D．它受热时，不易分解
14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是 （ ）
　A．该元素位于第五周期IB族　　　 B．该元素原子核外有5个电子层
　C．该元素原子最外层共有2个电子　　　　 D．该元素原子M层上共有18个电子
15. 高效火箭推动剂N(NO2)3（如右图）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ）
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
16．下列各组原子中,彼此化学性质确定相像的是 （ ）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
17.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量确定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
18．下面的排序不正确的是（ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI
19．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀则此协作物可能是（ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2 C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl D．[Cr(H2O)3Cl3]
20．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A.ZXY3
B．ZX2Y6
C．ZX4Y8
D．ZX8Y12
21.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（ ）
A.ⅣA族元素氢化物沸点挨次是GeH4 >SiH4 >CH4；
则ⅤA族元素氢化物沸点挨次也是AsH3 >PH3 >NH3
B.其次周期元素氢化物稳定性挨次是HF >H2O >NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性挨次也是HCl >H2S >PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体
22．下列说法中正确的是 （ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不愿定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸取的能量时，
反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
23． 争辩确定六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好 的 绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推想正确的是 （ ）
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构  
B．SF6分子中既含有非极性共价键键又含有极性共价键
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
　 D．SF6可能是原子晶体
24．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 （ ）
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
25．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径的大小挨次: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简洁离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简洁气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、非选择题（共50分）
26．(10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是： 。X价电子的电子排布图 。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的挨次是 （用元素符号表示）。Q、R最高价氧化物对应水化物酸性大小挨次 （用化学式表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是由于G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4，主要是由于前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体
具有类似石墨的层状结构（如右图）每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂确定数量的原子。请问这些夹杂的原子应当是
27. (10分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________(元素符号）B氢化物的结构式________ C元素原子的原子结构示意图
(2) C3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(3) 元素B与D的电负性的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=）；它们形成的氢化物沸点高的是 ；缘由是 。
（4）D形成的含氧酸中呈三角锥形的分子是 （填化学式）
(5)C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式 。
28．(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，
其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元 ●表示x原子
(图中正四周体以外可能有的部分未画出，虚线不表示 O表示Y原子
化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同) 。
A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B
物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
(1)A、B的晶体类型 ；写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式 。
(2)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。
(3)F分子的电子式 ; 工业合成1mol F释放46.1KJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
29．（10分）Ⅰ．自从1962年首次合成了第一种稀有气体的化合物
XePtF6以来，人们又相继发觉了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。
(1)请依据XeF4的结构示意图推断这个分子是极性分子还是非极性分子_______。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体，如右图为它的晶胞结构图。XeF2晶体
属于哪种类型的晶体？_________；其积累方式属于_________
(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
Ⅱ．能源的进展日益成为全世界、全人类共同关怀的问题。
(4)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540

①请依据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________ 。
②某同学依据上述信息，推断B的核外电子排布如下图1所示，该同学所画的电子排布图违反了______________________。

(5)氢气作为一种清洁能源，必需解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 __。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如上图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③已知CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
30（10分）.铜金合金用途广泛，而且Cu的化合物在科学争辩和工业生产中具有很多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。金稳定性强，常作为首饰。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______ ____；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其缘由是_______；SO42-中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_ _____；一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；若该晶体的晶胞边长为a nm，则合金的密度为 g/cm3（NA约为6.02×1023，请写出计算过程）
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为__________。

银川九中2022-2021学年度第一学期期中考试
高二化学试卷评分标准
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
A
B
C
B
A
B
B
D
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
C
C
C
C
B
A
B
C
C
B
D

26.（10分）（（1）小题每空1分，其他每空2分）
（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（2）N＞O＞C H2CO3<HNO3
（3）①③⑤
（4）Li
27.（10分）（每空1分，（5）小题方程式2分）
（1）H H-O-H Al的原子结构示意图
（2）HCl （3）O>S H2O 水分子间形成氢键
（4）H2SO3
(5) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
28.（10分）每空2分 高温
（1）原子晶体 2C+SiO2 =Si+2CO
（2）CH4 和 NH4+
（3）NH3的电子式 N2(g)+ 3H2 (g) ＝2NH3(g) ；ΔH＝－92.2kJ·mol—1
29.(10分)每小题1分，最终一空计算2分
（1）非极性分子
（2）分子晶体 钾型 （3）2个
（4）①1s22s2　②能量最低原理
(5)①不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
②3∶1　
③ 224/a.NA
30(10分) 每小题1分 （1小题方程式和计算2分）
（1）Cu+2 H2SO4(浓)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色； sp3；
（3）6s1； 3:1； 金属键； 0.65/a
（4）H8AuCu3