2020-2021学年高中化学随堂练习：3.2.2-铝的重要化合物(人教版必修1).docx

1．(对应考点一)下列变化不行能通过一步试验直接完成的是(　　)
A．Al(OH)3→Al2O3　　　 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3
解析： Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
答案：B
2．(对应考点一)使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是(　　)
A．稀H2SO4 B．盐酸
C．CO2 D．氨水
解析：使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。
答案：C

3．(对应考点二)将物质X渐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示状况的是(　　)

A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl

解析：由于是将物质X渐渐加入Y溶液中，且是沉淀渐渐增多至最大量，再渐渐削减至消逝，所以B、D都不正确；写出化学方程式，依据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
答案：C
4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
解析：1 mol明矾中含2 mol SO，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO。
答案：C
5．(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
________________________________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。
答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O